金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課流程四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程一、說(shuō)教材二、說(shuō)教法三、說(shuō)學(xué)法說(shuō)課流程一、說(shuō)教材教材的地位和作用

金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬類元素及化合物打下基礎(chǔ)承上啟下用途：促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善生活條件實(shí)驗(yàn)、理論的感性材料

激發(fā)興趣和求知欲學(xué)好酸堿鹽的知識(shí)打好基礎(chǔ)教材內(nèi)容簡(jiǎn)析

本課時(shí)內(nèi)容金屬活動(dòng)性順序表一個(gè)重要的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)

1、了解金屬和非金屬的反應(yīng)。2、初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)。3、初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法，幫助學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣。1、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，以及勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。2、培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，激發(fā)和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的探究欲。知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。說(shuō)課流程一、說(shuō)教材二、說(shuō)教法教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究歸納、比較說(shuō)課流程一、說(shuō)教材二、說(shuō)教法三、說(shuō)學(xué)法說(shuō)課流程一、說(shuō)教材二、說(shuō)教法三、說(shuō)學(xué)法四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程五、自我總結(jié)一.金屬與非金屬的反應(yīng)鎂在空氣中的燃燒鐵在氧氣中的燃燒(引燃)鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱

2CuO3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O4金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒高溫?zé)捊稹拘〗Y(jié)】金屬與氧氣的反應(yīng)

AlFeCu

與氧氣反應(yīng)常

溫容易反應(yīng)形成氧化膜

較難反應(yīng)

難反應(yīng)生成CuO加

熱在純氧中燃燒，生成Al2O3在純氧中燃燒，生成Fe3O4

容易反應(yīng)，生成CuO結(jié)論金屬與氧氣反應(yīng)的情況與金屬的活潑性有關(guān)，金屬越活潑就越容易與氧氣反應(yīng)。金屬和酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒(méi)有氣泡，有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)討論:(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸

(3)由此推出，金屬活動(dòng)性順序__________________鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)

(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈其次是_____，然后是_____鎂鋅鐵Mg、Zn、Fe、Cu金屬與某些化合物溶液反應(yīng)：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：金屬能跟其他化合物反應(yīng)嗎？提供下列藥品（硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片）進(jìn)行探究。活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái)回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

說(shuō)明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明___的活動(dòng)性強(qiáng)于_____鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無(wú)實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明____的活動(dòng)性強(qiáng)于

_____

實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明_____的活動(dòng)性弱于_____AlCuCuAgCuAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序__________________________Al>Cu>Ag金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu試一試：想一想：1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越______,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_____的金屬能把位于____的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏腳____里置換出來(lái)?？壳皻浜竺嫒芤簹淝懊妫↘、Ca、Na除外！）板書(shū)設(shè)計(jì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一.金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)

（置換反應(yīng)）2Al+3CuSO4==Al2（

SO4

）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四.置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)五.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu