質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用2012年中考化學(xué)復(fù)習(xí)課

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用2012年中考化學(xué)復(fù)習(xí)課1中招的考查熱點(diǎn)。命題范圍包括質(zhì)量守恒定律的理解、對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究以及應(yīng)用,常常以選擇題、填空題、探究題或綜合應(yīng)用題的形式考查，分值在5分左右?？记榉治鲋姓械目疾闊狳c(diǎn)?？记榉治?認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

中考要求：能用分子、原子觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單現(xiàn)象。認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。中3

你能準(zhǔn)確說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容嗎？其中有哪些關(guān)鍵詞？你是怎樣理解的？想一想你能準(zhǔn)確說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容嗎？其中有哪些關(guān)4質(zhì)量守恒定律:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律:參加反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的5一質(zhì)量守恒定律的理解2、“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)?！皡⒓臃磻?yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（過(guò)量的剩余部分）不能計(jì)算在內(nèi)。1、“化學(xué)反應(yīng)”是前提。任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，不適用物理變化。

3、”質(zhì)量總和”是核心。要把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量都計(jì)算在內(nèi)。同學(xué)們，可不要忽略沉淀和氣體的質(zhì)量啊。

4、“質(zhì)量守恒”是目的。“質(zhì)量”守恒，不是體積、分子數(shù)目守恒等。

一質(zhì)量守恒定律的理解2、“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)?！皡⒓臃磻?yīng)”的6

為什么參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和？(從微觀角度解釋)你知道嗎？為什么參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各7二、質(zhì)量守恒定律的解釋:從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

不變，

不變,

也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。微觀來(lái)看：原子種類(lèi)不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變二、質(zhì)量守恒定律的解釋:從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看在一切化8

討論歸納：請(qǐng)你從下列化學(xué)方程式中結(jié)合質(zhì)量守恒定律獲取有關(guān)的信息:

A、2CO+O22CO2B、

CH4+2O22H2O+CO2

C、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

提示如下：在化學(xué)反應(yīng)前后，有“六個(gè)不變”“兩個(gè)肯定變”“兩個(gè)可能變”分別指？（從宏觀、微觀兩方面）點(diǎn)燃

點(diǎn)燃+2-20+4-2-4+10+1-2+4-2

+4-2+1-2+1+1+4-2+1-2討論歸納：請(qǐng)你從下列化學(xué)方程式中結(jié)合質(zhì)量守恒定律獲取有9三、對(duì)質(zhì)量守恒定律的解讀：可總結(jié)為六個(gè)不變、兩個(gè)肯定變、兩個(gè)可能變。六個(gè)不變兩個(gè)肯定變兩個(gè)可能變宏觀①反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量②元素的種類(lèi)③元素的質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)元素化合價(jià)微觀③原子的種類(lèi)④原子的數(shù)目⑤原子的質(zhì)量分子的種類(lèi)分子的數(shù)目三、對(duì)質(zhì)量守恒定律的解讀：可總結(jié)為六個(gè)不變、兩個(gè)肯定變、兩個(gè)10二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一解釋生活、化學(xué)問(wèn)題二推斷物質(zhì)的組成和化學(xué)式四確定物質(zhì)的質(zhì)量

五幫助在綜合實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行合理的猜想

六確定化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型三化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定25二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一解釋生活、化學(xué)問(wèn)題二推斷物質(zhì)的組成和11例１判斷并解釋下列說(shuō)法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律.(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)在裝有100克稀鹽酸溶液的燒杯中加入10克碳酸鈣，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量仍為110克.一、解釋一些生活、化學(xué)問(wèn)題例１判斷并解釋下列說(shuō)法是否正確：一、解釋一些生活、化學(xué)問(wèn)題12例２成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。即能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類(lèi)不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。一、解釋一些社會(huì)、化學(xué)現(xiàn)象11語(yǔ)文與化學(xué)的結(jié)合例２成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一答：在化學(xué)反應(yīng)中元13

分析:H2O+CO2

淀粉+O2

例3植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2淀粉+O2由此判斷：淀粉中一定含有_______元素，可能含有

