江蘇省宿遷市南蔡中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于物質的分類正確的是

（

）

A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物高考資源網(wǎng)

C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是強酸高考資源網(wǎng)

D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是強堿高考資源網(wǎng)參考答案：D略2.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，正確的是A．圖①裝置的燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解B．圖②裝置可驗證氧化性：ClO—＞Cl2＞Fe3+C．圖③裝置可用于實驗室制備乙烯D．圖④裝置可證明Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定參考答案：B略3.下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣B．酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+C．中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣D．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；B．次氯酸根離子能夠氧化碘離子，次氯酸根離子與氫離子反應；C．鐵離子只能存在于酸性溶液；D．四種離子之間不反應，且能夠存在于弱堿性溶液中．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，I﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應，ClO﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+水解溶液呈酸性，溶液不可能呈中性，故C錯誤；D．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣之間不反應，能夠存在于堿性溶液中，故D正確；故選D．4.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）其中符合“化學反應的綠色化”的要求的是（）A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥參考答案：B考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學應用．分析：節(jié)能減排、保護環(huán)境，應減少污染物的排放，推廣使用清潔能源，結合題目解答該題．解答：①加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，故錯誤；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，故正確；③應用高效潔凈的能源轉換技術，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故正確；④田間焚燒秸稈增加二氧化碳的排放，故錯誤；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故正確；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），可減少副產(chǎn)品的排放，減少污染，故正確．故選B．點評：本題考查環(huán)境污染及治理知識，側重于節(jié)能減排、保護環(huán)境的考查，題目難度不大，注意相關基礎的積累和把握．5.我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．苯和水

B．乙酸乙酯和乙酸C．食鹽水和泥沙

D．硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B試題分析：煮酒的分離方法是蒸餾，A、苯和水不互溶，利用分液方法分離，A錯誤；B．乙酸乙酯和乙酸屬于互溶的液體，可以利用蒸餾的方法分離，B正確；C．食鹽水和泥沙可以利用過濾的方法分離，C錯誤；D．硝酸鉀和硫酸鈉可以溶解后通過結晶和重結晶的方法分離，D錯誤，故選B。6.下列說法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-

參考答案：B水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯；B項，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B對；C錯，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸；D錯，2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO32-.

7.碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性.下列事實能夠支持這個結論的是A.

已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物B.

在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價C.

已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等離子化合物D.

碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-參考答案：C8.下列說法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7個

B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被

KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應脫去1molH2O時，能得到6種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構）參考答案：D略9.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關說法正確的是A．“84”消毒液與“潔廁靈混合使用，去污效果更好”B．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C．福爾馬林可用于保存海鮮制品D．“地溝油”經(jīng)過加工處理可用于制生物柴油參考答案：D試題分析：A．“84”消毒液與“潔廁靈混合使用會產(chǎn)生氯氣，A錯誤；B．鹽酸和二氧化硅不反應，B錯誤；C．福爾馬林有毒，不能用于保存海鮮制品，C錯誤；D．“地溝油”經(jīng)過加工處理可用于制生物柴油，D正確；答案選D。10.下列說法正確的是()A．從結構上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氫被羥基取代的產(chǎn)物B．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，也可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C．苯與溴水混合，可以發(fā)生加成反應D．油脂在酸、堿性條件下都可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中都有甘油參考答案：ABD略11.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列對文獻中記載的化學研究成果解讀錯誤的是A.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”其“曾青”是銅鹽B.《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”?！耙詿茝蜔巍瓋r值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法也適用于分離KNO3和NaClC.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為

用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D.《本草經(jīng)集注》有記載：“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”，區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，該方法利用了焰色反應參考答案：BA．曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，選項A正確；B、《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”?！耙詿茝蜔巍瓋r值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法是蒸餾，但分離KNO3和NaCl必須用重結晶，不符合，選項B錯誤；C．石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，選項C正確；D、利用了鉀的焰色為紫色，鈉的焰色為黃色進行區(qū)分鉀鹽和鈉鹽，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。12.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB．用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化鉀晶體溶于水：S2-

