2022年河南省安陽(yáng)市第十二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

．參考答案：a＞c＞d＞b．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，本題從兩個(gè)角度分析：①首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負(fù)極；②原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，以此判斷金屬的活動(dòng)性．解答：解：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；a、c相連，c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；b、d相連時(shí)，b是正極，d是負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故答案為：a＞c＞d＞b．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余，題目難度不大．2.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是A.裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B.制備少量氨氣

C.制備并收集少量NO2氣體

D.制備少量氧氣參考答案：B略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是

()A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為2NAC．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．44gCO2與N2O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為NA參考答案：C略4.向蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持常溫，測(cè)得溶液的pH=4，下列說(shuō)法正確的是（

）A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D．溶液中離子濃度：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)參考答案：D略5.某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置。下列敘述正確的是：A．K與M、N均斷開(kāi)時(shí)，鐵不會(huì)發(fā)生反應(yīng)B．K與M相連時(shí)，碳棒電極反應(yīng)：2H++2e—=H2↑C．K分別與M、N相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)D．K與N相連時(shí)，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

參考答案：D略6.將過(guò)量CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是(

)A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．飽和碳酸鈉溶液參考答案：D7.某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為21B．用50mL量簡(jiǎn)量取23.00mL濃鹽酸C．用酸式滴定管取15.30mL高錳酸鉀溶液D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量氧化銅粉來(lái)為ll.70g參考答案：C8.(08棗莊調(diào)研)近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1molCH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D．電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e—→2H2O參考答案：答案：B9.下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3；③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B.上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe2＋既有氧化性又有還原性C.實(shí)驗(yàn)①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)D.向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克.B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體.C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略11.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為：4:2:1，

現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為

A．5:4

B．4:5

C．3:5

D．5:6參考答案：D略12.下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是

（

）

A．H202的結(jié)構(gòu)式：H—0—0—H

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

D．HS一水解的離子方程式：HS一+H20

S2－+H30+參考答案：D略13.在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的綠色環(huán)保主題，中國(guó)宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的減排目標(biāo)。下列不符合這一主題的是（

）A、積極開(kāi)發(fā)風(fēng)能發(fā)電和水力發(fā)電

B、快速發(fā)展汽車(chē)工業(yè)，提高人民生活水平C、積極開(kāi)發(fā)半導(dǎo)體節(jié)能燈具

D、開(kāi)發(fā)新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴參考答案：B略14.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D．上述說(shuō)法均不正確參考答案：C略15.下列詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說(shuō)法不正確的是(

)A.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“忽聞海上有仙山,山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識(shí)有關(guān)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是

（填寫(xiě)字母）。41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱(chēng)取亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）。42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是

。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是

，缺點(diǎn)是

。43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。參考答案：40.ae41.18.9，33.142.酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、ae三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號(hào)）。①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④①②⑤③

B．①②⑤④①③

C．①②④⑤③

D．④②⑤(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。

(7)氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲_________________。參考答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)B

(3)c%>a%>b%

(4)BD

(5)58.5

(6)2FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO

(7)3Mg+N2Mg3N2解析：本題考查化學(xué)工藝流程，（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（2）除去Ca2＋用Na2CO3，除去Mg2＋用NaOH，除去SO42－用BaCl2，除雜不能引入新律，越弱越水解，即電離出H＋能力：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3－，A、氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3，發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2哦,NaHCO3不與次氯酸反應(yīng)，促使平衡右移，HClO的濃度增大，故A的說(shuō)法正確；B、對(duì)比pH，pH大的說(shuō)明水解程度大，即Na2CO3水解程度最大，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，HClO酸性最弱，即pH最大，故C的說(shuō)法正確；D、根據(jù)上述分析，電離出H＋能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸根結(jié)合H＋能力越弱，即CO32－最強(qiáng)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；（5）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為100×106×36.5%/36.5mol=106mol，根據(jù)氯元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=106mol，即質(zhì)量為106×58.5g=58.5×106g，合58.5t；（6）根據(jù)流程，反應(yīng)方程式為2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2FeCl3＋2TiCl4＋6CO；（7）因?yàn)镸g與N2反應(yīng)，生成氮化鎂，因此反應(yīng)方程為3Mg+N2Mg3N2。18.(13分)將煤或者天然氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過(guò)一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品，此方法在一碳化工領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。(1)

煤氣化制合成氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是（）（填字母代號(hào)）A.加入C(S)

B.加入H2O(g)C.升高溫度

D.增大壓強(qiáng)(2)

甲烷水蒸氣催化重整也是制合成氣的一CH4轉(zhuǎn)化率種方法，反應(yīng)為：。將1.OmolCH4和2.0molH2OCg)通入恒容反應(yīng)器（容積為100L)中，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：①圖中的P1________P2(填“<”、“〉”或”=”②該反應(yīng)的________0(填“<”、“〉”或“=”）。③已知1000CP1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用壓表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。④100°C時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。(3)

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：①已知燃燒1克液態(tài)甲醇生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)放出熱量22.7kj，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。②甲醇一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%?30%的KOH溶液，該甲醇一空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________