溶液的形成第三單元溶液第1課時物質(zhì)在水中的溶解1.溶液及其組成知識點(diǎn)1定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的_______、_______的_________特征_______性、_______性組成由_______和_______組成質(zhì)量關(guān)系溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量體積關(guān)系溶液的體積不一定等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和均一穩(wěn)定混合物均一穩(wěn)定溶質(zhì)溶劑有關(guān)溶液的“不一定”(1)溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液為藍(lán)色。(2)均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如純水。(3)溶質(zhì)不一定是固體，也可以是液體或氣體。2.物質(zhì)溶解過程中的吸放熱現(xiàn)象(1)溶解過程：所有溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程均會發(fā)生兩種變化：擴(kuò)散過程，吸熱；水合過程，放熱。(2)常見物質(zhì)在溶解過程中溫度的變化注意：將CaO放入水中也會放熱，但它不是溶于水放熱，而是和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量。物質(zhì)名稱氫氧化鈉固體濃硫酸氯化鈉固體硝酸銨固體溫度變化________________________升高升高不變降低3.乳化現(xiàn)象(1)定義：洗潔精、洗衣粉等物質(zhì)可以使食用油以___________的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。細(xì)小液滴(2)溶解、乳化、化學(xué)反應(yīng)的去污原理比較去污方式原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑用汽油洗去衣服上的油漬；用_____洗去試管上的碘乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢發(fā)生乳化現(xiàn)象用_________洗去餐具上的油漬；用洗衣粉洗去衣服上的油漬化學(xué)反應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)用_____除鐵銹；用__________________除去油煙機(jī)上的油污酒精洗潔精鹽酸純堿(或氫氧化鈉)【典例1】(2020·濱州)下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是()A.泥土與水混合不能形成溶液B.硝酸銨溶于水能使水溫降低C.升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液D【典例2】下列說法正確的是()A.乳化能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性B.用水洗去盤子中的水果渣屬于乳化作用C.用汽油除去衣服上的油污屬于乳化作用D.用鹽酸清洗水壺的水垢屬于乳化作用A飽和溶液與不飽和溶液1.概念(1)飽和溶液：在___________下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。一定溫度2.判斷方法(1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷(2)根據(jù)杯底固體情況判斷①有固體存在，則溶液為該溫度下該物質(zhì)的___________；②無固體存在，溶液有兩種情況：a.可能恰好為該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液；b.可能為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。向溶液中加適量該溶質(zhì)，若溶解，則為不飽和溶液；若不溶解，則為飽和溶液。飽和溶液3.相互轉(zhuǎn)化的方法降低溶質(zhì)降低升高升高4.飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液【典例3】氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中正確的是()A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤D【典例4】下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說法正確的是()A.飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)多B.NaCl的飽和溶液能再溶解KNO3C.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。(2)計(jì)算公式①所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%②飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%(3)溶質(zhì)質(zhì)量＝_________×_____________＝溶液密度×溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)溶液的質(zhì)量＝_________÷_____________。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液稀釋的計(jì)算(1)依據(jù)：稀釋前后_______的質(zhì)量不變。(2)計(jì)算公式：濃溶液的質(zhì)量＝所加水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量(3)m濃×ω濃＝m稀×ω稀(4)m濃＋m水＝m稀溶質(zhì)【典例5】(2020·棗莊節(jié)選)人體所需的維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)主要從蔬菜、水果中攝取，計(jì)算：(2)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的維生素C的溶液300g，若配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的維生素C的溶液，問需要加水的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。300g×1%＝(300＋x)×0.3%x＝700g答：需要加水的質(zhì)量為700g。溶液的配制配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(詳見重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究欄目)【典例6】(2019·濱州)某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是()①需稱取氫氧化鈉固體2.0g②稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量④選用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存A.①②B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤B【典例7】(2015·濱州)下列是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序_____________。(2)圖②中用來取用NaCl的儀器是_______。(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼在標(biāo)尺位置見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為_______g。(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)10%。②⑤①④③藥匙18.2小于配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一、用固體藥品配制溶液1.所用儀器：托盤天平、_______、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。2.實(shí)驗(yàn)裝置及步驟(1)裝置燒杯(2)步驟①計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。②稱量：用___________稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)。③量?。河胈______量取一定體積的水。④溶解：用_________攪拌至固體全部溶解。⑤裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。托盤天平量筒玻璃棒3.誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)引起原因?qū)嶋H操作偏小加入水的量偏大①量水時_______讀數(shù)；②燒杯中原來有水加入溶質(zhì)的質(zhì)量偏?、偃苜|(zhì)不純(含雜質(zhì))；②稱量前天平指針偏左；③稱量時左碼右物且使用了游碼；④稱量的固體藥品未全部倒入燒杯偏大加入水的量偏?、倭克畷r_______讀數(shù)；②量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中加入溶質(zhì)的質(zhì)量偏大①砝碼生銹或沾有污漬；②稱量前天平指針偏右仰視俯視二、用濃溶液配制稀溶液1.所用儀器：膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。2.操作步驟(1)計(jì)算：計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積。(2)量?。河昧客擦咳馊芤汉退咏梵w積時改用膠頭滴管。(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。(4)裝瓶貼標(biāo)簽：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到指定位置。3.誤差分析(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①量取濃溶液時______(填“仰視”或“俯視”，下同)讀數(shù)。②量取水時俯視讀數(shù)。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。孩倭咳馊芤簳r______讀數(shù)，量取水時_______讀數(shù)。②稀釋過程中有少量濃溶液灑出。仰視俯視仰視某同學(xué)配制50g3%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題。(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開____________(填序號)，其中操作錯誤的是_____(填序號)。(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_________，需稱取氯化鈉______g。(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是____(填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)_____________________保持水平。A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL②①⑤③④①廣口瓶1.5C液體凹液面的最低處(4)經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的