第55講鹽類的水解及應用2024高考化學一輪復習高頻考點精講1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進行相關(guān)計算。復習目標鹽類水解原理及規(guī)律考點一1.定義在水溶液中，鹽電離出來的離子與________________________________________的反應。2.鹽類水解的結(jié)果使溶液中水的電離平衡向____反應方向移動，使溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，促進了水的電離。水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)正必備知識3.特點(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應。(2)吸熱：鹽類的水解可看作是_________反應的逆反應。(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。酸堿中和4.鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強酸強堿鹽NaCl、NaNO3____

______強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_____________________強堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO3__________________________否是是中性酸性堿性5.水解反應的離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“

”連接，且一般不標“↑”“↓”等狀態(tài)符號。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進的水解①若水解程度不大，用“

”表示。②相互促進的水解程度較大的，書寫時用“===”“↑”“↓”。[例]寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。(1)NH4Cl：__________________________。(2)Na2CO3：______________________________________________________。(3)FeCl3：____________________________。(4)CH3COONH4：_____________________________________________。(5)Al2S3：_________________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的(

)2.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽(

)相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)相同(

)4.鹽類加入水中，水的電離一定被促進(

)××××易錯辨析一、鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律1.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)，回答下列問題：CH3COOH

Ka＝×10－5，HCN

Ka＝×10－10，H2CO3

Ka1＝×10－7

Ka2＝×10－11(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：________________，水的電離程度由大到小的順序：_________________。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：________________。②＞④＞③＞①②＞④＞③＞①①＞③＞④＞②專項突破(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的順序：___________________。c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)2.室溫下，0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于，據(jù)此，下列說法錯誤的是A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B.室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C.上述溶液中CN－的水解程度大于

的水解程度D.室溫下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解

程度√室溫下，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；解析3.已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3COOH(Ka＝×10－5)，NH3·H2O(Kb＝×10－5)，H2CO3(Ka1＝×10－7)，則CH3COONH4溶液顯_____性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯_____性。中堿二、水解產(chǎn)物判斷與方程式的書寫4.下列離子方程式不正確的是√硫化鈉分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分步書寫、沒有氣體符號、應使用可逆符號，D項錯誤。解析5.(2022·濟南模擬)物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定條件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO42C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H42的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl√BrCl中Cl為－1價，Br為＋1價，所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl，故A正確；K3P中P為－3價，水解生成PH3，即K3P的水解產(chǎn)物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B錯誤；CuCl2中Cu為＋2價，Cl為－1價，水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl，故D正確。解析水解常數(shù)及應用1.水解常數(shù)的概念(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示。(2)表達式：(3)意義和影響因素①Kh越大，表示相應鹽的水解程度________；②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh_______。越大增大2.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：因而Ka、Kh與Kw的定量關(guān)系：Ka·Kh＝Kw題組一判斷酸式鹽溶液的酸堿性1.已知常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝×10－7，Ka2＝×10－11，通過計算判斷0.1mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性還是呈堿性？(寫出必要過程)。2.磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是Ka1＝×10－3，Ka2＝×10－8，Ka3＝×10－13，解答下列問題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是_____________(填序號)。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。③＜②＜①＜解析(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小說明判斷理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。堿Na2HPO4溶液顯堿性題組二判斷緩沖溶液的酸堿性及離子濃度大小3.已知：常溫下，CN－的水解常數(shù)Kh＝×10－5。該溫度下，將濃度均為0.1mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合。下列說法正確的是A.混合溶液的pH<7B.混合溶液中水的電離程度小于純水的C.混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)√CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C項錯誤；cmol·L－1鹽酸與0.6mol·L－1NaCN溶液等體積混合后溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液顯中性，所以c(CN－)＝c(Na＋)解析4.試通過計算說明NH4HCO3溶液的酸堿性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb＝×10－5，H2CO3的Ka1＝×10－7，Ka2＝×10－11)程度，溶液顯堿性鹽類水解的影響因素及應用考點二1.影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度______，溶液的堿性或酸性______。如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當溫度、濃度等條件改變時，會引起水解平衡的移動，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應的鹽等。越大越強>>必備知識條件平衡移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫____________________________通HCl____________________________加H2O___________________________加NaHCO3___________________________________________向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右向右增多增大顏色變淺減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應用(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應用①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：_________________________________________________________________________________________。②明礬凈水的原理：________________________________________________________________________________________________________。③ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑的原因：____________________________________。Zn2＋水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹(2)促進鹽類水解的應用舉例①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是_________________________________________________________________________________。②銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：__________________________________________________________________________________________。③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋雜質(zhì)的原理：_________________________________________________________________________________________________________________________________。④泡沫滅火器反應原理：______________________________________________________________________________________。碳酸鈉的水解為吸熱反應，升高溫度水解平衡向右移動，溶液的堿性增強，去污效果增強MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移動，從而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進的水解反應：(3)抑制鹽類水解的應用舉例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時為抑制水解，常先將鹽溶于少量_________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。②用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。濃鹽酸在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可以得到無水MgCl2，HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣1.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(

)2.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大(

)3.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備Al2S3(

)4.水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能共存(

)××××易錯辨析一、外界因素對鹽類水解的影響1.下列說法正確的是A.稀釋0.1mol·L－1Na2CO3溶液，溶液的pH增大√專項突破水解反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，B項錯誤；解析2.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應而不能大量共存的是√解析D項，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。

A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動的結(jié)果C.NH4Cl可促進CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)3.(2022·廣東模擬)關(guān)于下列實驗的說法不正確的是√加熱醋酸鈉溶液促進CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤。解析二、鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷4.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。鹽溶液產(chǎn)物Ca(HCO3)2/NaHCO3

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2/AlCl3

Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4

NaAlO2/Na2CO3

CaO/Na2CO3無Na2SO4Fe2O3/Al2O3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4NaAlO2/Na2CO3三、水解原理在除雜中的應用5.物質(zhì)的提純(水解除雜，括號內(nèi)為雜質(zhì))Mg2＋(Fe3＋)加入_______________，Cu2＋(Fe3＋)加入____________________________MgO或Mg(OH)