2021-2022學(xué)年浙江省臺(tái)州市泗淋中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是(

)

A.NH4Cl

B.NH4HSO4

C.CH3COONH4

D.NH4HCO3參考答案：B略2.下列化合物中，能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A.Fe3O4

B.C2H4

C.NO2

D.SO3參考答案：A略3.X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的，W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素

B．非金屬性：W﹥X

C．Z一定是金屬元素

D．Y與W的最高正價(jià)之和為8參考答案：B4.將過(guò)量的CO2分別通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（

）A．①②③④

B．②④C．①②③ D．②③參考答案：B解：①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故①錯(cuò)誤；②碳酸比硅酸強(qiáng)，過(guò)量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故②正確；③酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過(guò)量的CO2與Ca（OH）2反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無(wú)沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④正確；故選：B．5.下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是

A．堿性：NaOH>Mg(OH)2

B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

C．金屬性：K>Na

D．原子半徑：Cl>S參考答案：D6.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（） A． 自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌 B． 用SO2漂白食品 C． 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢 D． 用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；鈉的重要化合物；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．分析：A．少量氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒，對(duì)人體無(wú)害；B．SO2本身有毒，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會(huì)將其變成亞硝酸鹽；C、米醋的主要成分是醋酸，酸性比碳酸強(qiáng)，常用作調(diào)味劑；D、小蘇打?qū)θ梭w無(wú)害．解答：解：A．因Cl2與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，一般濃度較小，對(duì)人體危害較小，故A不選；B．SO2本身有毒，不能用來(lái)漂白食物，SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會(huì)將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B選；C、米醋的主要成分是醋酸，對(duì)人體無(wú)害，因CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C不選；D、因加熱時(shí)NaHCO3分解產(chǎn)生氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的饅頭松軟多孔，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的性質(zhì)、小蘇打以及氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．7.下列說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)

C．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小參考答案：D8.下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是

A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：B9.反應(yīng)L(s)＋aG(g)

bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷

A．上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＋1＜b參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（

）A．往稀硫酸中滴加酚酞試液，溶液變紅色

B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色C．H2在C12中燃燒發(fā)出蒼白色火焰

D．將SO2通人品紅溶液，溶液褪色

參考答案：A略11.用pH試紙測(cè)某溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（

）

A．將pH試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在試管口上觀察，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：B略12.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)＋2H2O(l)

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。下面關(guān)于鉛蓄電池的一些說(shuō)法：①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)；②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)；③在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變?。虎茉诜烹姇r(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板；⑤在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)；⑥在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO4(s)+2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)。下列各選項(xiàng)中所包括的說(shuō)法都正確的是A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④參考答案：D略13.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕B．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0kJ·mol-1C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液pH參考答案：B略14.農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病毒的原因是()A.硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B.石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C.菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液D.銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性參考答案：D解析：銅鹽屬于重金屬鹽,石灰乳呈堿性,均能使蛋白質(zhì)變性。15.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A.①②③④

B.只有②③

C.只有③④

D.只有①②③參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）某小組用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．（1）①中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）②中品紅溶液的現(xiàn)象是

．（3）③中NaOH溶液的作用是

．（4）①中銅絲可以上下抽動(dòng)，其目的是

．

參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，（2）紅色褪去；（3）吸收多余的二氧化硫；（4）可通過(guò)抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止．試題分析：（1）加熱條件下，Cu和H2SO4（濃）反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能漂白品紅溶液而使品紅溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，故答案為：紅色褪去；

（3）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸荆荒苤苯优趴?，能和NaOH反應(yīng)生成無(wú)毒的亞硫酸鈉，所以能被堿性物質(zhì)吸收，則氫氧化鈉溶液目的是吸收多余的二氧化硫，故答案為：吸收多余的二氧化硫；（4）①中銅絲可以上下抽動(dòng)，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發(fā)生反應(yīng)，所以目的是可通過(guò)抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止，故答案為：可通過(guò)抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2,4,6－三硝基甲苯參考答案：18.已知反應(yīng)：CH2=CH-CH3+Cl2CH2ClCHClCH3

CH2=CH-CH3+Cl2

CH2=CH-CH2-Cl

寫(xiě)出由1-氯丙烷制取丙三醇的化學(xué)方程式(CH2OHCHOHCH2OH)參考答案：CH3CH2CH2Cl+NaOH

CH3CH=CH2