課題2溶解度第一課時 飽和溶液與不飽和溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 通過對探究實(shí)驗(yàn)的分析，知道飽和溶液及不飽和溶液的概念，及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。2、 了解飽和溶液、不飽和溶液和濃、稀溶液的關(guān)系。3、 通過海水曬鹽的原理，了解結(jié)晶的方法。【課前預(yù)習(xí)】一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。高錳酸鉀能溶解于水中，而不能溶于汽油，說明同種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性 ；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，說明不同物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性 。在一定 ，向一定 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時，所得的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；溶質(zhì)還 的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。如何判斷一種溶液是否飽和？4、 一種溶質(zhì)的飽和溶液中，能不能溶解其它物質(zhì)？5、 請?jiān)诩^的上方和下方填上飽和溶液和不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的方法( )飽和溶液. 一飽和溶液( )6、 為粗略表示溶液中溶質(zhì)的含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液中含溶質(zhì)的量較多的是—溶液，含溶質(zhì)的量相對較少的是—溶液?！菊n堂探究】一、飽和溶液與不飽和溶液活動與探究一：在飽和溶液與不飽和溶液的概念中為什么要強(qiáng)調(diào)“在一定量的溶劑里”呢？請各小組完成以下實(shí)驗(yàn)：在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加入5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入10mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加入10mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論在上述探究活動中，當(dāng)氯化鈉還能繼續(xù)溶解時，溶液是 的；當(dāng)有氯化鈉固體剩余時，溶液就是 的，若再在飽和的氯化鈉溶液中再加水，原先未溶解的氯化鈉又繼續(xù)溶解，證明溶液又變成的了。因此在飽和溶液與不飽和溶液的概念中要強(qiáng)調(diào)“一定量的溶劑”?；顒优c探究二：在飽和溶液與不飽和溶液的概念中為什么要強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下”呢？請各小組完成以下實(shí)驗(yàn)：用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，每次加入5g,加入幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體中有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加入5g硝酸鉀，攪拌加熱加入5g硝酸鉀，攪拌在上述探究活動中，用硝酸鉀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)受熱時，原來未溶解的硝酸鉀，再次加入的硝酸鉀也 了。這說明，當(dāng)溫度升高時，在室溫下的飽和溶液變成了，因而還能繼續(xù)溶解硝酸鉀。因此在飽和溶液中還要強(qiáng)調(diào)“一定的溫度”。教師點(diǎn)撥：①概念中脫離“一定溫度”，“一定量溶劑”來談溶液的飽和與不飽和沒有意義。溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解的涵義是指在該條件下，溶劑溶解溶質(zhì)的量達(dá)至I。飽和溶液是針對某種物質(zhì)而言的，即飽和溶液是一定條件下的某物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液了?！舅伎冀涣鳌繌纳鲜鰧?shí)驗(yàn)中受到啟發(fā)：如何判斷一定溫度下的某溶液是否飽和？米取哪幾種辦法可以將接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？由飽和石灰水變?yōu)椴伙柡褪宜姆椒ㄓ心膸追N？請舉例說明：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？什么情況下，飽和溶液比不飽和溶液一定濃？你的收獲： 【當(dāng)堂檢測】某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）濃溶液B.稀溶液C.含100克水的溶液D.不能再溶解該物質(zhì)的溶液在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量將會（）變大B.變小C.不變D.無法判斷一杯20°C的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（ ）蒸發(fā)掉10克水有晶體析出在該溫度下，加入少量的硝酸鉀晶體，晶體不減少溫度降到10C，有硝酸鉀晶體析出以上三中方法均可以欲使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵?）升高溫度B.再加入溶質(zhì)C降低溫度D.倒出一些溶劑向一接近飽和的某KNO3溶液中，逐漸加入KNO3固體，圖1中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（） 3 3加入KNQi的匕:圖一用“飽和”和“不飽和”填空20C時，在盛有10克水的燒杯中加入3克某物質(zhì)，充分溶解后還有1克剩余，則所得的溶液是該物質(zhì)在20°C時的溶液；若溫度不變，繼續(xù)向燒杯中加入10克水，充分溶解后該溶液是該物質(zhì)的溶液。【拓展提升】1、20C時，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下：其中所得溶液屬于飽和溶液的是（）ABCD加入食鹽質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量/g1101201301362、在20C時，將40g硝酸鉀放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。（1） 、所得溶液是20C時硝酸鉀的溶液。（2） 、所得溶液的質(zhì)量為g,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶劑的質(zhì)量為go（3） 隨著溫度的升高，上述混合物中硝酸鉀固體的質(zhì)量"，溶液可能變?yōu)槿芤?。課題2第2課時溶解度導(dǎo)學(xué)案【課前預(yù)習(xí)】（認(rèn)真預(yù)習(xí)課本內(nèi)容后獨(dú)立完成，課前2分鐘同桌互查并識記）填一填1、 在一定 下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到時所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。20°C時氯化鈉的溶解度為36g,表示2、 20C時，溶解度為時，物質(zhì)一般為難溶；溶解度為 時，物質(zhì)一般稱為微溶；溶解度為時，物質(zhì)一般稱為可溶，溶解度為時，物質(zhì)一般稱為易溶。3、 溶解度常用溶解度曲線來表示，在繪制溶解度曲線時，用縱坐標(biāo)表示 ，用橫坐標(biāo)表示。根據(jù)溶解度曲線，可以查出某一物質(zhì)在不同下的溶解度；比較不同物質(zhì)在同一時的溶解度；還可以看出不同物質(zhì)的溶解度隨 的變化情況，如多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大，如等；還有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反—，如—等。4、 從溶液中析出晶體的過程叫。結(jié)晶的主要方法有和。要想從溶液中得到大量的晶體，則對于溶解度受溫度影響較大的固體，適合于用結(jié)晶法，而對于溶解度受溫度影響較小的固體，適合于用 結(jié)晶5、 氣體的溶解度是指在和一定 時，氣體溶解在 里達(dá)到狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度往往隨溫度的升高，隨壓強(qiáng)的增大而—查一查：綜觀各物質(zhì)的溶解度曲線，會發(fā)現(xiàn)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而，其中變化較大的（填一物質(zhì)名稱，下同）；的溶解度隨溫度變化影響不大；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高。試一試：1、將飽和食鹽水滴在玻璃片上，等水蒸發(fā)后會看見，2、、打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中得溶解度與 有關(guān)；人喝了汽水以后常常會打嗝，這說明氣體得溶解度與 有關(guān)。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住固體溶解度的定義及影響因素、表示方法，能說出溶解度曲線表示的意義及應(yīng)用（重難點(diǎn)）2、記住氣體溶解度的定義及影響因素。（重點(diǎn)）3、知道對溶解度曲線的考查主要涉及到哪些方面（難點(diǎn)）【課堂探究】1、溶解度是對物質(zhì)溶解性的定量表示，在理解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的定義時，你認(rèn)為應(yīng)分別抓住哪些關(guān)鍵要素？2、通過學(xué)習(xí)，你認(rèn)為溶解度曲線可以表示哪些意義？有哪些應(yīng)用？（提示：可從溶解度曲線的點(diǎn)、線表示的意義以及物質(zhì)結(jié)晶方法的選擇上等方面進(jìn)行歸納）【典例解析】獨(dú)立完成例1、根據(jù)溶解度曲線可知：60C時，氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀、硝酸鈉四種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列為。其中硝酸鉀與硝酸鈉溶解度之間的差值大約為g，這表明了在60C時，在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀比硝酸鈉溶解（填“多”或“少”）go溶解度（克）例2、右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，由圖可看出:（1）升高溫度，物質(zhì)的不飽和的溶液會變得飽和；溶解度（克）（2） T3C時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與

溶液的質(zhì)量比為；（3） 要將A從它的飽和溶液中析出，可以采取的方法，而要將B從它的飽和溶液中大量析出，只能采的方法；溫度（C）褶解度/只溫度（4） 如果A中混有少量B，則經(jīng)過 可以提純A。溫度（C）褶解度/只溫度例3：下圖是甲、乙、丙3種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。現(xiàn)有只。。時甲、乙、丙3種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)下圖回答：（1） t「C時，將3種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是。（2） 將3種飽和溶液分別從t2C降溫到tiC時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?；即t2C時，在相同量的水中甲物質(zhì)溶解解析：即t2C時，在相同量的水中甲物質(zhì)溶解（2）由溶解度曲線可以看出，降溫后甲、乙溶液中有晶體析出，仍然為飽和溶液，且乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲；丙物質(zhì)降溫后雖然溶解度升高，與甲相等了，但它此時為不飽和溶液，所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲。所以，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?。注意：這里容易出現(xiàn)的錯誤是認(rèn)為降溫后丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與甲溶液中相等。