湖南省長(zhǎng)沙市檀樹(shù)灣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B略2.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（）A.將1molCuSO4溶解在1L水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol?L-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液參考答案：DA、溶液的體積不等于水的體積，水為1L時(shí)，無(wú)法確定溶液的體積，故A錯(cuò)誤B、沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、溶液的體積無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；D、將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水到溶液體積為250mL，則物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：物質(zhì)溶解、溶液稀釋、混合，溶液的密度均發(fā)生改變，溶液的體積≠溶劑的體積；混合溶液的體積≠溶液體積之和。3.下列離子方程正確的是A.向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B.足量的鋅粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C.向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A【詳解】A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故A正確；B、足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)，生成了硫酸鋅和鐵，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B錯(cuò)誤；C．向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W位于第一周期，Y與W位于同一主族，X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列說(shuō)法不正確的是A.YZX中Z的化合價(jià)為＋1價(jià)B.W、X可形成兩種化合物C.Y2X2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最弱參考答案：D【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知，YZX為NaClO，則X為O元素、Y為Na元素、X為Cl元素；由W位于第一周期，Y與W位于同一主族可知，W為H元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、NaClO中Cl元素為+1價(jià)，故A正確；B項(xiàng)、H元素和O元素可以形成水和雙氧水兩種化合物，故B正確；D項(xiàng)、Na2O2為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；D項(xiàng)、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】由X在地殼中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分確定YZX為NaClO是推斷的突破口。5.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略6.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（

）A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2

B．水溶性：SO2＞HCl＞H2SC．還原性：HF>HCl>HBr>HI

D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)的是①．SiO2＋H2O

②.SiO2＋HF

③.SiO2＋C④.SiO2＋CaCO3

⑤.SiO2＋NaOH

⑥.Si+NaOHA.②③④⑤⑥.

B.③④⑤

C.④⑤⑥.

D.①②③參考答案：A8.用圖表示銅鋅原電池中一些物理量的關(guān)系。x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，則y軸表示（

）A.c(H+)

B.c(SO42-)

C.銅棒的質(zhì)量

D.鋅棒的質(zhì)量參考答案：C鋅棒作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子在此極得電子，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，所以電解質(zhì)溶液中不變，A錯(cuò)誤；SO42-不參與反應(yīng)，所以c(SO42-)不變，B錯(cuò)誤；銅棒上有銅析出，銅棒的質(zhì)量增加，C正確；鋅棒作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為，鋅不斷溶解，所以鋅棒的質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。9.鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)

A、鋅

B、鐵

C、鋁

D、鎂

參考答案：C略10.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和H2O，耗氧量最多（

）

Ａ．C3H8

Ｂ．C2H6

Ｃ．C4H10

Ｄ．C5H12參考答案：B略11.下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．燒堿固體溶于水

B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰

D．碘溶于酒精參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：物質(zhì)三態(tài)之間變化時(shí)只破壞分子間作用力，物質(zhì)溶于水或者熔化時(shí)發(fā)生電離破壞化學(xué)鍵，以此來(lái)解答．解答：解：A．燒堿固體溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞的是鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根內(nèi)部共價(jià)鍵未被破壞，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有共價(jià)鍵破壞，故B正確；C．二碳變成干冰，是由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，只破壞分子間作用了，不破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離與學(xué)鍵的破壞，只有電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)發(fā)生電離，化學(xué)鍵才能被破壞．12.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣的物質(zhì)的量()A．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無(wú)法比較參考答案：B略13.下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（

）A.氮的固定

B.干冰升華

C.海水曬鹽

D.氧氣液化參考答案：AA、氮的固定是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、干冰升華是把固體的CO2變?yōu)闅怏w的CO2，屬于物理變化，則B錯(cuò)誤；C、海水曬鹽是將水蒸發(fā)后使氯化鈉析出，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、氧氣液化是將氣體氧變?yōu)橐后w氧的過(guò)程，也屬于物理變化，即D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。14.下列敘述中，正確的是(

)A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素參考答案：D【詳解】A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因?yàn)楹穗姾煽赡懿煌?，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯(cuò)誤；B共價(jià)化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，所以C錯(cuò)誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。15.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：(1)A__________，C_______________(2)寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________(3)寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________參考答案：（1）A：BaCl2(2分)C:CuSO4(2分)（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)解析：（1）C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明C中含有銅離子。由于Ag＋只能和NO3－結(jié)合，所以一定存在的物質(zhì)是硝酸銀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，B是硝酸銀，D是碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)A是氯化鋇，C是硫酸銅。（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成CO2、氯化鈉和水，所以方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫(xiě)出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2）

18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）19.（13分）有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫(xiě)出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：