微考點(diǎn)18微考點(diǎn)18探究Fe(OH)2、Fe(OH)3、鐵鹽的制備和性質(zhì)易混易錯(cuò)聚焦易混易錯(cuò)聚焦一、聚焦Fe2＋的還原性和Fe3＋的氧化性1．FeO、Fe3O4、Fe(OH)2與足量HNO3反應(yīng)時(shí),均發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與足量HI反應(yīng)時(shí),均發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+被I-還原生成Fe2+。二、聚焦Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)1．檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。2．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。3．檢驗(yàn)Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。三、聚焦Fe(OH)2制備1．Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3。在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，需注意以下兩個(gè)要點(diǎn)：(1)溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；(2)制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。2．實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2常用的三種方法方法一：有機(jī)層覆蓋法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。方法二：還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時(shí)間觀察到白色沉淀，如圖2所示。方法三：電解法用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如圖3所示。四、聚焦FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)的顏色變化(1)向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液后,溶液呈紅色。(2)FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀。(3)向FeCl3溶液中通入H2S氣體,生成淡黃色沉淀。(4)向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液,生成淡黃色沉淀,當(dāng)加入的Na2S溶液過量時(shí),又生成黑色沉淀。(5)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉,溶液變成淺綠色。(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液,溶液變成藍(lán)色。(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液變成紫色。(8)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,生成紅褐色Fe(OH)3膠體。易錯(cuò)易錯(cuò)典例分析易錯(cuò)典例1易錯(cuò)典例1實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是()A．配制FeCl2溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入溶液內(nèi)D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管易錯(cuò)典例易錯(cuò)典例2通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3舉一反三1j舉一反三1jYFs下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①② B．①③C．②③ D．①②③舉一反三舉一反三2jYFsFe2＋、Fe3＋、Zn2＋較完全地形成氫氧化物沉淀的pH分別為6.7、3.7、4.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()A.NaOH溶液 B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO舉一反三舉一反三3jYFs在如圖所示裝置中，用不含O2的NaOH溶液、鐵屑和稀硫酸制備Fe(OH)2。(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是_______________________________________。(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是______________________________________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是___________________________________________________________________________________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是______________________________________________________。易混易錯(cuò)剖析易混易錯(cuò)剖析1．如何證明一瓶FeSO4溶液是否變質(zhì)？【細(xì)剖精析】用潔凈的試管取少量(1～2mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧化。2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能證明FeSO4溶液是否變質(zhì)？【細(xì)剖精析】NaOH不能證明，因?yàn)镺H－與Fe2＋反應(yīng)生成的Fe(OH)2能夠迅速被氧化為Fe(OH)3，不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明，因?yàn)镕e3＋與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。3．有兩瓶顯黃色的溶液，它們是溴水和FeCl3溶液。(1)如何鑒別它們？(至少說出兩種方案)【細(xì)剖精析】(1)①用KSCN溶液或苯酚溶液②用NaOH或其它堿溶液③用AgNO3溶液④用銅片⑤用苯或CCl4(2)用鐵片(或鐵粉)能否鑒別？【細(xì)剖精析】(2)不能，因?yàn)槎呔cFe反應(yīng)生成Fe2＋4．檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)能不能先加氯水再加KSCN溶液？為什么？【細(xì)剖精析】不能，因?yàn)槿羧芤褐泻蠪e3＋時(shí)，就無法排除其干擾。5．怎樣保存鐵鹽和亞鐵鹽？【細(xì)剖精析】亞鐵鹽溶液中加少量鐵屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2＋水解。鐵鹽溶液中加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3＋水解。6．教材中有關(guān)Fe(OH)2的制備方法，實(shí)際上只能瞬間觀察到的白色Fe(OH)2沉淀(幾乎分辨不出來)。為什么不容易觀察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能夠維持較長時(shí)間不被氧化呢？【細(xì)剖精析】Fe(OH)2極易被氧化，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。要想長時(shí)間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是降低反應(yīng)體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量。就教材中的實(shí)驗(yàn)來說，常采用的方法有：(1)采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋)；(2)將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解在蒸餾水中的氧氣)；(3)將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部(使Fe(OH)2與空氣隔離)；(4)在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有機(jī)溶劑)。核心知識(shí)梳理核心知識(shí)梳理一、Fe(OH)2、Fe(OH)3化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解2Fe(OH)3eq\o()Fe2O3＋3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3二、亞鐵鹽和鐵鹽1.Fe2＋鹽FeFe2＋鹽溶液配制保存NaOH溶液還原性氧化性顏色配制亞鐵溶液時(shí)常加少量相應(yīng)的酸抑制Fe2＋的水解，加少量鐵屑防止Fe2＋被氧化。Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2+4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OZn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋淺綠色2.Fe3＋鹽FeFe3＋鹽溶液配制NaOH溶液氧化性顏色配制Fe3＋的溶液時(shí)常加少量相應(yīng)的酸抑制Fe3＋的水解Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)2Fe3++SOeq\o\al(2－,3)+H2O==2Fe2++SO42-+2H＋腐蝕印刷電路版：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓棕黃色S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、Cu水解Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H＋氫氧化鐵膠體制備：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl雙水解：Fe3++3HCO3-==Fe(OH)3↓+3CO2↑工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的Fe3＋離子3．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)(1)Fe2＋的檢驗(yàn)樣樣品溶液K3[Fe(CN)6]溶液顏色氯水或雙氧水KSCN溶液淺綠色：可能為Fe2＋無現(xiàn)象溶液變紅色，證明含有Fe2＋NaOH溶液白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，證明有Fe2＋(2)Fe3＋的檢驗(yàn)樣樣品溶液苯酚溶液顏色KSCN溶液棕黃色：可能為Fe3＋溶液變紅色，證明含有Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在溶液呈紫色，證明有Fe3＋(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)酸性酸性KMnO4溶液K3[Fe(CN)6]溶液混合溶液溴水淀粉KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)色，說明含有Fe3＋溶液變紅色，證明含有Fe3＋酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋溴水褪色，說明含有Fe2＋KSCN溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2＋4.有關(guān)Fe2＋、Fe3＋的除雜溶溶液除雜FeCl3溶液中含有少量FeCl2FeCl3溶液，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－FeCl2溶液中含有少量FeCl3FeCl2溶液中含有少量CuCl2FeCl2溶液，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋FeCl2溶液，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋5．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去混合溶混合溶液除雜Mg2＋溶液中含有Fe3＋加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，調(diào)pHFe(OH)3↓過濾Mg2＋溶液Cu2＋溶液中含有Fe3＋加入CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中之一，調(diào)pHFe(OH)3↓過濾Cu2＋溶液Mg2＋溶液中含有Fe2＋Cu2＋溶液中含有Fe2＋加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，調(diào)pH加入CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中之一，調(diào)pHFe(OH)3↓Fe(OH)3↓過濾過濾Mg2＋溶液Cu2＋溶液易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)對(duì)點(diǎn)練一、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的性質(zhì)1．有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成B．由圖示操作可制取C．、都可以由化合反應(yīng)制得D．膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象2．今有FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體以及Fe(OH)3濁液，下列說法正確的是A．這三種分散系中，F(xiàn)e(OH)3膠體是最穩(wěn)定的B．向FeCl3溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液就可得到紅褐色的膠體C．過濾Fe(OH)3膠體時(shí)，濾紙上得到氫氧化鐵，濾液中是純水D．Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)3．有關(guān)鐵的氫氧化物的說法中，錯(cuò)誤的是A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色固體B．Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象4．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．濃硝酸用棕色瓶保存：B．過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C．銅與稀硝酸反應(yīng)：D．氫氧化亞鐵放置于空氣中：5．實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理B．實(shí)驗(yàn)開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開C．一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白色絮狀沉淀D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時(shí)間保存氫氧化亞鐵6．關(guān)于Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)室制備，下列說法不正確的是A．常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2B．將苯換成四氯化碳同樣可以達(dá)到隔絕空氣的作用C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．若生成的沉淀暴露于空氣中，白色→灰綠→紅褐色二、亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)7．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作及推論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作推論A石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片，將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液。