+2H2O2OH-

+H2SD．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

參考答案：B略13.在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是A．反應混合物的濃度

B．反應物的轉化率

C．正．逆反應速率

D．反應混合物的壓強參考答案：B14.除去下列物質中含有的少量雜質（括號中的物質）得到純凈物的方法，錯誤的是（

）A.N2（NO2）通過水洗滌

B.NO（NH3）通過水洗滌C.NH4Cl（NaCl）加熱混合物

D.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取參考答案：A15.甲是一種常見的單質，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），下列判斷正確的是:A.X元素可能為AlB.X元素不一定為非金屬元素C.反應①和②互為可逆反應D.反應①和②一定為氧化還原反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶寫出有關反應的離子方程式_

_______________________。⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁（2）鎂與鹽酸反應產(chǎn)生，該反應為放熱反應，在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出固體（3）（4）小于

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2?H2O的流程如下：

回答下列問題：（1）NaH2PO2?H2O中磷元素的化合價為．（2）在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是

．（3）在反應器中發(fā)生多個反應，其中Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫的化學方程式為

．（4）流程中通入CO2的目的是

，濾渣X的化學式為

．（5）流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為

．（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．①PH3的電子式為

．②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為

．參考答案：（1）+1；（2）加快反應速率；（3）2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）將Ca（H2PO2）2轉化為NaH2PO2，CaCO3；（5）Na2HPO3；（6）①；②PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】在高速乳化反應器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發(fā)生多個反應，其中Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到磷元素的化合價；（2）高速攪拌的目的是為了加快反應速率；（3）Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫依據(jù)原子守恒配平書寫化學方程式；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉化為NaH2PO2，同時生成碳酸鈣沉淀；（5）依據(jù)流程圖可知流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3；（6）①PH3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子對，結構式共用電子對用短線表示；②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水．【解答】解：在高速乳化反應器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發(fā)生多個反應，其中Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到磷元素的化合價，設磷元素化合價為x價，NaH2PO2?H2O中鈉元素化合價+1價，氧元素化合價﹣2價，氫元素化合價+1價，（+1）+2×（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+1，故答案為：+1；（2）在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是為了加快反應速率，故答案為：加快反應速率；（3）Ca（OH）2與P4反應生成次磷酸鈣及磷化氫，依據(jù)原子守恒配平書寫化學方程式為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉化為NaH2PO2，同時生成X為碳酸鈣沉淀，故答案為：將Ca（H2PO2）2轉化為NaH2PO2，CaCO3；（5）依據(jù)流程圖可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，故答案為：Na2HPO3；（6）①PH3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子，所以電子式為：，故答案為：；②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水反應的離子方程式為：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O，故答案為：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．18.(08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO2，反應后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480g，其中銅屑的質量分數(shù)為x，試回答下列問題：

（1）所得硫酸銅晶體的質量y為：

g（用x表示）；

（2）若x=0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為：

；（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質量分數(shù)（寫出計算過程）。參考答案：答案：

（1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分）

Cu——CuSO4·5H2O

CuO---------CuSO4·5H2O64/480x

250/a

80/[480(1-x)]

250/b

y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500

(2)1∶3.3

當x=0.4

m(Cu)=480×0.4=192gm(CuO)=480g-192g=288gn(Cu)=192/64=3mol

n(CuO)=288/80=3.6mol

n(Cu)+n(CuO)=3mol+3.6mol=6.6mol

由Cu守恒得：n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol設HNO3為xmol,由得失電子數(shù)相同得：2×480×0.4/64=3x

x=2

n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30

(3)m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g

n(HNO3)=2mol則放出NO為2mol，質量為2×30=60g

根據(jù)質量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g所以，H2SO4%=6.6×98/12300×100％=52.6%19.(9分)一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：（9分）

（1）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)