新人教版化學(xué)必修一第一章物質(zhì)的分類(lèi)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)：氧化還原反應(yīng)1.理解三個(gè)角度下的氧化還原反應(yīng)（得失氧角度、化合價(jià)角度、電子得失角度）2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。3.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上理解化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象，從微觀上明確在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生化合價(jià)變化的本質(zhì)原因是電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對(duì)偏移）。2、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移模型，并利用該模型理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。3、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進(jìn)，逐步探究深入的發(fā)展過(guò)程。通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的科學(xué)探究方法。4、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)概念，知道化學(xué)概念源于生活源于社會(huì)，而化學(xué)知識(shí)又服務(wù)生活服務(wù)社會(huì)，體驗(yàn)化學(xué)概念從生活經(jīng)驗(yàn)到理性規(guī)范的演變過(guò)程。重點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的概念，能夠用電子轉(zhuǎn)移模型解釋氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：能夠運(yùn)用化合價(jià)的變化判斷電子的轉(zhuǎn)移。鋼鐵生銹物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)初中舊識(shí)

：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)3Fe+4O2

====Fe3O4點(diǎn)燃物質(zhì)得到氧的反應(yīng)：氧化反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑高溫物質(zhì)失去氧的反應(yīng)：還原反應(yīng)Fe得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)【思考1】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是分別發(fā)生還是同時(shí)發(fā)生的的嗎？2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失氧發(fā)生還原反應(yīng)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)被還原被氧化同時(shí)發(fā)生

在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，我們把這樣的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)中得到氧失去氧被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫來(lái)分析一下這個(gè)反應(yīng)：從CO來(lái)看，它得到氧，被_______，是_________反應(yīng)，從Fe2O3來(lái)看，它失去氧，被_______，是_________反應(yīng)，氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原從元素化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑高溫+2

0

0

+4化合價(jià)降低化合價(jià)升高Cu元素：發(fā)生還原反應(yīng)C元素：發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3

+2

0

+4化合價(jià)降低Fe元素：發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高C元素：發(fā)生氧化反應(yīng)標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？C得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)CO得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2O3失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)2、從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)所含物質(zhì)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)所含物質(zhì)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)發(fā)生變化（升降）的反應(yīng)

判斷下列過(guò)程是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)Fe→Fe3O4Cu→CuCl2N2→NH3FeCl2→FeCl3【練一練1】【學(xué)以致用】分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化？若有變化，是如何變化的，分別發(fā)生什么反應(yīng)？CuO+H22Cu+H2O高溫FeO+CO

Fe

+CO2高溫NaOH+HCl

NaCl

+H2O非氧化還原反應(yīng)【思考2】氧化還原反應(yīng)中，是不是一定要有物質(zhì)得氧和失氧？物質(zhì)雖然沒(méi)有得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻有元素化合價(jià)的變化

重點(diǎn)Fe+CuCl2

FeCl2

+Cu0

+2

+20

化合價(jià)升高化合價(jià)降低被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)被還原發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化這樣的反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)【練一練2】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（

）ABCD氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)可以是不同種物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)；【練一練3】用連線的方法表示下列氧化還原反應(yīng)(2)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2（1）4P+5O2===2P2O5（3）FeCl3+Cu===CuCl2+FeCl2

反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化呢？【思考與交流】以Na與Cl2反應(yīng)為例2Na+Cl22NaClΔ0

0

+1

-1化合價(jià)升高被氧化

氧化反應(yīng)化合價(jià)降低被還原

還原反應(yīng)8電子穩(wěn)定體系+11281Na+17287Cl+1128+17288+11281Na+17287ClNa+Cl-Na+Cl-微觀角度微觀角度從電子得失角度分析上述反應(yīng)鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________中：（1）鈉原子________最外層一個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na+，其元素化合價(jià)由____價(jià)升高為_(kāi)___價(jià)，被_____發(fā)生了_______反應(yīng)；（2）氯原子________最外層一個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl-，其元素化合價(jià)由____價(jià)降低為_(kāi)___價(jià)，被_____，發(fā)生了_______反應(yīng)。2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃失去0+1得到0-1還原還原氧化反應(yīng)氧化8電子穩(wěn)定體系+11281Na+17287Cl+1128+17288+11281Na+17287ClNa+Cl-Na+Cl-【思考】這個(gè)反應(yīng)中，化合價(jià)為什么發(fā)生變化

？

e-

發(fā)生了

電子得失2Na+Cl22NaClΔ0

0

+1

-1化合價(jià)升高失去2×e-被氧化

氧化反應(yīng)化合價(jià)降低被還原

還原反應(yīng)得到2×e-（2）得電子-----化合價(jià)降低-----被還原-----發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié)：化合價(jià)變化原因：總結(jié)：（1）失電子-----化合價(jià)升高-----被氧化-----發(fā)生氧化反應(yīng)電子得失【思考與討論】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)的變化是不是都通過(guò)電子得失來(lái)實(shí)現(xiàn)的？【嘗試分析】H2

與Cl2

的反應(yīng)H2+Cl22HCl點(diǎn)燃+11H+17287ClH元素和Cl元素都可獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)雙方都能未把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，二者只能形成共用電子對(duì)，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。以H2與Cl2反應(yīng)為例+1+17ClH共用電子對(duì)偏向偏離氫元素的化合價(jià)由0升高到+1，H2被氧化氯元素的化合價(jià)由0降低到-1，Cl2被還原由于Cl對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比H的稍微強(qiáng)一些從電子偏移角度分析上述反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________中：（1）氫原子和氯原子均不易失去電子，都可以____1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而這只能形成共用電子對(duì)，使雙方最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);（2）由于氯原子得電子能力_____氫原子;（3）共用電子對(duì)_____氯原子，氯原子的化合價(jià)由_____價(jià)降低為_(kāi)____價(jià)，被_____，發(fā)生__________；（4）共用電子對(duì)_____氫原子，氫原子的化合價(jià)由_____價(jià)升高為_(kāi)____價(jià)，被_____，發(fā)生__________。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃得到強(qiáng)于偏向偏離-10還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)0+1氧化H2+Cl22HCl點(diǎn)燃0

0

+1

-1化合價(jià)升高電子對(duì)偏離被氧化

氧化反應(yīng)化合價(jià)降低被還原

還原反應(yīng)電子對(duì)偏向小結(jié)：化合價(jià)變化原因：電子偏移3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)（2）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（1）反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因：電子的得失和偏移-----電子的轉(zhuǎn)移總結(jié)：元素化合價(jià)升高-------失電子-----被氧化----發(fā)生氧化反應(yīng)

元素化合價(jià)降低-------得電子-----被還原----發(fā)生還原反應(yīng)

口訣：升失氧、降得還

1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（）A．有氧元素參與反應(yīng) B．有電子轉(zhuǎn)移C．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 D．質(zhì)量保持不變B【思考4】四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？四種基本反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBA+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2

2KClO32KCl+3O2↑△MnO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O4、四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原的關(guān)系1.化合反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；2.分解反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；3.置換反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；4.復(fù)分解反應(yīng)___________是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不一定不一定一定一定不有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)判斷正誤

：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？得氧失氧角度A化合價(jià)變化角度B從電子轉(zhuǎn)移的角度C四種基本之間關(guān)系D反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)EA1.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用圖表示。如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示（）A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．三者都可以2.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2OC3.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．一種物質(zhì)被氧化一定有另一種物質(zhì)被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，那么，如何表示電子的轉(zhuǎn)移呢？在化學(xué)上，通常用“雙線橋法”和“單線橋法”來(lái)表示二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法