導(dǎo)致此錯誤的原因是以為丙溶液中的溶質(zhì)量也隨著曲線上升了，而實(shí)際上，丙溶液中溶質(zhì)的最多溶解量是增加了，但實(shí)際溶質(zhì)量沒有變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒變?！居懻摻涣鳌浚ㄏ茸约邯?dú)立完成，再與組內(nèi)成員相互交流討論）在我國內(nèi)蒙古自治區(qū)的鹽湖地區(qū)，廣泛流傳“冬撈堿，夏曬鹽”之說，試用你所學(xué)的相關(guān)知識解釋其中的道理?！井?dāng)堂檢測】1、下列說法中正確的是 （ ）100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40g4C時，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N20g，所以4C時，溶質(zhì)N的溶解度為20g一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M在該溫度時的溶解度為30g20C時，50g水中溶有溶質(zhì)P20g,則物質(zhì)P在20C時的溶解度為40g2、10C時，50g水里最多溶解甲物質(zhì)10g，20C時，100g水里最多溶解乙物質(zhì)20g，則甲乙兩物質(zhì)的溶解度是 （）A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.無法比較3、右下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大在t1C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等在t；C時，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液在t1C時，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g4、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（A燒開水時，水沸騰前有氣泡冒出B喝下汽水時，容易打嗝C打開啤酒時，有大量的泡沫溢出D夏季黃昏池塘里的魚常躍出水面5、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有10C含100g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把20wwiso］的vam/r該溶液用水浴加熱到20wwiso］的vam/r溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

溶液仍飽和 D.溶質(zhì)質(zhì)量變小溶解度用B6、小明繪制的三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：（1）A物質(zhì)在溫度為廠。時的溶解;溶解度用B（2）欲使tiC時C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎?溫度（填“升高”或“降低”）；（3） 我國有許多鹽堿湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,生活在鹽湖附可匕萬*、近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。據(jù)此我認(rèn)為圖中（填字母 ；J曲線與純堿的溶解度曲線相似；請你解釋原因：“夏天曬鹽”11―證叮（4） 固體A中混有少量固體B，若要將他們加以分離，可以采用—結(jié)晶的方法（填“蒸發(fā)”或“降溫”）（5） 由圖還可獲得的信息有：（只須答一條）【反思與交流】通過本節(jié)課得學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？知識方面 能力方面［課后提升］1、 在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入飽和食鹽水，一定時間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（ ）A.是飽和溶液B.是不飽和溶液 C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低2、 利用海水來制鹽的原理是（）。通過化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀而制食鹽 B.升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度C.利用陽光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使食鹽析出 D.降低溫度，減小食鹽的溶解度3、 （選做題）A、B兩固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大的。現(xiàn)將60C時等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30C，結(jié)果析出的A固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，這說明（ ） A.30C時的固體A的溶解度大于固體B的溶解度60C時的固體A的溶解度大于固體B的溶解度C.溫度對固體A的溶解度的影響比較大D.溫度對固體B的溶解度的影響比較大TOC\o"1-5"\h\z4、下圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t°C時，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（ ）A.甲B.乙C.丙D.T5、 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法中正確的是（）30C時，50g水可以溶解25g甲物質(zhì) 甲升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?25*.二……疽20C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同30C時，乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大 乙6、 下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解 0 2030溫度/C溫度