學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第1章測評（時間：90分鐘滿分:100分)一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有1個選項符合題意）1.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（)A。原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B。s能級的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C.p能級的原子軌道呈紡錘形（或啞鈴形）,隨著電子層數(shù)的增加,每一層p能級原子軌道也在增多D。與s電子原子軌道相同,p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增多而增大解析：電子云是對電子運動的形象化描述,它僅表示電子在某一區(qū)域單位體積內出現(xiàn)的概率，并非表示原子核真被電子像云霧一樣所包圍，故A項錯誤；原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90％的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內出現(xiàn)的概率大小，故B項錯誤；無論電子層數(shù)怎樣變，每個p能級都有3個原子軌道且相互垂直,故C項錯誤；由于按1p、2p、3p…的順序,電子的能量依次增大，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展,原子軌道的平均半徑逐漸增大。答案：D2.下列關于稀有氣體的敘述不正確的是(）A.各原子軌道電子均已填滿B.其原子與同周期第ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學性質不活潑D。同周期中第一電離能最大解析：稀有氣體元素原子的核外電子排布和同周期第ⅤA、ⅥA、ⅦA族陰離子(得電子達飽和)的電子排布相同,還與下一周期第ⅠA、ⅡA族陽離子（失去最外層電子）的電子排布相同。答案:B3.在基態(tài)多電子原子中,關于核外電子能量的敘述錯誤的是（)A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C。p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D。在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低解析：能量越高的電子在離核越遠的區(qū)域內運動，也就越容易失去，A項正確；電離能是失去電子時所吸收的能量，電子能量越高,在失去時消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低,B項正確；同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高,C項錯誤;電子首先進入能量最低、離核最近的軌道,D項正確。答案：C4.在d軌道中電子排布成,而不排布成，其最直接的根據(jù)是（）A。能量最低原理B。泡利不相容原理C.原子軌道能級圖D.洪特規(guī)則解析:根據(jù)洪特規(guī)則,電子在能量相同的軌道上排布時,將盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同.答案：D5.具有下列電子構型的原子中,第二電離能與第一電離能差值最大的是（)A.1s22s22p5 B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s2解析：從原子核外電子排布分析，D原子容易失去2個3s2電子，I1和I2比較接近;C原子失去最外層的3s1電子以后，即達到穩(wěn)定狀態(tài),繼續(xù)失去2p電子十分困難。答案：C6.下列說法中正確的是（）A。第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B.鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中,氟的電負性最大D.電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子解析:同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最大,A項錯誤;同一周期,從左到右,雖然有個別特殊性，但總體上元素第一電離能是逐漸增大的，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小,B項錯誤;電負性是以氟作為標準，氟的電負性最大為4。0，C項正確;電子云示意圖中的小黑點的疏密代表電子在這一區(qū)域出現(xiàn)概率的大小,D項錯誤。答案：C7.下列關于原子核外價電子構型為3s23p4的元素描述正確的是()A。它的元素符號為OB.其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C。其單質可以與H2化合生成液態(tài)化合物D.其原子軌道表示式為解析：由它的價電子構型3s23p4，可知該元素為S，其單質與H2化合生成H2S為氣體,D中軌道表示式違背了洪特規(guī)則。答案:B8。下列不是元素的電負性應用的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價正負C.判斷化學鍵類型D。判斷化合物溶解性解析:電負性是定量描述元素原子性質的物理量,化合物的溶解性指的是物理性質。答案:D9。下列關于主族元素電子排布特征的說法正確的是 (）A.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級C。主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級D.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律和元素周期表的關系,主族元素包括s區(qū)(原子核外電子最后填入的能級是s能級)和p區(qū)元素(原子核外電子最后填入的能級是p能級),選項B正確.答案：B10。O、S、As三種元素比較，正確的是（)A.電負性O〉S〉As,原子半徑O〈S<AsB.電負性O<S<As，原子半徑O<S〈AsC.電負性O<S〈As，原子半徑O>S〉AsD.電負性O>S〉As，原子半徑O>S〉As解析：同主族元素的電負性從上到下逐漸減小，同周期元素電負性從左到右逐漸增大，故電負性:O〉S>As。元素的原子半徑同周期從左到右逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：As>S>O.答案:A11。下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(）A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B。Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.原子核外p軌道未成對電子最多的是Z元素D。X元素是電負性最大的元素解析：根據(jù)五種元素所處位置,推知X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要大，Z的陰離子比R原子多一個電子層，A、B兩項錯誤.W元素原子的p軌道上有3個未成對的電子，C項錯誤;X是所有元素中非金屬性最強的元素,即X的電負性最大,D項正確.答案：D12。A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素;D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是（） （導學號52720064）A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB。元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A〈CD.元素B、C電負性大小關系為B〉C解析：自然界中含量最多的元素為氧；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10,則M層為8個,N層為2個,故B元素為鈣；C是第3周期第一電離能最小的元素,為鈉;第3周期中第一電離能最大的元素為氬。選項C中,A的簡單離子O2-和C的簡單離子Na+具有相同的電子層結構，根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知r（O2-）>r(Na+)。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題,共52分）13.(8分）根據(jù)有關知識完成下列問題:（1)在化學元素中，第一電離能最大的元素是；

（2）元素的電負性越大,則在分子中此元素越強；

（3）Be的第一電離能大于B的第一電離能,這是因為

.

解析：在所有元素中稀有氣體He最外層電子已達穩(wěn)定結構,且其原子半徑最小，故其最難失去電子，第一電離能最大。元素的電負性越大，表示在分子中吸引成鍵電子的能力越強。答案：(1)He（2）吸引成鍵電子的能力（3)Be最外層為2s2全滿結構，而B失去一個電子后最外層為2s2的穩(wěn)定結構,所以B的第一電離能比Be的小14.（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前4周期的元素，它們的核電荷數(shù)A〈B〈C<D<E。其中A、B、C、D是同一周期的非金屬元素。A原子的L層p軌道中有2個電子，C是地殼內含量（質量分數(shù))最高的元素，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為，D的元素符號是；

（2)E的元素符號是，它屬于第周期,它的核外電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為。

解析:A原子的L層p軌道中有2個電子，其電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素;C是地殼內含量(質量分數(shù))最高的元素，為氧元素;結合核電荷數(shù):A〈B〈C，可知B為氮元素;D在元素周期表的各元素中電負性最大,為氟元素；E的原子序數(shù)為24，是鉻元素。答案：(1)C〈O<NF（2）Cr41s22s22p63s23p63d54s1+615。(15分）下圖為一張沒有填寫內容的元素周期表: (導學號52720065)(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示.元素ABCDEF化合價-2+5、—3+4、-4+6、—2+2+1原子半徑/nm0。0730.0750.0770.1020.1300.154試將B、E兩種元素的元素符號填入圖中所示周期表中的相應位置。(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式:。

(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為元素,下列元素屬于該區(qū)域的是.

A。Ba B.Fe C.Br D.Rb解析：(1)根據(jù)原子半徑及化合價可以推知B、E分別為氮、鎂。(2）根據(jù)G在元素周期表中的位置可推斷G為銅元素。（3)陰影部分的元素屬于過渡元素。答案：（1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)過渡B16.(16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表:元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1）W位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有個電子。

（2)X的電負性比Y的（填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是（寫化學式）。

(3)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:

。

（4）氫原子、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：

。

解析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素;Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,則n=2，所以Y為氧元素；由Z的質量數(shù)和中子數(shù)可得其質子數(shù)為11,所以Z為鈉元素;W的白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,W為鐵元素。(1)Fe位于第四周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子最外層有2個電子.(2）O的電負性大于C,所以X的電負性比Y的小.二者的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是H2O。（3)Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,該反應中Na2O2既是氧化劑