課題1生活中常見的鹽（第2課時(shí)）第十一單元鹽化肥鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；3.了解酸、堿、鹽的溶解性；常見離子的檢驗(yàn)方法；可溶性雜質(zhì)的去除方法。教學(xué)目標(biāo)：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽+酸→新鹽+新酸(有酸參與，鹽可溶也可不溶)2.鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿(鹽和堿必須可溶于水)3.鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽(鹽必須可溶于水)CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl24.鹽溶液+金屬→新鹽+新金屬(鹽必須可溶于水)2Al

+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu5.酸性鹽和堿性鹽都能使酸堿指示劑變色復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在酸、堿、鹽之間三、復(fù)分解反應(yīng)：(反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變)3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)生成物：

；(2)反應(yīng)物：

。有沉淀或氣體或水生成有酸可不溶，無酸都得溶CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHCuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2NaOH+HClNaCl

+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O注意：如果反應(yīng)物中有酸參與，那么其他物質(zhì)的溶解性可不考慮，反應(yīng)時(shí)另一種物質(zhì)可以是沉淀，也可以是溶液。如：如果反應(yīng)物中沒有酸，那么要求參與反應(yīng)的物質(zhì)都必須溶于水，常是兩種溶液進(jìn)行反應(yīng)。如：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HClAgCl↓+HNO3CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl附錄Ⅰ：(室溫)部分酸、堿和鹽的溶解性表“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示不存在或遇水分解。白色白色白色白色白色白色白色藍(lán)色紅褐色識記以下沉淀的化學(xué)式和顏色：Fe(OH)3紅褐色、Cu(OH)2藍(lán)色、Mg(OH)2白色、Al(OH)3白色、AgCl白色、BaSO4白色、CaCO3白色、BaCO3白色、Ag2CO3白色。酸、堿和鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無蹤影；氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈉鋇和銨。

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)，如能，寫出化學(xué)方程式。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)能反應(yīng)有水生成不能反應(yīng)沒有沉淀或氣體或水生成能反應(yīng)有氣體和水生成能反應(yīng)有沉淀生成2NaOH+H2SO4Na2SO4

+2H2OK2CO3

+H2SO4K2SO4

+CO2↑+H2OBa(NO3)2

+H2SO4BaSO4↓

+2HNO3練習(xí)：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，如能，寫出化學(xué)方程式。1.NaOH溶液和稀HNO3：2.BaCl2溶液和稀H2SO4：3.AgNO3溶液和稀HCl：4.NaCl溶液和稀H2SO4：5.CaCO3和Cu(OH)2沉淀：能不能能能不能NaOH+HNO3NaNO3

+H2OBaCl2

+H2SO4BaSO4↓

+2HClAgNO3

+HClAgCl↓

+HNO3注意：AgCl和BaSO4沉淀均不溶于酸，其它沉淀均可溶于酸。常見離子間的反應(yīng)(判斷離子共存問題)1

H++OH-=H2O8

Ag++Cl-=AgCl↓白色2

CO32-+2H+=CO2

↑+H2O9

Ba2++SO42-=BaSO4↓白色3

HCO3-

+H+=CO2↑+H2O10

Ca2++CO32-=CaCO3↓白色4

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓藍(lán)色11

Ba2++CO32-=BaCO3↓白色5

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓紅褐色122Ag++CO32-=Ag2CO3

↓白色6

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓白色13

NH4++OH-=NH3

↑

+H2O7

Al3++3OH-=Al(OH)3↓白色混合物純凈物——空氣、溶液等單質(zhì)化合物——金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)——金屬氧化物、非金屬氧化物氧化物酸、堿、鹽物質(zhì)分類：根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽。例如，組成里含有碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽，含有鉀離子的鹽稱為鉀鹽，含有銨根離子的鹽稱為銨鹽，等等。純堿(Na2CO3)不是堿，是鹽四、幾種常見離子的檢驗(yàn)：1.碳酸根離子(CO32-)的檢驗(yàn)：方法1：①先滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：

；

②再通入澄清石灰水，現(xiàn)象：

。有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀生成(BaSO4不溶于酸，會對BaCO3的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾)方法2：①先滴加氯化鋇溶液，現(xiàn)象：

