試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)遼寧省阜新市細(xì)河區(qū)名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題一、單選題1．“胡服騎射”是我國(guó)古代史上的一次大變革，被歷代史學(xué)家傳為佳話。下列說(shuō)法正確的是A．漢服和胡服的主要成分均為天然有機(jī)高分子B．竹制或木制長(zhǎng)弓是利用了竹或木的柔韌性和延展性C．“胡服騎射”是通過(guò)改進(jìn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，從而增強(qiáng)物質(zhì)性能D．弓箭上的箭羽為鷹或鵝的羽毛，其主要成分為纖維素【答案】A【詳解】A．漢服和胡服的主要成分均為天然纖維，屬于天然有機(jī)高分子化合物，故A正確；B．該過(guò)程不涉及竹或木的延展性，故B錯(cuò)誤；C．“胡服騎射”并未改變物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．弓箭上的箭羽為鷹或鵝的羽毛，其主要成分為蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。2．近年來(lái)，中國(guó)制造的諸多鉻基超耐熱合金，鋁合金基碳化硅等新型材料為我國(guó)航天事業(yè)的發(fā)展提供助力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Cr原子未成對(duì)電子數(shù)是基態(tài)Al原子的6倍B．鋁合金的硬度、密度等均小于鋁單質(zhì)C．與Al同周期且第一電離能小于Al的只有一種元素D．碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石【答案】B【詳解】A．Cr是24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，有6個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)鋁原子價(jià)電子排布式為：3p1，有1個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Cr原子未成對(duì)電子數(shù)是基態(tài)Al原子的6倍，故A正確；B．一般合金的硬度大于其組成的任一種純金屬，則鋁合金的硬度大于鋁單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則第一電離能逐漸減弱，與Al同周期且第一電離能小于Al的只有Na這一種元素，故C正確；D．由原子半徑：Si>C，鍵長(zhǎng)：C-Si>C-C，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，鍵能：C-Si<C-C，所以碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石，故D正確；故選：B。3．化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，實(shí)驗(yàn)儀器使用的規(guī)范與否直接關(guān)系到實(shí)驗(yàn)的成敗。下列實(shí)驗(yàn)儀器使用不正確的是A．容量瓶使用前需用蒸餾水洗凈并烘干B．分液漏斗使用前需要檢查是否漏液C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁【答案】A【詳解】A．容量瓶受熱易變形，所以不能烘干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分液漏斗使用前需要檢查是否漏液，B項(xiàng)正確；C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C項(xiàng)正確；D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，D項(xiàng)正確；故選：A。4．X()是一種新型抗菌藥物的中間體。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)式為 B．分子中所含原子均位于元素周期表中的p區(qū)C．分子中所有原子可能共平面 D．核磁共振氫譜中顯示10組峰【答案】D【詳解】A．X的化學(xué)式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫原子位于元素周期表中的s區(qū)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中含有雜化的碳原子，所有原子不可能共平面，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X的核磁共振氫譜中顯示10組峰，故D項(xiàng)正確；答案選D。5．冠醚可以?shī)A帶堿金屬離子，如18-冠-6通過(guò)“夾帶”而將攜帶進(jìn)入烯烴，已知的空間結(jié)構(gòu)與相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 B．18-冠-6“夾帶”時(shí)，O提供孤電子對(duì)C．18-冠-6的外部骨架具有親水性 D．18-冠-6能加快氧化烯烴的反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．的空間結(jié)構(gòu)與相同，均為正四面體形，故A項(xiàng)正確；B．從該超分子的結(jié)構(gòu)分析可知，18-冠-6“夾帶”時(shí)O提供孤電子對(duì)，故B項(xiàng)正確；C．18-冠-6的外部骨架為烴基結(jié)構(gòu)，無(wú)親水性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．18-冠-6通過(guò)“夾帶”而將攜帶進(jìn)入烯烴，能加快氧化烯烴的反應(yīng)速率，故D項(xiàng)正確；答案選C。6．氮化鎵(GaN)硬度大、熔點(diǎn)高，在光電子、高溫大功率器件上常用作半導(dǎo)體材料，其制備方法之一為。已知氮化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性： B．GaN中存在配位鍵C．的VSEPR模型名稱為三角錐形 D．氮化鎵晶胞中由氮、鎵構(gòu)成的最小的環(huán)為十二元環(huán)【答案】B【詳解】A．電負(fù)性：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Ga連有四條鍵，所以GaN中存在配位鍵，故B項(xiàng)正確；C．的VSEPR模型名稱為四面體形，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氮化鎵晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，其中由氮、鎵構(gòu)成的最小的環(huán)為六元環(huán)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X、Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為0，基態(tài)W原子核外最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，其他信息見(jiàn)下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是分子所含元素分子描述甲X、Y、Z是一種常見(jiàn)的醚類有機(jī)物，具有麻醉作用乙X、Z均為18電子分子，且乙中X、Z的原子個(gè)數(shù)之比與丙中X、W的原子個(gè)數(shù)之比均為1：1丙X、WA．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W B．四種元素的單質(zhì)分子均為非極性分子C．甲中既含極性鍵又含非極性鍵 D．乙能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于丙【答案】B【分析】甲具有麻醉作用且為醚類有機(jī)物，則甲為乙醚，組成元素有C、H、O，X、Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為0，則X為H、Y為C，Z為O，基態(tài)W原子核外最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，且H和W形成18電子分子，原子個(gè)數(shù)之比均為1：1，則W為Cl元素；【詳解】由信息可知X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。A．非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由非金屬性：O>Cl，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，A項(xiàng)正確；B．的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲為乙醚CH3OCH3，既含C-H、C-O等極性鍵又含非極性鍵，C項(xiàng)正確；D．分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，D項(xiàng)正確；故選：B。8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，的醋酸溶液中由水電離的數(shù)目為B．濃鹽酸與氧化劑反應(yīng)，制備轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．14g環(huán)戊烷和環(huán)己烷的混合物中含有鍵的數(shù)目為D．與稀硝酸在加熱的條件下充分反應(yīng)后，溶液中含N原子的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．未給出溶液的體積不能計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)制備，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．14g環(huán)戊烷和14g環(huán)己烷中均含個(gè)鍵，所以二者的混合物中含有鍵的數(shù)目為，故C項(xiàng)正確；D．加熱條件下，硝酸會(huì)揮發(fā)和分解，剩余的N原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9．