2023年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第一章

化學(xué)物質(zhì)及其變化§1-1

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和結(jié)構(gòu)考綱要求1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別?？键c(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類考點(diǎn)三

分散系

膠體考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類一、物質(zhì)的組成1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的；

微觀上物質(zhì)是由

、

或

構(gòu)成的。分子原子離子單質(zhì)：

的純凈物化合物：

的純凈物元素組成(2)元素與物質(zhì)的關(guān)系同種元素組成兩種或兩種以上的元素組成(3)物質(zhì)的組成元素游離態(tài)化合態(tài)單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)，如Na共價(jià)(原子)晶體,如金剛石、Si分子晶體,如O2、Cl2、Ne分子晶體，如CO2、H2SO4共價(jià)(原子)晶體，如SiC、SiO2離子晶體，如NaCl稀有氣體由原子構(gòu)成，無化學(xué)鍵。1.下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()、C2H5OH、HNO3、I2、N2、HCl、H2O3、H2S、Si、CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4A2.同素異形體(1)概念：

形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。(2)形成方式①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異

性質(zhì)差別較大，

性質(zhì)相似；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于

變化。同種元素物理化學(xué)化學(xué)3.純凈物與混合物(1)純凈物：由同種

或

組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(3)純凈物和混合物的區(qū)別單質(zhì)化合物純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃

⑤水玻璃⑥有機(jī)玻璃⑦漂白粉⑧TNT

⑨H2SO4

⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水

?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴其中一定為純凈物的是

(填序號(hào)，下同)；一定為混合物的是

；可能是純凈物，也可能是混合物的是

。①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、聚合物等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注意：分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。1.樹狀分類法:每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行再分類?；旌衔镉袡C(jī)物、無機(jī)物二、物質(zhì)的分類交叉分類法樹狀分類法氧化性酸：HNO3、H2SO4還原性酸：HI、H2S按電離的H+數(shù)按電離程度按是否有氧化性按是否含氧按沸點(diǎn)高低酸樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用Fe2O3Al2O3Mn2O7MnO2SO3NO22.交叉分類法:同時(shí)用多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類。金屬氧化物堿性氧化物兩性氧化物非金屬氧化物酸性氧化物不成鹽氧化物1.某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)一定是一種單質(zhì)(

)、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式(

)2O2、Na2O都能與水反應(yīng)生成NaOH，二者均為堿性氧化物(

)4.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(

)5.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物(

)2、SiO2、CO均為兩性氧化物(

)7.酸一定能電離出H＋，但電離出H＋的不一定是酸(

)8.鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成()9.膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物(

)10.由NaH2PO2是正鹽知H3PO2是一元酸(

)×√×××√×××√2.某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。選項(xiàng)甲乙、丙、丁、戊①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷②常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵③基本營養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽④腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸⑤堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵⑥弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是()A.①② B.④⑤⑥C.②④⑥ D.①⑤⑥C注意：1.正確理解幾個(gè)“一定”“不一定”(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7為酸性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、Fe2O3。2.確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸?？键c(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物理變化和化學(xué)變化宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，本質(zhì)是原子的重新組合注意：①升華、萃取、潮解、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、

金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化；②脫水、裂化、裂解、煤的氣化和液化、電解、干餾、同素異形體互變、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。2.化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無離子參與有無電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)5.碳在足量氧氣中燃燒生成CO2，故硫在足量氧氣中燃燒生

成SO3(

)晶體溶于水是物理變化，過程中沒有化學(xué)鍵的改變(

)2.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化(

)2CO3·10H2O的風(fēng)化是物理變化(

)×××××3.無機(jī)物轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化注意:

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化注意:

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①強(qiáng)制弱的規(guī)律CH3COONa＋HCl==CH3COOH＋NaClNH4Cl＋NaOH==NH3·H2O＋NaClCl2＋2KI==I2＋2KClFe＋CuSO4==FeSO4＋Cu②易溶制難溶的規(guī)律Na2SO4＋BaCl2==2NaCl＋BaSO4↓3.分析下列氧化物的類別，判斷下列轉(zhuǎn)化能否實(shí)現(xiàn)。(3)，

，

。

酸性氧化物

否堿性氧化物

能兩性氧化物

能不成鹽氧化物

能4.已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學(xué)方程式：(1)

。(2)

。Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2OBe(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O5.碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知：Ⅰ.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣和碘化亞銅；Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，并產(chǎn)生白色固體；Ⅲ.碘化亞銅與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。①下列關(guān)于碘化亞銅的敘述正確的是

。a.碘化亞銅的化學(xué)式為CuI，屬于鹽類b.碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水c.氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶d.銅能與氫碘酸反應(yīng)，說明氫碘酸是強(qiáng)氧化性的酸ab2CuI＋2OH－===Cu2O＋2I－＋H2O②碘化亞銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式:

。6.聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，無色液體，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，根據(jù)物質(zhì)的類別，解答下列問題：(1)它在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨的第一步電離方程式為_____

。(2)寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸反應(yīng)，生成可溶性離子化合物(硫酸肼)的離子方程式

。(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似，但分步水解，寫出鹽酸肼第一步水解的離子方程式

。N2H4＋H2O==N2H5＋+OH-N2H4＋2H＋==N2H6

2+

N2H62＋＋H2O==(N2H5?H2O)

+＋H+

1.分散系(1)概念：

所得到的體系。(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的

將分散系分為溶液、濁液

和

，可用如下直觀地表示。把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中大小膠體煙水晶、有色玻璃、AgI水溶膠、蛋白質(zhì)溶液、墨水、煙、云、霧、等?？键c(diǎn)三

分散系

膠體2.膠體的分類依據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體細(xì)分為

、

、

。固溶膠液溶膠氣溶膠3.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用溶液膠體電解質(zhì)加熱、攪拌介穩(wěn)定分離溶液和膠體的方法：滲析4.Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入

，繼續(xù)煮沸至液體呈

，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：

。FeCl3飽和溶液紅褐色1.碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力(

)2.明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒作用(

)3.膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷(

)4.向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(

)5.將1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制備