第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)2.基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。1.一般思路弄清反應(yīng)原理正確書寫化學(xué)方程式找定量關(guān)系，確定已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解檢查并寫出答案利用化學(xué)方程式計算的步驟2.計算步驟例：計算18kg水完全分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

水生成氫氣和氧氣的化學(xué)方程式：

2H2O====2H2↑+O2↑2×18：2×236：4通電化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。通電

2×182×2

=18kgxx=2kg答：可以產(chǎn)生2kg氫氣。

【書寫格式】

【解題步驟】設(shè)未知量解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。

2H2O====2H2↑+O2↑2×18：2×218kg：x通電寫出化學(xué)方程式找反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系確定已知量和未知量之間的關(guān)系列比例式求解簡明地寫出答案計算中的注意事項：（1）未知量x本身帶有單位；（2）計算過程要帶單位計算；（3）代入化學(xué)方程式計算的質(zhì)量一定是純凈物的質(zhì)量；（4）單位要統(tǒng)一,數(shù)據(jù)上下對齊；（5）解題步驟規(guī)范，過程完整。溫馨提示（1）未知量x本身帶有單位；（2）計算過程要帶單位計算；（3）代入化學(xué)方程式計算的質(zhì)量一定是純凈物的質(zhì)量；（4）單位要統(tǒng)一,數(shù)據(jù)上下對齊；（5）解題步驟規(guī)范，過程完整。

利用化學(xué)方程式進行計算的步驟巧記：一解二設(shè)最后答，方程式書寫不能差；準確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計算解決它?！拘〗Y(jié)】【實戰(zhàn)演練】工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果加工一個鋁鍋需要kg鋁,至少需要電解多少千克氧化鋁才能得到制成這個鋁鍋所需的鋁?解:設(shè)至少需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x。

204108

x

x

204108

=x1.08kg答:至少需要電解氧化鋁kg。

設(shè)寫找列解答2Al2O3

===4Al＋3O2↑通電2Al2O3

===4Al＋3O2↑通電（1）有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；（2）含有一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計算；（3）過量問題的計算；（4）無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的計算；（5）混合物反應(yīng)的計算。利用化學(xué)方程式進行計算的主要計算類型：1.在4A+5B=4C+6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB恰好完全反應(yīng)生成了54gD，那么生成物C的質(zhì)量為（）A．60

B．34

C．17

D．51【隨堂練習(xí)】A2.在反應(yīng)A＋B==C＋2D中,已知gA跟gB完全反應(yīng),生成6gC,已知D的化學(xué)式量為18,則A的化學(xué)式量是()A.29

B.40

C.58

D.86

C3.KClO3和KCl的混合物中含agKCl,加熱分解完全后,KCl的質(zhì)量是2ag,則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是()A．1:1

B．2:1

C．:1

D．:1C4.某校九年級學(xué)習(xí)小組用一定量的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣,所得氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示。計算所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。解: