世界上不得不承認的七個事實：1.你不可以將肥皂水放在你的眼睛里。2.你數(shù)不了你有多少根頭發(fā)。3.當你舌頭伸出來的時候你不能用鼻子呼吸。4.你正在做第三條。5.當你在做第三條的時候，其實你覺得是可行的，但是你看起來會像狗狗一樣......6.你現(xiàn)在在笑，因為你被整了。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關系(反應條件已經(jīng)略去)：熟記常見的等電子粒子：(1)10e－和18e－粒子10電子微粒18電子微粒分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3CH3陰離子F－、O2－、OH－、NHCl－、S2－、HS－、O22－陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋Ca2＋、K＋(2)其他等電子微粒①“14e－”：Si、N2、CO、

C2H2、C22－；②“16e－”：S、O2、C2H4、

HCHO。1、1919年langmuir提出等電子原理，原子數(shù)相同，電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可以互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－

互為等電子體的分子有

、

。2、甲乙丙丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲乙丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子。丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是：

。（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：

。2、甲乙丙丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲乙丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子。丁為原子。（3）在一定條件下，甲與氧氣反應的化學方程式是：

。（4）丁的元素符號是

，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

。（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與

的晶體結(jié)構(gòu)相似。(1)標出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界線；畫出過渡元素。判斷正誤：(1)含元素種數(shù)最多的族是ⅢB族。（）(2)過渡元素都是金屬元素。（）(7)同一主族相鄰的兩元素原子序數(shù)可以是：

。(8)同一周期的第ⅡA族元素與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可以是：

。

請在圖中用陰影

表示d區(qū)和ds區(qū)。某元素的原子序數(shù)為29，試問：(1)寫出該元素的名稱及元素符號。(2)畫出該元素基態(tài)原子的電子排布式。(3)它有多少個電子層？有多少個能級？(4)它的價電子構(gòu)型是什么？(5)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？屬于哪一個分區(qū)？(6)它有多少個未成對電子？【填空】(1)對于元素Li、Na、K：①原子半徑由小到大的順序為

；②金屬性由強到弱的順序為

；③單質(zhì)與水反應的劇烈程度由強到弱的順序為

；④最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為

。(2)對于元素Cl、Br、I：①原子半徑由小到大的順序為

；②非金屬性由強到弱的順序為

；③單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序為

；④其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強的順序為

；⑤最高價氧化物對應水化物的酸性由弱至強的順序為

。（3）現(xiàn)有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。①五種元素的原子半徑由大到小的順序為

。其簡單離子的半徑由大到小的順序為

。②Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為

；最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為

。③S、Cl2與氫氣化合時，由易到難的順序為

，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強至弱的順序為

，最高價氧化物對應水化物的酸性由強至弱的順序為

。【歸納】同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（從上到下）：原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱。同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（從左往右）：原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w原子除外），金屬性減弱，非金屬性增強。1、已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是()A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO42、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A．單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>XB．離子半徑：T2－>X2＋C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>R>XD．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z>T3、判斷正誤：(1)通常情況下，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價=8－▏最低負價▏,但氧元素無最高正價，氟元素無正價。（）(2)氟氣能從KCl溶液中置換出氯氣，則F的非金屬性強于Cl。（）(3)碳酸的酸性強于次氯酸，說明C的非金屬性強于Cl。（）金屬性和非金屬性強弱的判斷：4、下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl－<S2－5．下列粒子半徑大小的比較正確的是()

A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

C．Na<Mg<Al<S

D．Cs<Rb<K<Na簡單粒子半徑大小的比較方法：（1）同種元素的微粒：陰離子>原子>陽離子（電子數(shù)越多半徑越大）（2）不同種元素的微粒：先看粒子的核外電子層數(shù)，一般：層數(shù)越多，半徑越大。當核外電子排布相同時：核電荷數(shù)越大，半徑則越小。

6．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()

A．離子半徑：A>B>C>D

B．原子序數(shù)：b>a>c>d

C．原子半徑：D>C>B>A

D．四種元素一定屬于短周期元素1．“陰上陽下”“序小徑大”規(guī)律具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰離子元素在陽離子的上一個周期。如“Xm＋”“Yn－”“Z”的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X元素在Y(或Z)元素的下一個周期，故原子序數(shù)X>Z>Y，粒子半徑Xm＋<Yn－。元素周期表中的重要規(guī)律

7.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是(

)

A．原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>B

B．原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)

C．離子半徑由大到小的順序是

r(A2－)>r(B2＋)>r(C－)D．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C2．“序差”規(guī)律(1)同一周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。元素周期表中的重要規(guī)律

8.若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關系為________。9．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()10．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()

A．5x＋10

B．5x

C．5x＋14

D．5x＋163．對角線規(guī)則元素周期表中，處于對角線位置上的兩種元素性質(zhì)相似。如：元素周期表中的重要規(guī)律

4．“三角關系”規(guī)律若A、B、C三種元素處于周期表中如圖所示位置，則可推斷出下列遞變關系。(1)原子序數(shù)：C>B>A。(2)原子半徑：C>A>B。(3)元素金屬性：C>A>B。(4)元素非金屬性：B>A>C。元素周期表中的重要規(guī)律

11.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性②鉈(Tl)既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強

④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿

⑤硒化氫(H2Se)是比H2S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④

B．①②④

C．①③⑤