我國(guó)新能源汽車上有望推廣鈉離子電池，一種鈉離子電池工作示意圖如下，充電時(shí)Na+經(jīng)電解液嵌入石墨(C6)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電勢(shì)：電極a>電極bB．放電時(shí)，電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a，再經(jīng)電解液流回電極bC．放電過(guò)程中，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-，負(fù)極質(zhì)量減少23gD．充電時(shí)，電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為【答案】B【分析】放電時(shí)，電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，電極a為正極，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．根據(jù)電池工作示意圖分析可知，放電時(shí)，電極a為正極，電極b為負(fù)極，正極的電勢(shì)高于負(fù)極，則電勢(shì)：電極a>電極b，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a，電子不能通過(guò)電解液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電過(guò)程中，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-，負(fù)極上Na+轉(zhuǎn)移至正極，減小1mol鈉離子，質(zhì)量減少23g，C項(xiàng)正確；D．充電時(shí)，電極a為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，D項(xiàng)正確；故選：B。10．紫羅蘭酮是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于紫羅蘭酮的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中碳原子的雜化方式為、B．完全燃燒后，生成和的物質(zhì)的量之比為13：10C．1mol紫羅蘭酮最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D．1分子紫羅蘭酮與1分子發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成2種不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)(不考慮順?lè)串悩?gòu))【答案】D【詳解】A．由分子結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式為、，A項(xiàng)正確；B．分子中含13個(gè)碳原子和20個(gè)氫原子，所以完全燃燒后，生成和的物質(zhì)的量之比為13：10，B項(xiàng)正確；C．碳碳雙鍵和酮羰基均能加成，所以1mol紫羅蘭酮最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．結(jié)構(gòu)類似1，3-丁二烯發(fā)生1、2-加成和1、4-加成，所以1分子紫羅蘭酮與1分子發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成3種不同結(jié)構(gòu)(不考慮順?lè)串悩?gòu))，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。11．的綜合利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”的重要手段。利用釕(Ru)基催化劑將轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料甲酸的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)闆Q速步驟，則反應(yīng)Ⅱ的活化能最高B．催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱C．該反應(yīng)的總方程式為D．反應(yīng)過(guò)程中既有極性鍵的生成，又有非極性鍵的生成【答案】D【分析】由圖示分析，反應(yīng)物是CO2和H2，生成物是HCOOH，是催化劑?！驹斀狻緼．已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)闆Q速步驟，則反應(yīng)Ⅱ的活化能最高，故A項(xiàng)正確；B．催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)的總方程式為，故C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12．科研工作者用金催化電極實(shí)現(xiàn)了通常條件下合成氮，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．和的主要作用均為增強(qiáng)導(dǎo)電性B．交換膜應(yīng)選擇質(zhì)子交換膜C．工作時(shí)，兩極區(qū)溶液的濃度均保持不變D．每合成，理論上惰性電極處會(huì)生成33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體【答案】C【分析】金催化電極反應(yīng)物有氮?dú)馍蒒H3，發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，電極反應(yīng)式為，惰性電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．和的主要作用均為增強(qiáng)導(dǎo)電性，故A項(xiàng)正確；B．透過(guò)交換膜向陰極區(qū)定向移動(dòng)，交換膜應(yīng)選擇質(zhì)子交換膜，故B項(xiàng)正確；C．陽(yáng)極區(qū)消耗水，溶液濃度增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．每合成，轉(zhuǎn)移6mol電子，理論上惰性電極處會(huì)生成33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D項(xiàng)正確；答案選C。13．下列實(shí)驗(yàn)操作、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，一段時(shí)間后，先冷卻，然后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已完全水解B常溫下，向盛有2.0mL某液態(tài)烴的試管中加入3滴酸性溶液，用力振蕩溶液紫色褪去該液態(tài)烴含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵C向等物質(zhì)的量濃度的NaCl和溶液中滴加少量溶液出現(xiàn)白色沉淀(鉻酸銀為深紅色沉淀)證明D向溶液中滴加溶液，然后加入少量銅粉開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯變化，加入銅粉后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明氧化性：A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．出現(xiàn)磚紅色沉淀只能證明淀粉已水解，未證明淀粉不存在，不能說(shuō)明淀粉已完全水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲苯可被酸性溶液氧化為苯甲酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．為A2B型化合物，AgCl為AB型化合物，二者物質(zhì)類型不同，Ksp的大小無(wú)法判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入少量銅粉后發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可證明氧化性：，D項(xiàng)正確；故選：D。14．向剛性密閉容器中，按物質(zhì)的量之比3∶1充入和，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)相同的時(shí)間，轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系圖與上圖完全相同B．該反應(yīng)的焓變C．N點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)為，則℃時(shí)反應(yīng)的D．M、N兩點(diǎn)時(shí)兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等【答案】D【分析】剛性密閉容器中，按物質(zhì)的量之比3∶1充入和，發(fā)生反應(yīng)：，投入物質(zhì)的量之比是3∶1，反應(yīng)物的系數(shù)也是3∶1，題目中所給圖是反應(yīng)相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率圖，不是平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率圖?！驹斀狻緼．反應(yīng)的投料比恰好等于系數(shù)比，所以轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系圖與轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系圖完全相同，故A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應(yīng)達(dá)到平衡后，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)的焓變，故B項(xiàng)正確；C．N點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)為，℃平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%，假設(shè)起始時(shí)充入，列三段式如下：初始/mol