溶液褪色氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴B向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解C取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色全部被氧化D往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去具有氧化性A．A B．B C．C D．D8．下列各組離子，在指定溶液中一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、CH3COO-B．在酸性溶液中：NH、Fe2＋、SO、NOC．常溫下，在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl—D．常溫下，在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl—9．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀：B．大理石與鹽酸接觸，產(chǎn)生無色氣泡：C．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：D．向溶液中通入少量：10．把Fe3O4放入鹽酸中能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，下列有關(guān)所得溶液的說法正確的是A．顯藍(lán)色 B．加入NaOH溶液只生成白色沉淀C．加入Cu不反應(yīng) D．加入KSCN溶液后顯紅色11．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+12．把KMnO4溶液滴入一含有鐵離子的酸性水溶液中，KMnO4顏色消失，試推斷溶液中含有鐵離子的種類，最可能的情況是A．含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+B．只含有Fe2+C．Fe2+和Fe3+都有D．含有Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)能力練1．下列說法中，不正確的是（

）A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黃色的B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的C．FeO、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)2．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列有關(guān)類比推理的說法正確的是A．已知Cu能在溶液中溶解，則Cu也能在溶液中溶解B．已知Fe與溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，則Fe與溶液也能發(fā)生置換反應(yīng)C．已知含有的溶液為淺綠色，則由含的溶液形成的沉淀為灰綠色D．已知Fe能與水蒸氣反應(yīng)生成，推測Cu也能與水蒸氣反應(yīng)生成3．元素價(jià)一類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型，它以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)。圖為鐵元素的價(jià)一類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．用鐵絲在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．通過鐵和水蒸氣反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①C．轉(zhuǎn)化⑦的現(xiàn)象是灰綠色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水不可一步實(shí)現(xiàn)Fe2O3→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化4．下列除雜試劑或方法不正確的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A溶液通入適量B固體加熱C鐵粉鋁粉加入過量溶液并過濾D在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象陳述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AFeCl3溶液中滴加NaOH溶液有紅褐色絮狀沉淀生成BFeCl3溶液中滴加KSCN溶液有紅色沉淀生成CFeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色絮狀沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色D加熱Fe(OH)3紅褐色固體變?yōu)榧t棕色粉末A．A B．B C．C D．D6．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)37．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．將NaOH濃溶液滴加到飽和的溶液中，制備膠體B．溶液常用在印刷電路板將Cu氧化成，被還原為FeC．某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有，無D．濁液露置于空氣中，由白色逐步轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色8．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A讀取氣體體積，應(yīng)向下壓量筒B若a、b中均有顏色變化，則X只能為單質(zhì)氣體C利用該裝置測定中和熱，會(huì)導(dǎo)致ΔH偏大D該裝置利用氣壓制備氫氧化亞鐵A．A B．B C．C D．D9．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是操作、現(xiàn)象解釋A．向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)C．向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D．新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D10．下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A將Cl2和H2混合并光照氣體安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰B用碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2試紙變藍(lán)C用酒精萃取碘水中的碘溶液分層，上層是紫紅色D向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D11．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素B取少量待測液，滴加氯水和KSCN溶液，觀察溶液顏色變化出現(xiàn)血紅色待測液中含有Fe2+C將SO2與SO3的混合氣體，通入盛有BaCl2溶液的試管中產(chǎn)生白色沉淀混合氣體含有SO3D取少量待測液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀待測液中含有A．A B．B C．C D．D12．下列離子方程式不正確的是A．向次氯酸鉀溶液中通入少量的二氧化硫B．金屬鈉和水反應(yīng)C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)13．不同條件下，用O2氧化一定濃度的溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示。下列分析不合理的是A．實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的顏色逐漸加深B．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化越快C．由②和③可知，酸性越弱，F(xiàn)e2+氧化越快D．溫度低，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存14．下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，正確的是A．固體()：加入足量的NaOH溶液，過濾B