；

②再滴加稀硝酸，現(xiàn)象：

。滴加稀硝酸的目的是排除BaSO4沉淀的干擾。有白色沉淀生成白色沉淀全部溶解Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl四、幾種常見離子的檢驗(yàn)：2.硫酸根離子(SO42-)的檢驗(yàn)：(BaCO3可溶于酸，會對BaSO4的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾)①先滴加硝酸鋇溶液，現(xiàn)象：

；②再滴加稀硝酸，現(xiàn)象：

。滴加稀硝酸的目的是排除BaCO3沉淀的干擾。有白色沉淀生成白色沉淀不溶解Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3四、幾種常見離子的檢驗(yàn)：3.氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)：(AgCl不溶于酸，Ag2CO3會對AgCl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾)①先滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象：

；②再滴加稀硝酸，現(xiàn)象：

。滴加稀硝酸的目的是排除Ag2CO3沉淀的干擾。有白色沉淀生成白色沉淀不溶解AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3四、幾種常見離子的檢驗(yàn)：4.銨根離子(NH4+)的檢驗(yàn)：①先滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：

；②再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：

。紅色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒纬傻陌彼@堿性。有刺激性氣味的氣體生成紅色石蕊試紙變成藍(lán)色NH4Cl

+NaOHNaCl+NH3↑+H2O五、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除：1.粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)主要有：氯化鎂(MgCl2)、氯化鈣(CaCl2)和硫酸鈉(Na2SO4)——除掉Mg2+、Ca2+、SO42-2.選擇以下方法去除可溶性雜質(zhì)，并把順序排好：

①適量稀鹽酸

②過量NaOH溶液③過量Na2CO3溶液

④過量BaCl2溶液

⑤過濾加入過量NaOH溶液，可以除掉Mg2+，但引入了OH-；加入過量BaCl2溶液，可以除掉SO42-，但引入了Ba2+。加入過量Na2CO3溶液，可以除掉Ca2+，但引入了CO32-；分析2.選擇以下方法去除可溶性雜質(zhì)，并把順序排好：

①適量稀鹽酸

②過量NaOH溶液③過量Na2CO3溶液

④過量BaCl2溶液

⑤過濾加入過量NaOH溶液，可以除掉Mg2+，但引入了OH-；加入過量BaCl2溶液，可以除掉SO42-，但引入了Ba2+。加入過量Na2CO3溶液，可以除掉Ca2+，但引入了CO32-；分析注意：由于引入Ba2+，因此必須用過量Na2CO3溶液除掉，所以要先除SO42-，再除Ca2+，所以先選④再選③。

加入適量稀鹽酸，可以除掉引入的CO32-和OH-，但由于稀鹽酸會跟除雜后的沉淀反應(yīng)，所以要先過濾后再加適量稀鹽酸。五、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除：2.選擇以下方法去除可溶性雜質(zhì)，并把順序排好：

——除掉Mg2+、Ca2+、SO42-。

①適量稀鹽酸

②過量NaOH溶液③過量Na2CO3溶液

④過量BaCl2溶液

⑤過濾選擇的順序如下：

或者

或者

。②④③⑤①④②③⑤①④③②⑤①M(fèi)gCl2

+2NaOHMg(OH)2↓

+2NaClBaCl2

+Na2SO4BaSO4↓

+2NaClCaCl2

+Na2CO3CaCO3↓

+NaClBaCl2

+Na2CO3BaCO3↓

+2NaClNaOH+HClNaCl

+H2ONa2CO3

+2HCl2NaCl

+CO2↑+H2O六、氫氧化鈉變質(zhì)的探究：1.氫氧化鈉變質(zhì)的原因：

。2.探究氫氧化鈉是否變質(zhì)(是否含有Na2CO3)。操

作現(xiàn)

象結(jié)

論①加酸：加足量稀鹽酸(或稀硫酸)氫氧化鈉已變質(zhì)(含有Na2CO3)②加堿：加Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液③加鹽：加CaCl2(或BaCl2)溶液加足量酸的目的：若加入酸的量不足，酸會先與未變質(zhì)的NaOH反應(yīng)而不會立即與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體。產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀2NaOH+CO2Na2CO3

+H2O3.探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度(是否還含有NaOH)。注意：上述過程中除去Na2CO3的方法不能選用Ca(OH)2溶液，

因?yàn)闀隣H-，從而影響原有NaOH的檢驗(yàn)。操

作目

的現(xiàn)

象結(jié)

論①