山東省泰安市泰前街道黃山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與的兩種微粒，下列敘述正確的是（

）

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：D2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：B略3.摩爾是

A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量B．物質(zhì)質(zhì)量的單位

C．物質(zhì)的量的單位D．表示6．02×1023個(gè)粒子的集體參考答案：C略4.12ml0.1mol/L的亞硫酸(H2SO4)溶液，恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液完全反應(yīng)，則元素鉻（Cr）在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（

）A．+1

B.+2

C.+3

D.+6參考答案：C5.下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C 6.下列變化中，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CuSO4→Cu

B.Mg→Mg3N2

C.S→SO2

D.SiO2→Na2SiO3參考答案：A需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中給出的物質(zhì)作氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，A、銅離子得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，所以銅離子作氧化劑，故A正確；B、Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，鎂元素化合價(jià)升高作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、S元素化合價(jià)升高作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。7.1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的A．苯不能使溴水褪色

B．鄰二溴苯只有一種C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

D．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AB略8.向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是

A.Ca(OH)2飽和溶液 B.Na2SiO3飽和溶液

C.CaCl2飽和溶液

D.CH3COONa飽和溶液參考答案：B9.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是A.K值不變，平衡可能移動(dòng)B.平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)C.K值有變化，平衡一定移動(dòng)D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學(xué)平衡可能移動(dòng)，也可能不發(fā)生移動(dòng)，正確；B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會(huì)發(fā)生變化，因此平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)，正確；C．K值是化學(xué)平衡常數(shù)，若K值有變化，平衡一定移動(dòng)，正確；D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值是原來(lái)的平方，錯(cuò)誤。10.在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是

（

）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—

B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—

D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—

參考答案：C略11..對(duì)于放熱反應(yīng)：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量

B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等參考答案：略12.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.水和四氯化碳

B.碘和四氯化碳

C.酒精和水

D.汽油和植物油參考答案：AA.四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分離，A正確；B.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，B錯(cuò)誤；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤，答案選A。13.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹的氫化物不穩(wěn)定C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：A．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，失去電子能力越大；B．同主族從上到下非金屬性減弱；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答：解：A．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性Mg＞Be，所以鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性減弱，砹為第七周期元素，非金屬性較弱，所以砹的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性S＞Se，所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬增強(qiáng)，金屬性Sr＞Ca，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及非金屬性、金屬性的比較即可解答，題目難度不大．14.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H20)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：

①過(guò)濾②溶解

③加入適量Ca(OH)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2

⑦在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl2·6H20晶體正確的順序是

A.⑤③①②④⑥⑦

B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑤⑥

D.⑤③①④②⑦⑥參考答案：B15.下列電子式正確的是

A．

B．C．D．參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)：A

KMnO4溶液B試回答：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為

______________

；(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是

；(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_____

；B中加入的試劑可能是

,作用是

___________

；E中加入的試劑可能是

，作用是

___________

。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置(5)黑色的CuO變紅色，

白色的CuSO4變藍(lán)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、、、。

（2）寫(xiě)出B和C反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫(xiě)出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O

19.為緩解能源危機(jī)，能源專(zhuān)家想出了利用太