差量法

——化學(xué)計(jì)算中的點(diǎn)金術(shù)初中化學(xué)劉春曉差量法

1課前熱身汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體排放，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2，當(dāng)有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時(shí)，計(jì)算同時(shí)被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。解：設(shè)被轉(zhuǎn)化的NO質(zhì)量為x。

2CO+2NO2CO2+N22×282×305.6gx

答：被轉(zhuǎn)化的NO質(zhì)量為6g。=x=6gC-12O-16N-14課前熱身汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒2你會(huì)做嗎？H-1O-16Cu-64用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？H2+CuOCu+H2O你會(huì)做嗎？H-1用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱3用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？H2+CuOCu+H2OH-1O-16Cu-64CuOCuCuOCuO用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為4用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？

H2+CuOCu+H2O

H-1O-16Cu-64△m80-64=16解：設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x。8064x10g–8.4g=1.6g

x=8g答：參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為8g。用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為5總結(jié)：差量法的適用條件（1）反應(yīng)不完全或有殘留物（2）反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出總結(jié)：差量法的適用條件（1）反應(yīng)不完全或有殘留物6總結(jié)：解題步驟（1）找出差量；（2）分析形成差量的原因；（3）根據(jù)差量與已知量、未知量之間的關(guān)系，列出比例式；（4）求解。找析列解總結(jié)：解題步驟（1）找出差量；找7牛刀小試（10海淀一模35）取25g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結(jié)晶水）。設(shè)該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。試計(jì)算該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC-12O-16Cl-35.5Ca-40（1）反應(yīng)不完全或有殘留物（2）反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出牛刀小試（10海淀一模35）取25g石灰石樣品與一定質(zhì)量的8找析列解（10海淀一模35）取25g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結(jié)晶水）。設(shè)該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。試計(jì)算該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O解：設(shè)反應(yīng)中生成氣體質(zhì)量為x。C-12O-16Cl-35.5Ca-4010011144△m11x27.2g-25g=2.2gx=8.8g答：反應(yīng)中生成氣體質(zhì)量為8.8g。找（10海淀一模35）取25g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.9想一想差量法只能應(yīng)用于質(zhì)量差嗎？想一想差量法只能應(yīng)用于質(zhì)量差嗎？10（2010年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽復(fù)賽27）為確定氨的組成，在一定溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20mL氨，設(shè)法使它完全分解為N2和H2，體積為40mL。加入20mLO2，當(dāng)H2和O2完全化合成水，剩余氣體體積為15mL（已知一定溫度、壓強(qiáng)下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同）。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式。X→N2+H220mL40mL分析：2H2+O2=2H2O20mL找析列解N2N2H2O2H2或O2+H2O（2010年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽復(fù)賽27）X11（2010年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽復(fù)賽27）為確定氨的組成，在一定溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20mL氨，設(shè)法使它完全分解為N2和H2，體積為40mL。加入20mLO2，當(dāng)H2和O2完全化合成水，剩余氣體體積為15mL（已知一定溫度、壓強(qiáng)下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同）。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式。解：設(shè)參與反應(yīng)的氧氣體積為x。2H2+O2=2H2O找析列解210△V3X(20+40-15)mLX=15mL因此O2有剩余，H2完全反應(yīng)，且剩余O2的體積為20mL-15mL=5mLVN2=15mL-5mL=10mL；VH2=40mL-10mL=30mL氨、氮?dú)狻錃獾捏w積比為20mL:10mL:30mL=2:1:3可知氨分解的反應(yīng)方程式為2R=N2+3H2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，R為NH3（2010年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽復(fù)賽27）解：12知識(shí)回顧差量法適用條件（1）反應(yīng)不完全或有殘留物（2）反應(yīng)前后存