化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律符合客觀事實(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算化學(xué)方程式的意義第五單元知識(shí)結(jié)構(gòu)分子分解原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O電解水：在化學(xué)反應(yīng)中分子有沒有變化？原子有沒有沒有變化？思考?原子種類沒有改變?cè)訑?shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后：質(zhì)量守恒定律元素質(zhì)量沒有變化元素種類沒有變化復(fù)習(xí)要點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、對(duì)定義的理解：1、“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律僅適用化學(xué)變化。4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒總質(zhì)量時(shí)間0總質(zhì)量時(shí)間0總質(zhì)量時(shí)間0總質(zhì)量時(shí)間02.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下列

各圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（B）ABCD二、質(zhì)量守恒的應(yīng)用：《一》、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化。1、6

g鋁在足量的氧氣中完全燃燒，生成氧化鋁的質(zhì)量A．小于6

g

B．等于6

g C.

大于6

g

D．無法判斷(C)?！抖?、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變推斷物質(zhì)的元素組成3亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是：隔絕空氣加熱。沒有明顯變化的是食鹽。能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。此氣體可能是B

（

）A．SO2

B．NO2

C．N2,

D．NH34.“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)二、質(zhì)量守恒的應(yīng)用：的無毒混合氣體。試推測(cè)，該無毒混合氣體是(

)A、N2和CO2

B、CO2和NO2

C、CO2和O2

D、CO2和SO2A二、質(zhì)量守恒的應(yīng)用：《三》、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變推斷物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5．根據(jù)化學(xué)方程式:2H2S+3O2

=2H2O+2X，推斷X的化學(xué)式為（

B

）A、S

B、SO2

C、SO3

D、S2O46、某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推斷R的化學(xué)式為 （

D）A．FeS

B．Fe2S3

C．FeO

D．FeS2二、質(zhì)量守恒的應(yīng)用：《四》、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化確定此反應(yīng)的的方程式和反應(yīng)類型7.在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42585反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)27019則反應(yīng)后該密閉容器中待測(cè)甲的質(zhì)量是

23g

，發(fā)生反應(yīng)的基本類型是

分解反應(yīng)

。用文字表達(dá)式或符號(hào)表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，我們用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，復(fù)習(xí)要點(diǎn)二：化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，通過配平，該式子能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物與生成物的原子、分子個(gè)數(shù)比。表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。一、化學(xué)方程式的意義：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。每2個(gè)水分子在通電的條件下生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。

每36份質(zhì)量的水在通電的條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2H2O

＝

2H2↑+O2↑表示的意義：（H－1、O－16）通電222標(biāo)：表明反2H應(yīng)條O

件＝和2H箭↑號(hào)+O

↑寫：寫出反H應(yīng)2O物—和H生2

成+O物2的化學(xué)式配：配平化2H學(xué)2O方＝程式2H，2

并+O改2短線為等號(hào)通電二、化學(xué)方程式的書寫：二、有關(guān)化學(xué)方程式的練習(xí)《一》、化學(xué)方程式的書寫1.碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。2.氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液，生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉2NaOH

＋CuSO4

＝Cu(OH)2↓＋Na。2SO4Na2CO3＋2HCl

＝2NaCl

＋

H2O

＋

CO2↑ABC3.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖：表示氮原子，表示氫原子，請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題：＋（1）A、B、C三種物質(zhì)中屬于混合物的是

C

；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2

＋3H2

＝2NH3。二、有關(guān)化學(xué)方程式的練習(xí)《二》、化學(xué)方程式的含義4、如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是(C

)二、有關(guān)化學(xué)方程式的練習(xí)復(fù)習(xí)要點(diǎn)三：化學(xué)方程式的計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟設(shè)未知數(shù)……………....…設(shè)寫出化學(xué)方程式并配平...方上寫相對(duì)分子質(zhì)量寫出有關(guān)物質(zhì)的量下寫已知質(zhì)量和未知數(shù)….….關(guān)列比例式,求解