化學反應熱教案【篇一：化學反應熱教案】篇一：第三節(jié)化學反應熱的計算教學案第三節(jié)化學反應熱的計算教學案第一課時【教學目標】知識與技能：1．了解反應途徑與反應體系。2．理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。3．能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算；過程與方法：1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力；2．通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)計算能力。情感態(tài)度與價值觀：1．通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。同時養(yǎng)成深入細致的思考習慣。2．通過加強練習，及時鞏固所學知識，養(yǎng)成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。【教學重點】1、蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算；2、根據(jù)熱化學方程式進行簡單的反應熱的計算【教學難點】蓋斯定律的應用【教學過程】【前置作業(yè)】已知石墨的燃燒熱：△h=—393.5kj/mol1．寫出石墨的完全燃燒的熱化學方程式2．二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學方程【小結(jié)1】：熱反應方程式可以進行方向改變，但方向改變時，反應熱數(shù)值，而符號。根據(jù)能量守恒定律：若某化學反應從始態(tài)（s）到終態(tài)（l）其反應熱為△h1，而從終態(tài)（l）到始態(tài)（s）的反應熱為△h2，那么△h1與△h2之間有什么關系。【引入】能量【小結(jié)2】不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的和有關，而與反應的途徑無關。這就是蓋斯定律。【定義】一、蓋斯定律（簡單介紹蓋斯）1、內(nèi)容：【理解】a點到b點的位移，即山的高度與起點a和終點b的海拔有關，而與由a點到b點的途徑無關。在這里a點相當于反應體系的始態(tài)，b點相當于反應體系的終態(tài)，山的高度相當于化學反應的反應熱?！拘≡嚺５丁?、下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol已知h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol那么，h2的燃燒熱△h究竟是多少？2、已知下列熱化學方程式：zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）△h1；hg（l）+1/2o2（g）=hgo（s）△h2；則zn（s）+hgo（s）=hg（l）+zno（s），△h值為=a、△h2-△h1b、△h2+△h1c、△h1-△h2d、-△h1-△h2【過渡】2、蓋斯定律的應用【思考與回答】石墨和金剛石，哪一個才是更穩(wěn)定的碳單質(zhì)？請在課本p7表1—1中查找－1－1能量h2(g)＋1o2(g)2－【小結(jié)3】蓋斯定律解決問題的一般步驟：【總結(jié)】【作業(yè)】完成本節(jié)課后的習題p141-6題。篇二：高中化學選修4反應熱焓變教案課時授課計劃篇三：化學反應熱的計算教學設計概念辨析中探索與發(fā)現(xiàn)化學反應熱的計算一．焓變反應熱[舊知再探]：反應熱即恒壓條件下，化學反應的焓變，用△h表示，單位kj/mol。二．燃燒熱中和熱[舊知再探]：【板書】第三節(jié)化學反應熱的計算【知識回顧】已知石墨的燃燒熱：△h=-393.5kj/mol1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學方程式2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學方程式【講解】正逆反應的反應熱效應數(shù)值相等，符號相反?！?”不能省去?！舅伎肌?98k，101kpa時，合成氨反應的熱化學方程式：n2(g)+3h2(g)=2nh3(g);△h=-92.38kj/mol在該溫度下，取1moln2(g)和3molh2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kj，其原因是什么？【學生討論后回答，教師總結(jié)】該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態(tài)，1moln2(g)和3molh2(g)不能完全反應生成2molnh3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kj?！舅伎肌咳绾螠y出這個反應的反應熱：【學生回答】不能測量，因為c燃燒很難使其完全生成co而沒有co2.【過渡】既然不能測量，那應如何才能知道該反應的反應熱呢？【學生回答】通過蓋斯定律進行計算?！局笇ч喿x】閱讀教材相關內(nèi)容，討論并回答下列問題：（1）什么是蓋斯定律？（2）蓋斯定律在科學研究中有什么重要意義？（3）認真思考教材以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關”的道理，深刻理解蓋斯定律。【學生討論后回答，教師板書】一、蓋斯定律1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱相同。換句話說,化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。2、通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱?！局v解】因為有些化學反應進行的很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副產(chǎn)物產(chǎn)生），這給測定反應熱造成了困難。此時用蓋斯定律就可以間接地把他們的反應熱計算出來?！舅伎肌繎绾斡蒙w斯定律進行反應熱的計算呢？【講解】2.蓋斯定律直觀化△h＝△h1+△h2【引導】由以上計算過程總結(jié)利用蓋斯定律進行計算的步驟?！緦W生總結(jié)回答，教師板書】3、蓋斯定律的應用（1）寫出目標方程式確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))（2）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導出“四則運算式”?！纠?】已知①co(g)+1/2o2(g)=co2(g);②h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l);③c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l);試計算:【練習】已知25℃、101kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：①c(石墨，s)+o2(g)=co2(g)△h1=-393.5kj/mol②c(金剛石，s)+o2(g)=co2(g)△h2=-395.0kj/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）a.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低b.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高;c.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低d.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高【過渡】以上我們研究了利用蓋斯定律進行的反應熱的計算，而對于反應熱的計算的方法很多，，下面我們來研究一下有關反應熱計算的綜合計算?！景鍟慷?、反應熱的計算利用反應熱的概念、蓋斯定律、熱化學方程式進行有關反應熱的計算:常見題型：題型一：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量具體內(nèi)容：1.已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式。2、有關反應熱的計算:（1）蓋斯定律及其應用（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。(3)利用鍵能計算反應熱【閱讀】讓學生自己閱讀教材例1和例2從中反思有關反應熱計算的方法、思路和具體步驟。()a.2:3.25b.12:3.25c.1:1d.393.5:241.82、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。(1)下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是a.na(g)+cl(g)=nacl(s)△hb.na(s