1

3轉(zhuǎn)化/mol

0.5

1.5

0.25

1平衡/mol

0.5

1.5

0.25

1平衡時(shí)分壓

反應(yīng)的，故C項(xiàng)正確；D．M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不同，所以兩容器內(nèi)壓強(qiáng)不相等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15．常溫下，向溶液中加入NaOH固體，、、、粒子濃度的變化情況如圖所示(過(guò)程中溶液體積和溫度保持不變)。

已知：常溫下，的，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線b、d分別表示、的變化情況B．隨著NaOH的加入，水的電離程度先增大后減小C．溶液中存在D．時(shí)溶液中存在【答案】C【分析】原溶液是，開(kāi)始電離出的是，因此開(kāi)始較多的離子是，加入NaOH先和離子反應(yīng)，銨根離子變化不大，得出b曲線代表離子濃度變化，d曲線代表離子濃度變化，與銨根離子對(duì)應(yīng)的d曲線代表濃度變化，與對(duì)應(yīng)增加的a曲線是濃度變化。【詳解】A．通過(guò)加入NaOH各曲線的變化關(guān)系可知，曲線b、d分別表示、的變化情況，故A項(xiàng)正確；B．溶液開(kāi)始時(shí)顯酸性的主要原因?yàn)榈碾婋x，的電離抑制水的電離，隨著NaOH的加入，水的電離程度先增大后減小，故B項(xiàng)正確；C．根據(jù)電離和水解的關(guān)系可得溶液中存在，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)，根據(jù)元素守恒可知溶液中存在，故D項(xiàng)正確；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題16．對(duì)硝基苯甲酸()常用于合成葉酸，可用溶液在酸性條件下氧化對(duì)硝基甲苯()制得，反應(yīng)原理為。實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置和部分儀器已略去)：操作步驟：ⅰ．向250mL三頸燒瓶中依次加入2.0550g對(duì)硝基甲苯、粉末及15mL水，邊振蕩邊滴入10mL濃硫酸(過(guò)量)，并用冷水冷卻；ⅱ．加熱回流0.5h；ⅲ．待反應(yīng)物冷卻后，攪拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽濾；ⅳ．將ⅲ所得固體放入盛有20mL5%的硫酸中，沸水浴加熱10min，冷卻后抽濾并洗滌；ⅴ．將ⅳ所得固體溶于10mL5%的NaOH溶液中，50℃溫?zé)岷蟪闉V，在濾液中加入1g活性炭，煮沸并趁熱抽濾；ⅵ．充分?jǐn)嚢柘聦ⅱニ脼V液慢慢加入盛有60mL15%的硫酸的燒杯中，經(jīng)“一系列操作”獲得產(chǎn)品，稱重為2.0g。部分物質(zhì)的相關(guān)信息如下：藥品名稱顏色狀態(tài)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水溶解性對(duì)硝基甲苯淡黃色晶體13751.3237.7不溶重鉻酸鉀橘紅色結(jié)晶性粉末294356.7400易溶對(duì)硝基苯甲酸黃白色晶體167242難溶回答下列問(wèn)題：(1)儀器x的名稱為；對(duì)硝基苯甲酸的熔點(diǎn)高于對(duì)硝基甲苯的主要原因?yàn)椤?2)操作ⅱ中，儀器x的下端可能會(huì)有淡黃色晶體析出，該晶體的成分及析出原因是。(3)操作ⅳ的目的是將溶于水的雜質(zhì)除去，主要除去的物質(zhì)為。(4)操作ⅴ中，若溫度過(guò)高可能產(chǎn)生的不良后果是。(5)操作ⅵ將濾液和硫酸混合后，觀察到的現(xiàn)象為。(6)本實(shí)驗(yàn)中對(duì)硝基苯甲酸的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)(球形)冷凝管對(duì)硝基苯甲酸易形成分子間氫鍵，熔點(diǎn)高于對(duì)硝基甲苯(2)淡黃色晶體的成分為對(duì)硝基甲苯，因加熱時(shí)，溫度超過(guò)對(duì)硝基甲苯的沸點(diǎn)，其變成氣體后遇到冷凝水而結(jié)晶(3)重鉻酸鉀、硫酸鉻、硫酸鉀(4)對(duì)硝基甲苯熔化進(jìn)入濾液中影響產(chǎn)物的純度(5)析出黃白色沉淀(6)80%【分析】利用酸性的強(qiáng)氧化性，將對(duì)硝基甲苯氧化可制得對(duì)硝基苯甲酸，并計(jì)算其產(chǎn)率，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）儀器x用于冷凝回流，其名稱為球形冷凝管；對(duì)硝基苯甲酸易形成分子間氫鍵，熔點(diǎn)高于對(duì)硝基甲苯。