專題復(fù)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算專題復(fù)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O21、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣2、表示每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成197份質(zhì)量的錳酸鉀、87份質(zhì)量的二氧化錳和32份質(zhì)量的氧氣。316∶197∶87∶32若(316)克∶()克∶()克∶()克1978732

若()克∶()克∶()克∶()克632394174

這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系就可以跟據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算?！鳌R回顧：64化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）2KMnO4=15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?3114215.5X=71答:可生成五氧化二磷71克.×未配平計算結(jié)果要帶單位

3115.5

=142XX=142×15.531解:設(shè)可生成X克五氧化二磷

點燃P+O2P2O5設(shè)不規(guī)范，不帶單位已知量要帶單位×××15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?31練習(xí):3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2===2MgO點燃48803克X48------=----803克XX=--------

80×3克48

X=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。練習(xí):3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可（1）所有代入化學(xué)方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)×××X克；整個化學(xué)計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：1、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量例1.加熱分解6克高錳酸鉀,可得到多少克的氧氣?答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。[解]設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為xKMnO4====K2MnO4﹢MnO2﹢O22加熱2×158326gx2×1586g=32xx=2×1586g×32=0.6g1、已知某反應(yīng)物質(zhì)量，求生成物質(zhì)量例1.加熱分解6克高錳酸鉀

解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX565610t=100XX10t10056答：略。工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO掌握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程式計算。煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X。CaCO3====CaO+CO2↑10044100t×80%X

解得：X＝35.2t由質(zhì)量守恒定律可知：得到生石灰的質(zhì)量為100t-35.2t=64.8t。答：生成二氧化碳35.2t，可以得到生石灰64.8t。高溫44X=100100t×80%掌握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程12、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%12、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△13、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？

思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為0.96克，固態(tài)殘余物中含有氯酸鉀0.55克，有二氧化錳1克，生成氯化鉀1。49克。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△

煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有的硫在燃燒時生成SO2氣體污染環(huán)境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100t，問：該城市一年向大氣中排放了多少噸二氧化硫氣體？解設(shè)：該城市一天排放SO2的質(zhì)量為xS+O2===SO2點燃3264100t×1﹪x32100t×1﹪=x64x=100t×1﹪×6432=2t故一年排放的SO2的質(zhì)量為365×2t=730t。答：該城市一年向大氣中排放了730t二氧化硫氣體。煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪練習(xí)1、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，

(1)加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(2)制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1)解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為X，生成氯化鉀的質(zhì)量為Y====MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX=4.8克答（1）解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.}

24512.25克-----=--------149YY=7.45克

可生成氯化鉀7.45克.KClO3KClO3MnO2====△2KCl+3O2↑149Y（2）設(shè)制取4.8克氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量為Z,245964.8克Z245Z964.8克=Z=12.25克（2）制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀為12.25克。練習(xí)1、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，(1)2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為YX=3550g

Y=50g

答：略。100gxyH2+Cl2點燃2HCl717322100g=X71=100g732y2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣

3、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gX651.3gX2=X=0.04g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克4、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？怎么計算？C：44克×CO2C×100%=44克×4412=12克H：27克×2HH2O100%×=27克×18

2=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：23克-（12克+3克）=8克3、實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒AB5．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（

）

A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵6、加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是（）

A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x316x321.6克x=15.8克A=AB5．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的氫氣ρV氫氣=m氫氣8、實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X65213gX6513gX2=X=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。氫氣ρV氫氣=m氫氣8、實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)9、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？用質(zhì)量守恒定律解題反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。解：設(shè)Z的相對分子質(zhì)量為X2X+Y2===2Z2×24322X2×24+32=2XX=40C10、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參