第三章過關(guān)檢測卷(A)(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共9小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題5分,共45分)1.下列微粒對水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-沒有影響的是()。A.H3O+ B.C.CO32- D答案:B解析:H3O+與OH-反應生成H2O,c(OH-)減小,使CH3COO-水解平衡右移;CO32-水解產(chǎn)生OH-,使CH3COO-水解平衡左移;Cu2+水解產(chǎn)生H+,使CH3COO-水解平衡右移。B項是Cl-,不水解,對CH32.常溫下,下列敘述正確的是()。A.稀釋pH=3的CH3COOH溶液,溶液中所有離子的濃度均降低B.一定濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,則混合液中c(H+)=KWmol·LC.pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水的電離程度相同D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多答案:B解析:A項,稀釋pH=3的CH3COOH溶液,溶液中OH-濃度增大,錯誤;B項,一定濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,氫離子和氫氧根離子濃度相等,根據(jù)水的離子積常數(shù)可得,c(H+)=KWmol·L-1,正確;C項,pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液,前者抑制水的電離,后者促進水的電離,錯誤;D項,由于CH3COOH是弱酸,pH與體積均相同的硫酸和醋酸,CH3COOH的物質(zhì)的量多,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多,3.對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正確的是()。A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)答案:A解析:A項,由電荷守恒可知該敘述正確;B項,因乙酸是弱酸,存在電離平衡,因此加水稀釋到原體積10倍后,其pH<4;C項,加入少量乙酸鈉固體,c(CH3COO-)增大,乙酸的電離平衡逆向移動,導致溶液pH升高;D項,混合液的溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa,由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),大量CH3COOH發(fā)生電離而使溶液呈酸性,故c(Na+)<c(CH3COO-)。4.下列說法正確的是()。A.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小B.向氫氧化鎂沉淀中滴加適量的鹽酸或氯化銨溶液,沉淀均能溶解C.實驗測定酸堿滴定曲線時,要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同D.Ksp大的難溶電解質(zhì)一定能轉(zhuǎn)化成Ksp小的難溶電解質(zhì),Ksp小的難溶電解質(zhì)一定不能轉(zhuǎn)化成Ksp大的難溶電解質(zhì)答案:B解析:A項,向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,但水的離子積不變;B項,氫氧化鎂可以與鹽酸或氯化銨溶液反應;C項,實驗測定酸堿滴定曲線時,整個過程測試和記錄pH的間隔不一定相同,注意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關(guān)鍵;D項,滿足一定條件時,Ksp小的難溶電解質(zhì)也可轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶電解質(zhì)。5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()。A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、NaB.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32C.常溫下,由0.1mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-D.常溫下,由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-答案:D解析:A項,HCO3-在堿性溶液中不能大量存在;B項,SO32-在酸性溶液中不能大量存在,且在酸性溶液中NO3-能將SO32-氧化為SO42-;C項,該堿屬于弱堿,其電離過程是可逆的;D項,HA為弱酸,6.一定溫度時,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()。A.該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35B.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀C.向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入足量CuS粉末,有FeS沉淀析出D.該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS答案:D解析:由圖可知,Ksp(CuS)=10-17.5×10-17.5=1×10-35,而Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A項正確;依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B項正確;Ksp(FeS)=10-10×10-10=1×10-20,由于硫化銅飽和溶液中硫離子濃度是10-35mol·L-1,向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入足量CuS粉末后c(Fe2+)·c(S2-)大于1×10-20,所以有FeS沉淀析出,C項正確;依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以該溫度下,7.某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1mol·L-1,25℃時向該溶液通HCl氣體或滴入NaOH溶液,溶液pH隨加入的H+或OH-的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是()。A.X、Y、Z三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大B.加入1molNaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)C.通入HCl,R-的水解程度增大,HR的電離常數(shù)減小D.未加HCl和NaOH時,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR)答案:C解析:根據(jù)圖像,加入1molNaOH后,溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),此時溶液中仍有少量HR,即從X點到Z點,溶液中HR逐漸減少,對水的電離的抑制作用減小,X、Y、Z三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大,A、B項正確;溫度不變,HR的電離常數(shù)不變,C項不正確;未加HCl和NaOH時,溶質(zhì)為HR和NaR,由圖像可知pH<7,溶液顯酸性,HR的電離程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),D項正確。8.已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是()。A.X點表示的溶液中c(CH3COO-)約為1×10-3mol·L-1B.Y點表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.Z點表示CH3COOH與NaOH恰好反應完全D.M點表示的溶液中c(C答案:A解析:A項,X點pH=3,說明CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1,則c(CH3COO-)約為1×10-3mol·L-1,正確;B項,Y點pH<7,說明c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)<c(CH3COO-),錯誤;C項,Z點pH=7,因為CH3COONa水解使溶液顯堿性,所以Z點CH3COOH稍過量,錯誤;D項,M點為反應pH變化曲線上的點,因為溫度相同,所以c(CH39.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是()。A.實驗①反應后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.實驗①反應后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW1×1C.實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D.實驗②反應的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)答案:B解析:由實驗①可知酸HA為一元弱酸。實驗①反應后的溶液為KA溶液,由于A-水解,所以c(K+)>c(A-),c(OH-)>c(H+),由于水解程度小,c(A-)>c(OH-),A項正確;根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B項錯誤;由于酸HA為一元弱酸,所以實驗②中的溶液里溶質(zhì)為KA與HA的混合物,即c(HA)的起始濃度大于0.2mol·L-1,C項正確;根據(jù)電荷守恒可知:c(K+)=c(A-),c(OH-)=c(H+),c(OH-)很小,故c(A-)>c(OH-),D項正確。二、非選擇題(本題共3小題,共55分)10.(17分)實驗表明,液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純硫酸和純硝酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答下列問題。(1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的離子方程式是。