（2）淡黃色晶體的成分為對(duì)硝基甲苯，若加熱時(shí)，溫度超過(guò)對(duì)硝基甲苯的沸點(diǎn)，其變成氣體后遇到冷凝水而結(jié)晶。（3）操作ⅳ的目的是將溶于水的雜質(zhì)除去，主要除去的物質(zhì)為未反應(yīng)的重鉻酸鉀和反應(yīng)生成的硫酸鉻、硫酸鉀。（4）操作ⅴ很關(guān)鍵，若溫度過(guò)高，對(duì)硝基甲苯熔化進(jìn)入濾液中影響產(chǎn)物的純度。（5）操作ⅴ濾液中含有對(duì)硝基苯甲酸鈉，操作ⅵ將其酸化得到對(duì)硝基苯甲酸，因此觀察到的現(xiàn)象為析出黃白色沉淀。（6）對(duì)硝基甲苯的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量約為0.020mol，根據(jù)方程式可知過(guò)量，按對(duì)硝基甲苯計(jì)算，理論上生成對(duì)硝基苯甲酸0.015mol，質(zhì)量為，實(shí)際產(chǎn)量為2.0g，故產(chǎn)率為。三、工業(yè)流程題17．石青[]和石綠[]是兩種重要的礦物顏料。某顏料廠利用廢銅礦渣(主要成分為，含少量、)和廢銅刻蝕液(主要含、、、、)為原料，綜合制備石青和石綠的工藝流程如下：已知：的沸點(diǎn)為46.2℃；常溫下，。(1)①對(duì)于基態(tài)Cu原子，下列敘述正確的是(填字母)。a．核外電子排布式為b．3d能級(jí)上的電子能量比4s的高，因此銅原子首先失去的是3d能級(jí)上的電子c．第三電離能比第二電離能大d．價(jià)層電子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)②的晶胞參數(shù)及部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如圖所示。晶體中Cu的配位數(shù)為，A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為(列出計(jì)算式，用含a、b、的代數(shù)式表示)。(2)“濾渣Ⅰ”中含有某種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)可用提取并回收，回收過(guò)程中溫度應(yīng)控制在40~45℃之間，不宜過(guò)高的原因是；“浸取”步驟中，廢銅礦渣發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)常溫下，“調(diào)pH”步驟中，需調(diào)節(jié)，則溶液中最大不超過(guò)。(4)“沉銅”步驟中，可通過(guò)調(diào)節(jié)和的比例調(diào)控生成的產(chǎn)物，則生產(chǎn)石綠時(shí)，理論上投料比?！敬鸢浮?1)cd4(2)溫度過(guò)高，易揮發(fā)(3)2.2(4)1：3【分析】廢銅礦渣和廢銅刻蝕液經(jīng)過(guò)硫酸、氯酸鈉浸取后過(guò)濾，濾渣中有SiO2，S，濾液中有Cu2+、Fe3+、H+等，調(diào)節(jié)pH值使Fe3+沉淀，加入氨水和碳酸氫銨沉銅，最后得到石青和石綠。【詳解】（1）①基態(tài)Cu原子核外電子排布式為，a項(xiàng)錯(cuò)誤；銅原子首先失去的是4s的電子，b項(xiàng)錯(cuò)誤；失去兩個(gè)電子后，帶兩個(gè)正電荷，較難失去第三個(gè)電子，所以第三電離能比第二電離能大，c項(xiàng)正確；基態(tài)Cu的價(jià)層電子有11個(gè)，所以有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，d項(xiàng)正確；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知晶體中Cu的配位數(shù)為4，A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；1個(gè)晶胞中有4個(gè)Cu、4個(gè)Fe、8個(gè)S，根據(jù)可算得該晶體的密度為；（2）易揮發(fā)，故回收過(guò)程中溫度不宜過(guò)高；“浸取”步驟中，廢銅礦渣發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為；（3）根據(jù)，可知當(dāng)調(diào)節(jié)時(shí)，，則溶液中最大不超過(guò)；（4），所以生產(chǎn)石綠時(shí)，理論上和的投料比為1：3。四、原理綜合題18．甲烷是重要的化工原料，常用于制備，其制備原理主要有兩種方法。方法一：甲烷裂解制氫?。?/p>

