第二章

元素與物質(zhì)世界

第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類(lèi)

一元素與物質(zhì)的分類(lèi)1．聯(lián)想·質(zhì)疑(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬(wàn)種物質(zhì)的？(構(gòu)成方式)(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)？(分類(lèi)方式)(3)各類(lèi)物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？(聯(lián)系方式)2．交流·研討

問(wèn)題1：說(shuō)出你學(xué)過(guò)的常見(jiàn)的元素；把這些元素進(jìn)行組合成新的物質(zhì)，并寫(xiě)出其化學(xué)式。(1)每一種元素都能自身組成物質(zhì)——單質(zhì)(2)一種元素可以與其它種類(lèi)的元素組成物質(zhì)——化合物(3)元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在：一種是游離態(tài)，一種是化合態(tài)。3．得出結(jié)論：

（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。（2）同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素游離態(tài)）（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）;相同的元素也可組成不同的化合物。元素與物質(zhì)的關(guān)系(研討)純凈物含氯物質(zhì)含鐵物質(zhì)含鋁物質(zhì)含氧物質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)……元素游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)鐵元素鋁元素氧元素氯元素化合態(tài)金屬FeFe2O3等金屬AlAlCl3等O2Al2O3等Cl2FeCl3等問(wèn)題2：

試寫(xiě)出含碳元素、硫元素的物質(zhì)并指出各物質(zhì)中碳元素、硫元素的化合價(jià)。

本節(jié)高考考點(diǎn)

(1)理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。只含有一種元素的物質(zhì)A.可能是純凈物也可能是混合物B.可能是單質(zhì)也可能是化合物C.一定是純凈物D.一定是一種單質(zhì)

A

已知A、B兩元素的單質(zhì)氣體在同溫同壓下能以體積比2：1完全化合生成C氣體，切反應(yīng)后的氣體比反應(yīng)前的氣體體積減少1/3。試證明B元素的單質(zhì)一定不是單原子分子。單質(zhì)與化合物的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物

電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素物質(zhì)的基本分類(lèi)酸的通性一般規(guī)律（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色

無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（2）跟活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬─→鹽+氫氣

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟堿性氧化物反應(yīng)酸+堿性氧化物─→鹽+水

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些鹽反應(yīng)酸+鹽─→新酸+新鹽

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿─→鹽+水

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O酸(H+)的通性堿的通性一般規(guī)律（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色

無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色（2）跟酸性氧化物反應(yīng)堿+酸性氧化物─→鹽+水

2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（3）跟酸反應(yīng)堿+酸─→鹽+水

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些鹽反應(yīng)堿+鹽─→新堿+新鹽

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH堿(OH-)的的通性鹽的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律（1）跟某些金屬的反應(yīng)鹽+金屬─→新鹽+新金屬

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反應(yīng)鹽+酸─→新鹽+新酸

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些堿的反應(yīng)鹽+堿─→新鹽+新堿CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓（4）跟某些鹽的反應(yīng)鹽+鹽─→兩種新鹽

NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3鹽的性質(zhì)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)

性質(zhì)

一般規(guī)律金屬1.與非金屬反應(yīng)生成鹽2Na+Cl2=2NaCl生成氧化物4Na+O2=2Na2O2.與酸反應(yīng)2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑3.與某些鹽反應(yīng)CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu非金屬1.金屬反應(yīng)生成鹽Cl2+2Na=2NaCl生成氧化物O2+4Na=2Na2O2.與非金屬反應(yīng)生成氫化物H2+Cl2=2HCl生成氧化物C+O2=CO23.與堿反應(yīng)Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2+H2O氧化物的化學(xué)性質(zhì)氧化物

性質(zhì)

一般規(guī)律堿性氧化物1.與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿Na2O+H2O=2NaOH2.與酸反應(yīng)生成鹽和水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3.與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽Na2O+CO2=Na2CO3酸性氧化物1.與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸CO2+H2O=H2CO32.與堿反應(yīng)生成鹽和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽CO2+Na2O=Na2CO3（Na）（Na2O）（NaOH）（S）（SO2）（H2SO3）金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽Na2SO3Na2SNa2SO3[聯(lián)想·質(zhì)疑]