(2)25℃時,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)(填“>”“<”或“=”)1×10-14。(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是,這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡,而且硫酸的電離能力強于硝酸,在此條件下,混合酸中必然發(fā)生反應(寫離子方程式)。故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學平衡為。

答案:(1)2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H+(2)>(3)HSO4-H++HNO3H2NO3+HNO3+H2SO4H2NO解析:題干信息告訴我們純硫酸存在電離平衡,且電離程度強于純硝酸和純水,仿照純水的電離方程式,可以推知純硫酸的電離方程式為2H2SO4H3SO4++HSO4-。在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-為主要的電離方式,而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制,因此在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是HSO4-。同時,無水條件下,混合酸中必然發(fā)生H+11.(18分)乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務。該組同學的研究課題是測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料得,草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。學習小組的同學設計了如下實驗步驟測定x①稱取1.260g純草酸晶體,將其配成100.00mL溶液作為待測液;②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗標準液10.00mL。請回答下列問題。(1)滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是

。

(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=。

①若滴定至終點時俯視滴定管讀數(shù),則由此測得的x值會(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小,則由此測得的x值會。

答案:(1)甲(2)當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標準溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色(3)2①偏大②偏小解析:(1)因為酸性KMnO4溶液具有強氧化性,會腐蝕橡膠管,故應用酸式滴定管盛裝。(2)可利用MnO4-~Mn2+的顏色變化判斷滴定終點,當達到滴定終點時(3)由題給離子方程式及數(shù)據(jù)可知,1.260g純草酸晶體中所含H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1×52×100.00mL25.00mL=0.0100mol,則1.260gH2C2O4·xH2O中所含H2O的物質(zhì)的量為1.260g-0.0100mol×90g·mol-118g·mol-1=0.0200mol,則x=2。①若滴定至終點時俯視滴定管讀數(shù),則所得的消耗的酸性KMnO4標準溶液的體積偏小,測得的n(H212.(20分)(1)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的五種鈉鹽溶液的pH如下表所示:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述幾種鈉鹽的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強的是(填離子符號)。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋至原體積的100倍,pH變化最大的是。

A.HCN B.HClOC.CH3COOH D.H2CO3(2)實驗室中常用氫氧化鈉溶液進行洗氣和提純。已知幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示:離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,lg22≈0.①用150mL1mol·L-1NaOH溶液吸收標準狀況下的2.24LCO2,所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序為。②Ksp[Fe(OH)2](填“>”“=”或“<”)

Ksp[Mg(OH)2]。③當向含有相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,(