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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵二、共價鍵1、共價鍵的形成過程HCl+ClH成鍵微粒成鍵本質(zhì)：靜電作用2、共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。共用電子對3、共價鍵的存在（1）非金屬單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl2

（2）氣態(tài)氫化物：HCl、H2S、PH3、SiH4

（3）酸分子：H2CO3、H2SO4、HNO3

（4）大多數(shù)有機物：CH3CH2OH、CH3COOH等。

共價化合物共價鍵的形成.swf4。共價化合物：原子完全以共用電子對形成分子的化合物【注意】寫共價化合物的電子式時要注意，由于電子對是兩原子共用的并沒有形成離子，因此寫共價分子的電子式時，電子式中沒有“＋”、“－”、“[]”等符號。練習(xí)：用電子式表示下列共價分子CO2、NH3、CH4、O2、N2、

Cl2、HCl5、用電子式表示共價型分子的形成過程原子分子HCl+ClH對比：與離子化合物形成過程書寫之區(qū)別用電子式表示下列共價分子的形成過程

碘

水

二氧化碳氨硫化氫（3）、復(fù)雜的陰陽離子(多核離子）OH-:O22-:NH4+:

氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。

[]－·H·Na＋

﹕

﹕··O

過氧化鈉中，過氧根離子(O22-

)與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOHNa2O2討論：含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，是否正確？【結(jié)論】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；在離子化合物中可能有共價鍵，而在共價化合物中都不可能有離子鍵。離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間特征無飽和性、無方向性有飽和性、有方向性

[]+－·NaCl··：：·

Cl

··

··

H

··

··1：判斷以下說法的正誤。A、離子化合物一定含有離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價化合物只含共價鍵。D、含共價鍵的化合物一定為共價化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物?！獭痢獭痢陶n堂練習(xí)2；關(guān)于共價鍵的說法正確的是：()A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵；B

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