清晨太陽(yáng)升起時(shí)，當(dāng)你漫步在茂密的樹(shù)林里，會(huì)看到縷縷霞光穿過(guò)林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？膠體（一）分散系由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的混和物。2、分類(lèi)溶液膠體濁液（懸濁液、乳濁液）1、組成：分散質(zhì)：分散系中分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：分散系中微粒分散在其中的物質(zhì)。膠體的定義

分散質(zhì)微粒的直徑大小在1-100nm

之間的分散系叫做膠體。膠體具有一些不同于溶液和濁液的獨(dú)特性質(zhì)1nm100nm

1、概念：分散質(zhì)粒子的直徑在1—100nm之間的分散系2、分類(lèi)：膠體按分散劑液溶膠：Fe(OH)3、AgI固溶膠：煙水晶、有色玻璃等氣溶膠：煙、云、霧等按分散質(zhì)粒子膠體：Fe(OH)3、AgI等分子膠體（高分子膠體）：蛋白質(zhì)膠體等（二）膠體光射到粒子上可發(fā)生兩種情況：膠體分散質(zhì)粒子適中—發(fā)生光散射—形成光亮通路溶液分散質(zhì)粒子過(guò)小—對(duì)入射光散射很微弱—無(wú)光亮通路反射散射：光播偏離原來(lái)方向而分散傳播，散射光強(qiáng)度隨粒子大小而變化（三）膠體的性質(zhì)濁液分散質(zhì)粒子過(guò)大—發(fā)生光反射—無(wú)光亮通路（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象CuSO4溶液Fe(OH)3膠體形成原因:可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí)，膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光散射而形成的丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于膠體與溶液的鑒別現(xiàn)象：陰極附近顏色逐漸變深，陽(yáng)極附近顏色逐漸變淺定義：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象解釋：膠體粒子帶電荷（2）電泳1、膠體帶不帶電荷？2、膠體穩(wěn)定嗎？為什么？思考：膠體粒子帶電荷是膠體穩(wěn)定的主要原因

聚沉現(xiàn)象：向膠體中加入可溶性鹽（電解質(zhì)）時(shí)膠體中的分散質(zhì)聚集成較大微粒，在重力作用下沉淀析出。

（3）聚沉形成原因：實(shí)際應(yīng)用：制作豆腐、膠體聚沉的方法有（1）加入電解質(zhì)（2）給膠體加熱或攪拌（3）加入帶相反電荷的膠體（4）滲析-----膠體的提純

膠體的分散質(zhì)微粒粒度在1-100nm之間，可以通過(guò)濾紙而不能穿過(guò)半透膜。實(shí)際應(yīng)用：分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體半透膜袋蒸餾水淀粉膠體和食鹽溶液分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑＜1nm1-100nm＞100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子大量分子集合體、高分子大量分子集合體能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定三種分?jǐn)?shù)系的比較小練習(xí)1、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()A、膠體外觀不均勻B、膠體不能通過(guò)濾紙C、膠粒做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同的性質(zhì)是()A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解D、分散質(zhì)微粒可通過(guò)濾紙CAD3、不是因?yàn)槟z體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A、石膏能使豆?jié){變成豆腐B、Fe(OH)3膠體通電，陰極附近顏色加深C、花粉在水面上作布朗運(yùn)動(dòng)D、太陽(yáng)光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路4、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm~100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后得到納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液CC5.在水泥,冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用,以除去大量煙塵,減小對(duì)空氣污染,這種作用應(yīng)用的原理是()A.丁達(dá)爾現(xiàn)象B.電泳C.滲析D.聚沉1.在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉飽和溶液,由于______________離子作用.使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程稱為_(kāi)_________.填空2.實(shí)驗(yàn)室中,不慎手指被玻璃劃破.可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其原因是________________________________________.BSO42-聚沉

血液屬于膠體,加入FeCl3

可使膠粒聚沉3.明礬為什么能凈水；4.FeCl3溶液為什么可用于傷口緊急止血。交流與研討1、在江河的入海口為何均有沙洲？2、為何不要將兩種不同的墨水混合使用？

(1)金屬氧化物，金屬氫氧化物形成的膠體其膠粒分散質(zhì)微粒帶正電荷;(2)金屬硫化物、非金屬氧化物、非金屬硫化物形成的膠體其膠粒分散質(zhì)微粒帶負(fù)電荷。膠體分散質(zhì)微粒帶電的規(guī)律四、膠體的提純滲析：把混有