第二節(jié)物質(zhì)的分離和提純

1.初步學(xué)會物質(zhì)檢驗、分離、提純等化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本技能。2.利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)分離、提純等簡單任務(wù)的方案。目錄CONTENTS1.夯實·必備知識2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價值5.評價·核心素養(yǎng)01夯實·必備知識

考點一

物質(zhì)分離、提純常用的物理方法1.物質(zhì)分離、提純常用的物理方法及裝置（1）固液分離①圖1為

過濾

?裝置，適用于

不溶性固體

?與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。②圖2為蒸發(fā)裝置，溶解度隨溫度變化不大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶；溶解度受溫度變化較大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。過濾

不溶性固體

｜注意｜

在蒸發(fā)結(jié)晶操作中，①玻璃棒的作用為攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；②當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。｜注意｜

下層液體從下口放出，上層液體由上口倒出。②圖4為蒸餾裝置，分離

沸點

?相差較大且互溶的液體混合物。沸點

（2）液液分離①圖3為分液裝置，分離兩種

互不相溶

?且易分層的液體?；ゲ幌嗳?/p>

｜注意｜

①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向為下口進(jìn)，上口出。（3）固固分離圖5為升華裝置，適應(yīng)于某種組分易

升華

?的混合物的分離。升華

2.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法（1）“固＋固”混合物的分離（提純）（2）“固＋液”混合物的分離（提純）（3）“液＋液”混合物的分離（提純）1.正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）過濾時，為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌漏斗中液體。（

）答案：×

（2）蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱。（

）答案：×

（3）根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。（

）答案：×

（4）用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。（

）答案：×

（6）提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法。（

）答案：×（5）利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物。（

）答案：×

2.從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（

）解析：D

A項，灼燒應(yīng)選用坩堝，錯誤；B項，應(yīng)用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁，錯誤；C項，碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出，錯誤。3.物質(zhì)分離操作注意事項（1）

從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括

?、冷卻結(jié)晶、

?、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是

?（填序號）。

①引流

②攪拌加速溶解

③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸答案：蒸發(fā)濃縮

過濾

①③（2）過濾后，若濾液渾濁，需

?。渾濁的原因可能是

?。

答案：更換濾紙，重新過濾

濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣（3）硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是

?。

答案：防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出（4）分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是

?。

答案：沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）考點二

物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法1.常見的化學(xué)提純方法（1）加熱法：使雜質(zhì)分解、氧化等。（2）沉淀法：加入沉淀劑或調(diào)pH使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。（3）氧化還原反應(yīng)：加入氧化劑或還原劑使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。2.除雜“四原則”（1）不增，不得引入新的雜質(zhì)。（2）不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)。（3）易分離，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離。（4）易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。3.除雜操作“四注意”（1）除雜試劑要過量。（2）過量試劑需除去。（3）選擇的途徑要最佳。（4）除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序。1.正誤判斷（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。（

）答案：√

（2）通過灼熱的CuO除去H2中的CO。（

）答案：×

（3）乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。（

）答案：×

（4）除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。（

）答案：×

（5）除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。（

）答案：√2.常見氣體的除雜方法及裝置選擇除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下3套裝置：氣體（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑裝置CO2（HCl）

CO2（SO2）

CO2（CO）

CO（CO2）

N2（O2）

答案：飽和NaHCO3溶液

A

飽和NaHCO3溶液

A

灼熱CuO

C

NaOH濃溶液或堿石灰

A或B

灼熱銅網(wǎng)

C

溴水

A3.常見固體混合物除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（1）Na2CO3固體（NaHCO3），方法：

?，化學(xué)方程式：

?。

（2）NaCl（I2），方法：

?。

（3）Fe2O3（Al2O3），方法：

?，離子方程式：

?。

（4）CuO（C），方法：

?，化學(xué)方程式：

?。

（5）鎂粉（鋁粉），方法：

?，化學(xué)方程式：

?。

（2）加熱使I2升華

（4）在空氣中灼燒

C＋O2

CO2

4.溶液中可溶性雜質(zhì)離子的除去（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（1）FeCl3溶液（FeCl2），方法：

