安徽省蚌埠市第十六中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2018年10月21日，港珠澳大橋正式開(kāi)通，該橋的建成創(chuàng)下多項(xiàng)世界之最，其中僅大橋主梁使用的鋼材42萬(wàn)噸。下列材料中不屬于鐵合金的是A.生鐵

B.鐵銹

C.不銹鋼

D.鐵錳合金參考答案：B【分析】合金是由一種金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.生鐵屬于鐵合金，A不選；B.鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是鐵合金，B選；C.不銹鋼屬于鐵合金，C不選；D.鐵錳合金屬于鐵合金，D不選；答案選B。2.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（

）A.a＞c＞d＞b

B.c＞a＞b＞d

C.a＞b＞c＞d

D.b＞d＞c＞a參考答案：A原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失去電子，溶解；a、b相連時(shí)a溶解，金屬活動(dòng)性a>b；c、d相連時(shí)c為負(fù)極,金屬活動(dòng)性c>d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡,c作正極，金屬活動(dòng)性a>c；b、d相連時(shí)，b為正極，金屬活動(dòng)性d>b.所以綜上：a＞c＞d＞b；正確選項(xiàng)A。3.下列有關(guān)的詞語(yǔ)屬于基本物理量的是（

）A．摩爾

B．物質(zhì)的量

C．摩爾質(zhì)量

D．氣體摩爾體積參考答案：C略4.三聚氰胺是一種白色固體，分子式為C3H6N6。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）①三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三聚氰胺所占的體積約為22.4L③三聚氰胺分子中各元素的質(zhì)量比為m(C):m(H):m(N)=6:1:14A.只有

①②

B.只有①②③

C.只有②

D.只有②③參考答案：A略5.美國(guó)天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀察臺(tái)探測(cè)到了銀河系中心2.6萬(wàn)光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說(shuō)法正確的是A.乙醇醛糖是一種有機(jī)物，不易溶于水B.乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)C.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體D.1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1molAg參考答案：B6.下列實(shí)驗(yàn)裝置一般用于混合物分離的是（）A.

B.C.

D.參考答案：DA.裝置是氣體的發(fā)生裝置，不能用于混合物分離，A錯(cuò)誤；B.裝置是氣體的發(fā)生裝置，不能用于混合物分離，B錯(cuò)誤；C.裝置是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能用于混合物分離，C錯(cuò)誤；D.裝置是洗氣裝置，可以用物質(zhì)的分離與提純，D正確，答案選D。7.下列物質(zhì)分離方法錯(cuò)誤的是(

)A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

D．用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D略8.下列屬于堿性氧化物的是A.CO2

B.CO

C.FeO

D.KO2參考答案：C9.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．解答：解：A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.0395mol/L，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，解題時(shí)注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．10.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時(shí)H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個(gè)說(shuō)法正確的是（

）A、容器中混合氣體的密度增大

B、此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍C、達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是20%

D、此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol參考答案：B略11.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A．密度之比為14:15

B．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等C．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B12.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3

B．NCl3

C．PCl5

D．CHCl3參考答案：B13.小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來(lái)水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來(lái)水中可能含有的離子是A.Na+

B.Ba2+

C.Mg2+

D.CL-參考答案：C14.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m+16

B.n＝m+6

C.n＝m+30

D.n＝m+31參考答案：D略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．2mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水．【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)，正確得到離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1)回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_(kāi)_

__（填序號(hào)）。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D.FeCl3溶液經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

____。D裝置的作用：_______________________.（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用

（填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理

(填”合理”或”不合理”)。參考答案：

(1)

B

(2)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

.

除去H2中的水蒸汽（3）①

氧化劑

②不合理

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤(pán)天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．定容時(shí)觀察液面仰視

B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）18.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見(jiàn)液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫(xiě)出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫(xiě)出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫(xiě)出L→M的化學(xué)方程式：

。（4）檢驗(yàn)J中的陽(yáng)離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的 （填選項(xiàng)字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液參考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A19.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

(1)濾液C中