；方法二：甲烷與水蒸氣制氫ⅱ．

；ⅲ．

?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知，圖中反應(yīng)

對(duì)應(yīng)曲線為。

(2)甲烷裂解制氫的反應(yīng)熱；將與混合均勻，在恒溫恒壓容器中反應(yīng)相同時(shí)間，轉(zhuǎn)化率隨著的變化關(guān)系如圖所示，越大轉(zhuǎn)化率越低的原因?yàn)椤?/p>

(3)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入和，經(jīng)甲烷與水蒸氣制氫。5min后容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槌跏級(jí)簭?qiáng)的1.4倍后不再變化，此時(shí)CO的選擇性為30%。[CO的選擇性為]①的平衡轉(zhuǎn)化率為。②0~5min內(nèi)的平均消耗速率為。③該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)(列出代數(shù)式即可)。④能影響平衡轉(zhuǎn)化率的條件為(寫兩種)?！敬鸢浮?1)c(2)越大，濃度越低，反應(yīng)速率越慢，轉(zhuǎn)化率越低(3)50%溫度和壓強(qiáng)【詳解】（1）反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)且，溫度越高y越小，所以對(duì)應(yīng)曲線應(yīng)該是c。（2）根據(jù)蓋斯定律可知甲烷裂解制氫的反應(yīng)熱，越大轉(zhuǎn)化