第三節(jié)化學平衡復習回顧（可逆反應練習1）（雙選）下列反應不屬于可逆反應的是（）

A.Cl2溶于水

B.NH3溶于水

C.可充電電池的反應，如H2O+Zn+Ag2OZn(OH)2+2AgD.電解水生產氫氣和氧氣，點燃氫氣和氧氣的混合物生成水

CD

充電

放電

復習回顧（可逆反應練習2）

在密閉容器中充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，18O存在于（）

A.只存在O2

中

B.只存在于SO2

中

C.只存在于SO2

和SO3

中

D.SO2

、SO3

、O2

中都有可能存在

D一、可逆反應和不可逆反應1、可逆反應①定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應?？赡娣磻偸遣荒芡耆M行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物。②表示方法③特點：同一條件下，同時進行2、不可逆反應定義：有些反應的逆反應進行程度太小因而忽略，把這類反應叫不可逆反應。課堂練習1：下列說法正確的是（）A、可逆反應的特征是正反應速率總是與逆反應速率相等B、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)C、任何化學反應都有一定的可逆性，但不能都稱為可逆反應D、可逆反應在開始時，總是正反應速率大于逆反應速率C化學平衡二、化學平衡的研究對象：可逆反應

人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)化學平衡

在1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

1、反應剛開始時：反應物濃度

，正反應速率

，生成物濃度為

，逆反應速率為

。2、反應過程中：反應物濃度

，正反應速率

，生成物濃度

，逆反應速率

。

逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大0最大0最大人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)化學平衡三、化學平衡的建立：

υtυ正υ逆υ正=υ逆開始時：υ正

＞υ逆

平衡時：υ正

=υ逆

υ正：反應物的消耗（減少）；或生成物的生成（增加）

從左向右的反應υ逆：反應物的生成（增加）；或生成物的消耗（減少）

從右向左的反應人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)四、化學平衡狀態(tài)1.定義：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意：1、前提：一定條件下2、對象：一切的可逆反應3、實質：正反應速率=

逆反應速率≠04、標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)2.化學平衡狀態(tài)的特征：①逆：可逆反應②等：正反應速率=逆反應速率③動：動態(tài)平衡（υ正

=υ逆≠0

）④定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量保持一定⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)3.判斷化學平衡狀態(tài)的標志：（1）υ正

=υ逆（本質標志）

①同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率②不同的物質：速率之比等于方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率逆向相等（成比例）人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的打“√”，不能判斷已達平衡狀態(tài)的打“×”①1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成②ν（H2）：ν（NH3

）=3：2③1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂④1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成⑤N2的消耗速率等于N2的生成速率⑥N2的消耗速率等于NH3的消耗速率⑦NH3的生成速率等于N2生成速率的3倍⑧2ν正（H2）=3ν逆（NH3

）課堂練習2

：√×√√√×××人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)（2）反應混合物中各組分的含量保持不變濃度（顏色）、物質的量、質量、質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)等不變，則化學反應已達平衡變量不變人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)課堂練習3（判斷題）：一定條件下，下列說法能證明可逆反應N2+3H22NH3，一定達到平衡狀態(tài)的打“√”①N2

的體積分數(shù)與NH3相等②溫度和體積一定時，

N2的濃度不再變化③C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2④容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化⑤混合氣體的顏色保持不變√√人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)人教版高中化學選修4化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡建立化學平衡的概念課件PPT(20頁)課堂練習3（類比練習）下列各項中，可以說明2HI(g)H2(g)+I2（g）已經達到平衡狀態(tài)打“√”（1）單位時間內，生成nmolH2的同時生成nmolHI。（2）一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂。（3）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。（4）溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化?！獭獭蹋?）反應混合物的總物質的量（n總）總壓強（P總）判斷平衡狀態(tài)，分情況討論1）不等分子數(shù)的可逆反應（如2SO2+O22SO3），混合氣體的總物質的量、總壓強(體積一定條件下）不變時，則已達到平衡。2）等分子數(shù)的可逆反應[如H2(g)+I2(g)2HI（g）]，在反應過程中，氣體的總物質的量、總壓強(體積一定條件下）始終不變。所以不能用此標志判斷是否已達平衡。變量不變（4）用氣體的密度（ρ=m/v）來判斷平衡狀態(tài)（5）用氣體的平均相對分子質量【M=m氣體（總）/n氣體（總）】來判斷平衡狀態(tài)變量不變在一定條件下（恒溫恒容），將1molN2和3mol

H2的密閉容器中，發(fā)生反應：N2+3H22NH3

，下列物理量不再變化時，能說明已達平衡狀態(tài)的打“√”，不能判斷平衡的打“×”A.混合氣體的密度

B.混合氣體的總物質的量

C.混合氣體的總壓強

D.混合氣體的平均相對分子質量課堂練習4：×√√√課堂練習5：在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再