元素。HOCOC,H二、推斷物質(zhì)的組成和化學(xué)式1、某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是()A．它由四種元素組成B．它是氧化物C．它有水D．它很穩(wěn)定注意反應(yīng)類(lèi)型的不同A生物與化學(xué)的結(jié)合例3植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+142、4.6g可燃物與足量氧氣完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，判斷該可燃物中是否含有氧元素？（含有）

8.8gCO2

中含有2.4

g碳元素，5.4gH2O中含有0.6g氫元素，因此該可燃物中碳?xì)湓氐目傎|(zhì)量為3

g，小于4.6

g。所以該可燃物中除含有碳和氫元素外還含有氧元素。2、4.6g可燃物與足量氧氣完全燃燒生成8.8gCO2和15三、化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定例4在化學(xué)方程式aC2H6+bO2＝mCO2

+nH2O中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是()A．2m=aB．3n=2aC.m=2aD．a(chǎn)=n–m一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2＝mCO2+nCO+16H2O。則化學(xué)計(jì)量數(shù)m和n的和等于

。來(lái),試一試!C8關(guān)鍵在于靈活、巧妙運(yùn)用想一想,看誰(shuí)腦筯轉(zhuǎn)得快!11反應(yīng)前后各種原子數(shù)目不變?nèi)?、化學(xué)計(jì)量數(shù)的待定例4在化學(xué)方程式aC2H6+bO216例5、

X+2Y=Z中，3gX與足量Y反應(yīng)完全后生成8gZ，則參加反應(yīng)Y的質(zhì)量為（）

A2.5gB3gC5gD3.5g

注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，表示微觀分子或微粒個(gè)數(shù)，不能表示宏觀物質(zhì)質(zhì)量倍數(shù)。因此，物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量的求算與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)C四、確定物質(zhì)的質(zhì)量例5、X+2Y=Z中，3gX與足量Y反應(yīng)完全后生成8171、在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為()A．18gB．24gC．12gD．16gA四、確定物質(zhì)的質(zhì)量解析：A+2B＝2C+D

6g8g？9g

Ｘ15g５g明了的格式，表現(xiàn)我們清晰的思維;同學(xué)們,要?jiǎng)庸P，可以避免出錯(cuò)1、在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰18

2、氯化鋇溶液32.33g，恰好跟20g稀硫酸完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到2.33g白色沉淀，求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。（50g）求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，可以運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的原理。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=所有反應(yīng)物的總質(zhì)量—生成沉淀或氣體的質(zhì)量。

靈活變通2、氯化鋇溶液32.33g，恰好跟20g稀硫19五、幫助在綜合實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行合理的猜想例6為探究CO2的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)課上，李芹同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，鈉在中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。[提出問(wèn)題]黑色顆粒和白色物質(zhì)可能是什么呢？[進(jìn)行猜想]你認(rèn)為黑色顆粒是____，小明認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，小藝認(rèn)為是碳酸鈉，小亮認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，小華認(rèn)為是氫氧化鈉。李芹認(rèn)為_(kāi)___的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是__________。緊扣題目情景科學(xué)的推理Na+CO2---黑色固體＋白色固體題意提煉:Na、C、O這三種元素能組成的單質(zhì)或化合物哪些是黑色、白色固體？應(yīng)用元素種類(lèi)不變炭黑反應(yīng)物中無(wú)H元素五、幫助在綜合實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行合理的猜想例6為探究CO2的化學(xué)性20

嫦娥I號(hào)衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨(NH4ClO4)分解提供。高氯酸銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是（）H2OB.SO2C.CO2D.CO解題依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變A

我國(guó)科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是()A.氯化鉀B.甲烷C.氮?dú)釪.硫酸鋅B試題關(guān)注科研、生活與社會(huì)，體現(xiàn)實(shí)用性和時(shí)代性11嫦娥I號(hào)衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨(NH4ClO4)21繼續(xù)加油各位同學(xué)：中考在即繼續(xù)加油各位同學(xué)：中考在即22例7把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902未知

回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)后D的質(zhì)量為----g;(2)物質(zhì)Ｃ可能是------(填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”

)。(3)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是-----------。綜合考查化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析能力六、確定化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型分析方法?反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是－－－物；減少的是－－－物；不變的可能是－－－物或－－物。請(qǐng)嘗試寫(xiě)出格式10.6催化劑分解反應(yīng)例7把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件23例8下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.AB2+2B2=2CB.4AB2+B2=2C