?。

答案：通入氯氣或滴加氯水（2）CuCl2酸性溶液（FeCl3），方法：

?。

答案：加入CuO或Cu2（OH）2CO3

①NaOH溶液

②鹽酸

③BaCl2溶液④Na2CO3溶液答案：依次加入稍過量的①③④過濾，所得濾液用鹽酸調(diào)至酸性除去過量的NaOH和碳酸鈉（注③順序要在④前）1.溶解度固體溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

100g溶劑（通常是水）里達(dá)到

飽和狀?時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為

g

?影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水難溶于汽油；②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，如NH4Cl；少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小，如Ca（OH）2；溫度對NaCl的溶解度影響不大氣體溶解度概念：通常指某氣體（其壓強(qiáng)為101

kPa）在一定溫度下溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解該氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度

減

?；壓強(qiáng)增大，溶解度

增大

?100g

飽和狀態(tài)

g

減小

增大

考點三

溶解度

溶解度曲線2.溶解度曲線（1）常見物質(zhì)的溶解度曲線（2）溶解度曲線的含義①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同；②兩曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度；③能快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時溶解度的大??；④能反映出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。3.利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法（1）溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)（如NaCl）采取

蒸發(fā)結(jié)晶

?的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。（2）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)（或帶有結(jié)晶水）采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。蒸發(fā)結(jié)晶

1.利用物質(zhì)的溶解度對物質(zhì)進(jìn)行分離、提純。圖甲、圖乙所示為一些物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（1）A點KNO3溶液是

?（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。

答案：飽和溶液（2）將B點KNO3溶液變成飽和溶液的方法有

?。

答案：降溫、加入KNO3固體、加熱蒸發(fā)再冷卻至原來的溫度（3）常溫下，由NaCl稀溶液獲取NaCl固體的方法是

?。

答案：蒸發(fā)結(jié)晶（4）常溫下由KNO3稀溶液獲取KNO3固體的方法是

?。

答案：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（5）NaCl固體中含少量KNO3，提純NaCl固體的方式是

?。

答案：將固體混合物加入熱水，攪拌、趁熱過濾（或?qū)⒐腆w加水溶解，將溶液蒸發(fā)至有大量固體析出，停止加熱，趁熱過濾）（6）KNO3固體中含少量NaCl，提純KNO3固體的方式是

?。

答案：將固體加水溶解，將溶液蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，停止加熱，冷卻后有固體析出，過濾（7）圖乙所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線。常溫下由Na2SO3稀溶液獲取Na2SO3固體的方法是什么？

?。

答案：加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾2.已知四種鹽的溶解度（S）曲線如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C.Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg（ClO3）2

考點四

沉淀洗滌的答題規(guī)范1.沉淀洗滌的目的（1）若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。（2）若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來。2.常用洗滌劑（1）蒸餾水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。（2）冷水：除去沉淀的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀的損失。（3）沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。（4）有機(jī)溶劑（酒精、丙酮等）：適用于洗滌易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，使產(chǎn)品干燥。3.沉淀洗滌的答題規(guī)范注洗滌液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液）

↓標(biāo)準(zhǔn)（使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體）

↓重復(fù)（待洗滌液自然流盡后，重復(fù)操作2～3次）

1.利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3·5H2O]的實驗流程如圖所示。所得Fe2（C2O4）3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是

?。

答案：除去雜質(zhì)，減少草酸鐵晶體的溶解損耗2.從鋁土礦（含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的流程如圖所示：洗滌濾渣c的實驗操作方法是

?。

答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒濾渣，待蒸餾水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次3.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用，以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，按下列步驟①稱量樣品；②加水溶解；③加氯化鋇溶液，沉淀；④過濾（其余步驟省略）。進(jìn)行實驗：在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

?。

答案：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，觀察有無沉淀生成4.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：工業(yè)ZnO

浸出液

濾液

濾液

濾餅

ZnO提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

?。

答案：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，反之未洗滌干凈02突破·關(guān)鍵能力

套裝型實驗設(shè)計的評價分析1.下列實驗裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯誤的是（

）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解解析：C

鈉燃燒溫度在400

℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤。2.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.測定醋酸濃度B.測定中和熱C.稀釋濃硫酸D.萃取分離碘水中的碘解析：A

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定醋酸濃度時，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液放于堿式滴定管中，醋酸放于錐形瓶中，由于二者反應(yīng)生成的CH3COONa溶液顯堿性，故用酚酞作指示劑，A符合題意；測定中和熱時大、小燒杯口應(yīng)相平，減小熱量損失，B不符合題意；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，C不符合題意；分液時，分液漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D不符合題意。

?？紝嶒炑b置的易錯點歸納實驗裝置易錯點或注意事項①不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)②玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上①要用玻璃棒引流②漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁①分液漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁②下層液體要從下口放出，上層液體從上口倒出實驗裝置易錯點或注意事項①溫度計水銀球的位置應(yīng)位于支管口處②水流方向為自下而上③為防止暴沸應(yīng)加碎瓷片或沸石①右端導(dǎo)管要靠近液面②用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分離乙酸乙酯①氣體流向為長進(jìn)短出②洗氣時所選液體是否正確實驗裝置易錯點或注意事項①制備H2、O2、SO2、CO2、NH3（濃氨水與堿石灰反應(yīng)）可選A裝置②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選B裝置①反應(yīng)的試管的管口要略向下傾斜②制備NH3時棉花的作用是防止氨氣與空氣對流若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚

1.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）ABCD實驗室制氨氣蒸餾時的接收裝置除去CO2中少量HCl吸收多余的HCl氣體解析：C

氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，A錯誤；錐形瓶不能密封，否則餾分難以流下，B錯誤；氯化氫極易溶于水，直接通入水中容易引起倒流，D錯誤。2.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）（

）A.用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋B.用裝置乙制取并收集少量NH3C.用裝置丙進(jìn)行噴泉實驗D.用裝置丁加熱熔融NaOH固體解析：B

A項，檢驗K＋，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，防止黃光的干擾，錯誤；B項，利用生石灰遇水放出大量的熱，以及NH3·H2O不穩(wěn)定受熱易分解，來制取氨氣，由于氨氣的密度小于空氣的密度，氨氣用向下排空氣法收集，正確；C項，進(jìn)行噴泉實驗，燒瓶內(nèi)外要產(chǎn)生壓強(qiáng)差，而氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，錯誤；D項，瓷坩堝成分是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，能和NaOH反應(yīng)，不能用瓷坩堝加熱熔融NaOH固體，錯誤。3.利用下列裝置（夾持裝置已省略）進(jìn)行對應(yīng)實驗。下列說法正確的是（

）A.裝置甲打開分液漏斗下方活塞，水不能持續(xù)流下B.裝置乙加熱時，品紅溶液中紅色褪去，冷卻后溶液變紅C.裝置丙加熱一段時間后氣球鼓起，高錳酸鉀溶液褪色D.加熱丁蒸發(fā)AlCl3溶液，完全蒸干后得到AlCl3晶體解析：C

A項，如圖所示裝置中橡皮管可以平衡氣壓，能使水持續(xù)流下，錯誤；B項，SO2與品紅溶液生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，則加熱時，溶液呈紅色，冷卻后，溶液紅色褪去，錯誤；D項，AlCl3易水解，蒸干AlCl3溶液應(yīng)得到Al（OH）3，錯誤。4.下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（

）選項實驗結(jié)論A正反應(yīng)放熱B

有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀一定是BaSO3選項實驗結(jié)論C

均有白色沉淀D

產(chǎn)生白色沉淀（AgSCN）Ag＋與Fe2＋不反應(yīng)

03形成·學(xué)科素養(yǎng)

A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br－的Cl2D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機(jī)相

解析：C

過濾時玻璃棒起引流作用，攪拌后致使濾紙破裂導(dǎo)致過濾不純，A錯誤；高溫灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿只用于加熱蒸發(fā)，且反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體會污染空氣，B錯誤；濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)可得到氯氣，C正確；萃取分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D錯誤。2.某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖。下列說法錯誤的是（

）A.步驟1應(yīng)先把無機(jī)相從分液漏斗的下口放出，再從上端倒出有機(jī)相B.步驟2分離得到的苯可循環(huán)利用C.步驟3可在如圖裝置中完成D.步驟4為蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱

04體現(xiàn)·核心價值

A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3

2.（2022·遼寧高考）下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（

）實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水解析：C

酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯誤；NaClO和Na2SO3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物（葡萄糖）存在，可選用銀氨溶液或新制的氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。3.（2021·浙江6月選考）下列圖示表示灼燒操作的是（

）解析：B

灼燒過程中應(yīng)使用坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過濾裝置。4.（2020·全國Ⅰ卷）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（

）氣體（雜質(zhì)）方法ASO2（H2S）通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）通過飽和的食鹽水CN2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO（NO2）通過氫氧化鈉溶液解析：A

二氧化硫和硫化氫都具有還原性，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體，A項符合題意；HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，B項不符合題意；銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅與氮氣不反應(yīng)，故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮氣中的氧氣，C項不符合題意；NO2可與NaOH反應(yīng)，NO不與NaOH反應(yīng)，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D項不符合題意。5.（2020·山東高考）實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚（Et2O，沸點34.6℃）中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是（

）A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管解析：A

萃取振蕩時，應(yīng)蓋上分液漏斗上方的瓶塞，關(guān)閉旋塞，將分液漏斗下口傾斜向上，A項錯誤；液體分層后，先將下層液體由分液漏斗下口放出，再關(guān)閉旋塞，從上口倒出上層液體，B項正確；加入乙醚萃取后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Et2O·H＋·[FeCl4]－，則分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的，C項正確；蒸餾時選用直形冷凝管，便于餾分流出，D項正確。6.（經(jīng)典高考）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2

05評價·核心素養(yǎng)一、選擇題：本題包括11個小題，每小題僅有1個選項符合題意。1.傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達(dá)到了100%，這種適宜的物質(zhì)是（

）ABCD物質(zhì)乙醚四氯化碳丙醇煤油沸點/℃34.576.597.4180～310解析：A

乙醚的沸點低，當(dāng)乙醚沸騰后，繼續(xù)加熱，乙醚的溫度不會升高，避免因為溫度高而破壞青蒿素的有效成分，A正確。

2.下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是（

）解析：A

蒸餾與物質(zhì)的沸點有關(guān)，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，A符合題意；洗氣與氣體的溶解性有關(guān)，B不符合題意；晶體的析出與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，C不符合題意；萃取與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，D不符合題意。3.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。試劑①Na2CO3溶液④操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是（

）A.試劑①為Ba（OH）2溶液B.操作②為結(jié)晶C.操作③為過濾D.試劑④為稀HNO3

4.下列除雜方法正確的是（

）A.SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去B.NH4Cl固體中混有少量的單質(zhì)I2，可用加熱方法將I2除去C.CO2中含有SO2雜質(zhì)，可以通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去D.NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過濾除去

5.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.圖1所示裝置可用于Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量SO2氣體B.圖2所示裝置可用于除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3C.圖3所示裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體D.圖4所示裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層解析：D

Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，A錯誤；碳酸氫鈉受熱易分解，B錯誤；NH4Cl加熱易分解，不能用蒸干NH4Cl飽和溶液的方法制備NH4Cl晶體，C錯誤；CCl4難溶于水，可以用分液法分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層，D正確。6.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是（

）序號物質(zhì)雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③解析：C

①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸除雜，錯誤。7.下列實驗操作正確且能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

解析：C

碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸餾操作分離二者，A項錯誤；乙醇和水能形成共沸混合物，所以直接蒸餾75%的酒精溶液不能制備無水酒精，可在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸餾得無水酒精，B項錯誤；乙烷不和溴水反應(yīng)，乙烯與溴水反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，C項正確；提純乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液處理后再分液，不能用蒸發(fā)操作，D項錯誤。8.綠原酸（C16H18O9）具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進(jìn)一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程如圖，下列說法錯誤的是（

）A.綠原酸在溫水中的溶解度小于在冷水中的溶解度B.得到有機(jī)層的實驗操作為萃取分液C.減壓蒸餾的目的防止溫度過高，綠原酸變質(zhì)D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進(jìn)一步提純解析：A

