大家好1大家好1專題復(fù)習(xí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

高新區(qū)鋼城現(xiàn)代學(xué)校尹學(xué)慧2專題復(fù)習(xí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算的基本步驟進(jìn)行解題,歸納出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算這一類問題的解題思路和方法。2.初步形成數(shù)形結(jié)合思想，能根據(jù)所給的圖形結(jié)合化學(xué)原理，解決“數(shù)”的問題；能將復(fù)雜的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)原理，轉(zhuǎn)化成直觀的圖形。3.運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題，體驗(yàn)定量研究方法以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性和規(guī)范性對科學(xué)研究的重要意義。重點(diǎn)難點(diǎn)：通過合作探究，建構(gòu)解答溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算題的步驟和方法。3學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算的基本步驟進(jìn)行解題,歸一、探究釋疑方法歸納1.將20g稀鹽酸加入30g氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為50g，對嗎？為什么？2.將30g稀鹽酸加入6g碳酸鈉粉末中，恰好完全反應(yīng)，生成2.5g氣體，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為36g，對嗎？為什么？3.向80g硫酸銅溶液中，加入20g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成5g沉淀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100g，對嗎？為什么？4.向混有1g銅粉和9g鐵粉的金屬粉末中，加入40g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成2g氣體，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為48g，對嗎？為什么？4一、探究釋疑方法歸納1.將20g稀鹽酸加入30g氫氧化鈉質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量一、探究釋疑方法歸納反應(yīng)后溶液的質(zhì)量計(jì)算方法溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.公式變形：1.3.溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。溶質(zhì)是溶解的溶質(zhì)，未溶解的溶質(zhì)不能算溶液的質(zhì)量，除生成的溶質(zhì)外，有時(shí)還要考慮反應(yīng)物中含有的可溶性雜質(zhì)是不是溶質(zhì)。5質(zhì)量守恒法：一、探究釋疑方法歸納反應(yīng)后溶液的質(zhì)量計(jì)算方法

為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)向40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時(shí)測定溶液pH的變化（曲線如圖），請分析計(jì)算：（1）當(dāng)?shù)渭釉擕}酸36.5g時(shí)，溶液的PH=

．（2）請寫出a、b、c三點(diǎn)的溶質(zhì).

..abc一、探究釋疑方法歸納6為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)向40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧圖像題的解讀方法——能讀圖1.原理：明確題目所涉及的化學(xué)原理2.坐標(biāo)：明確圖像中橫縱坐標(biāo)對應(yīng)的化學(xué)含義3.關(guān)鍵點(diǎn)：明確圖像中三個關(guān)鍵點(diǎn)的含義——起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)一、探究釋疑方法歸納7圖像題的解讀方法——能讀圖一、探究釋疑方法歸納7二、典題引領(lǐng)點(diǎn)撥深化1.（2015?山東菏澤）學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

生成氣體的質(zhì)量/g稀硫酸的質(zhì)量/g0.2154.78二、典題引領(lǐng)點(diǎn)撥深化1.（2015?山東菏澤）學(xué)習(xí)了金屬二、典題引領(lǐng)點(diǎn)撥深化2.（2015?廣東汕尾）取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（2）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

ab9二、典題引領(lǐng)點(diǎn)撥深化2.（2015?廣東汕尾）取鹽酸與氯二、典題引領(lǐng)點(diǎn)撥深化【方法指導(dǎo)】反應(yīng)后m(液)=m(原溶液)+m(入)-m(氣）-m(不溶）優(yōu)先反應(yīng)原則：當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)。10二、典題引領(lǐng)點(diǎn)撥深化【方法指導(dǎo)】10三、學(xué)以致用思維升華CO2質(zhì)量/g稀鹽酸質(zhì)量/g？20請以小組為單位，動手實(shí)驗(yàn)，將20g稀鹽酸加入1g混有氯化鈉的碳酸鈉粉末中，恰好完全反應(yīng)。求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C12Na23Cl35.5O16（1）請以小組為單位,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,動手實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成本題的坐標(biāo)圖.（3）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）

11三、學(xué)以致用思維升華CO2質(zhì)量/g稀鹽酸質(zhì)量/g？21gNa2CO3粉末反應(yīng)前反應(yīng)后20g稀鹽酸?gCO2反應(yīng)后溶液三、學(xué)以致用思維升華121gNa2CO3粉末反應(yīng)前反應(yīng)后20g稀鹽酸?gCO2反應(yīng)后【方法指導(dǎo)】差量法：關(guān)于固體質(zhì)量的變化，可以借助差量法計(jì)算出其他反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。能繪圖：通過實(shí)驗(yàn)獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合化學(xué)原理轉(zhuǎn)化為直觀圖形。三、學(xué)以致用思維升華13【方法指導(dǎo)】三、學(xué)以致用思維升華133.優(yōu)先反應(yīng)原則：當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，

酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先1.圖像題的解讀方法——能讀圖原理：明確題目所涉及的化學(xué)原理坐標(biāo)：明確圖像中橫縱坐標(biāo)對應(yīng)的化學(xué)含義關(guān)鍵點(diǎn)：明確圖像中三個關(guān)鍵點(diǎn)的含義——起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)4.差量法：關(guān)于固體質(zhì)量的變化，可以借助差量法

計(jì)算出其他反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。四、我思我獲課堂小結(jié)2.能繪圖：通過實(shí)驗(yàn)獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合化學(xué)原理

轉(zhuǎn)化為直觀圖形。143.優(yōu)先反應(yīng)原則：當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，1.圖像題的解找反應(yīng)寫方程除水、氣體2.定溶質(zhì)、溶液質(zhì)量m(質(zhì))=m(原溶質(zhì))+m(生成溶質(zhì))m(液)=m(原溶液