流程中加入溫水浸膏，冷卻、過濾得到綠原酸粗產(chǎn)品，可知綠原酸難溶于冷水，其在溫水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，A錯誤；綠原酸為有機(jī)酸，更易溶于有機(jī)溶劑，加入乙酸乙酯后綠原酸被萃取到有機(jī)層，有機(jī)層與水層為不互溶的液體，應(yīng)采用分液法分離，B正確；綠原酸具有抗氧化作用，減壓蒸餾可降低溫度，避免溫度過高導(dǎo)致綠原酸變質(zhì)，C正確；根據(jù)A的分析可知，綠原酸粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，D正確。9.下列實驗中，所采取的方法及其原理均不正確的是（

）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒▽嶒炘鞟除去NO中的NO2通過盛有水的洗氣瓶NO2能與水反應(yīng)生成NO、NO不溶于水B除去乙醇中的水加入無水硫酸銅然后蒸餾無水硫酸銅能結(jié)合水形成晶體C除去KNO3中的NaCl冷卻飽和溶液，重結(jié)晶KNO3的溶解度隨溫度變化改變較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能

10.下列實驗的裝置、試劑選用不合理的是（

）選項實驗?zāi)康倪x用裝置選用試劑A除去Cl2中少量的HCl、H2O甲試劑a為飽和氯化鈉溶液B除去NH3中少量的H2O乙試劑b為無水氯化鈣C除去H2中少量的HCl、H2O乙試劑b為堿石灰D除去N2中少量的O2丙足量銅網(wǎng)解析：B

A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3；C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。11.1－溴丁烷是密度比水大、難溶于水的無色液體，常用作有機(jī)合成的烷基化試劑。將濃硫酸、NaBr固體、1－丁醇混合加熱回流后，再經(jīng)洗滌→干燥→蒸餾獲得純品。實驗中涉及如圖裝置（部分夾持和加熱裝置省略）：下列說法錯誤的是（

）A.圖中所示兩處冷凝管中冷凝水方向均為從a口進(jìn)b口出B.氣體吸收裝置的作用是吸收HBr等有毒氣體C.濃硫酸的作用是作反應(yīng)物、催化劑等D.洗滌時，經(jīng)“水洗→堿洗（Na2CO3溶液）→水洗”可除去大部分雜質(zhì)解析：A

A項，回流裝置中的冷凝管中的冷凝水為a口進(jìn)b口出，蒸餾裝置中的冷凝管中的冷凝水為b口進(jìn)a口出，錯誤；B項，反應(yīng)過程中產(chǎn)生有毒的HBr，需要進(jìn)行尾氣處理，由于HBr極易溶于水，所以用較大容積的干燥管防倒吸，正確；C項，該反應(yīng)的反應(yīng)原理是濃硫酸與NaBr發(fā)生反應(yīng)生成HBr，HBr與1－丁醇在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴丁烷和水，故濃硫酸的作用是作反應(yīng)物、催化劑等，正確；D項，分液漏斗中要先進(jìn)行水洗分液除去HBr和大部分1－丁醇，再用飽和Na2CO3溶液洗滌除去剩余的酸后分液，最后用水洗分液除去過量的Na2CO3等殘留物，正確。二、非選擇題：本題包括3個小題。12.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。

（2）混合①中使用冰水的目的是

?。

解析：降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解度，同時防止溴揮發(fā)。答案：降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)完全根據(jù)上述流程回答下列問題：（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是

?、

?。操作Ⅲ一般適用于分離

?（填字母）混合物。

a.固體和液體 b.固體和固體c.互不相溶的液體 d.互溶的液體解析：操作Ⅱ是分離固體和溶液，采用過濾的方法；操作Ⅲ是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。答案：過濾

蒸餾

d（4）混合②中加入Na2SO3的目的是

?。

解析：Na2SO3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。答案：除去粗品中未反應(yīng)完的溴（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是甲和乙同學(xué)設(shè)計了如下簡單實驗加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為

?，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為

?。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為

?，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為

?。

解析：考查Fe3＋、Br2的檢驗方法。答案：KSCN溶液

溶液變成紅色

含有Br2

CCl413.某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCl2·6H2O）