第頁2023備戰(zhàn)中考化學穩(wěn)固復習〔滬教版〕-第四章認識化學變化〔含解析〕一、單項選擇題1.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，參加稀硫酸充分反響，消耗H2SO4共9.8g，原混合物中氧元素的質(zhì)量是〔

〕A.

0.8g

B.

1.6g

C.

3.2g

D.

6.4g2.鍋爐燒煤時用鼓風機將煤粉吹起，形成沸騰狀燃燒．其目的是〔〕A.

可以使煤成為綠色燃料

B.

可以減少有害氣體的產(chǎn)生〔如二氧化硫等〕

C.

可以降低煤的著火點

D.

能增加與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒3.根據(jù)你的生活經(jīng)驗，判斷以下做法中正確的選項是〔

〕A.

根據(jù)肥皂洗滌衣物產(chǎn)生泡沫的情況，可以粗略判斷是硬水還是軟水

B.

用泡沫滅火器撲滅圖書．檔案的失火

C.

廚房煤氣泄漏，迅速開啟排氣扇

D.

山林著火時，要向著順風方向奔跑，盡快離開火災區(qū)4.某化合物在一定條件下與O2反響，生成N2和H2O，由此得出的關于該物質(zhì)元素組成的結論中，不正確的選項是〔〕A.

一定含有氮元素

B.

一定含有氫元素

C.

一定含有氧元素

D.

一定含有氮、氫元素5.以下做法存在平安隱患的是〔

〕A.

炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

B.

廚房內(nèi)聞到較濃的燃氣味，立即關閉閥門并開窗通風

C.

電器著火趕緊用水撲滅

D.

手持燃著的蠟燭入溶洞游覽，發(fā)現(xiàn)燭光變?nèi)趸蛳缌⒓赐顺?.化學小魔術“燒不壞的手帕〞，實驗過程將棉布用65%酒精浸透后取出點火，觀察到酒精燒完后火焰熄滅，棉布完好無損。對于這一實驗現(xiàn)象，以下解釋正確的選項是〔

〕A.

這是魔術，你看到的是一種假相

B.

火焰的溫度低于棉布的著火點

C.

酒精燃燒后使棉布著火點升高

D.

手帕上的水氣化吸熱，使手帕溫度低于棉布著火點7.向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再參加一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液至恰好完全反響，過濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g〔不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失〕，計算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為〔〕A.

5.85g

B.

11.7g

C.

14.2g

D.

23.4g8.在一定條件下水分子分解的示意圖如圖1所示，以下關于該反響的說法中，錯誤的選項是〔

〕A.

水分解生成氫氣和氧氣

B.

化學反響中，分子可分解為原子，而原子不能再分

C.

該反響遵守質(zhì)量守恒定律

D.

反響前后，分子和原子的數(shù)目都不變9.在化學反響前后肯定沒有變化的是(

)

①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.

①④⑥

B.

①③⑤⑥

C.

①②⑥

D.

②③⑤10.以下是關于成語包含的化學原理的表達，不合理的是〔〕A.

鉆木取火__摩擦生熱，使可燃物的溫度到達著火點而燃燒

B.

煽風點火__使空氣流通，為燃燒補充空氣或氧氣

C.

釜底抽薪__取出可燃物，使燃燒更旺

D.

百煉成鋼__屢次提煉，使生鐵中碳、硅、錳等雜質(zhì)的含量調(diào)節(jié)至鋼的標準11.發(fā)射“嬋娥一號〞的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進劑，其完全反響的化學方程式為C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O

，那么X的化學式為〔

〕A.

H2

B.

O2

C.

N2

D.

CO12.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，參加100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸，恰好完全反響生成鹽和水．原混合物中氧元素的質(zhì)量是〔〕A.

6.4g

B.

3.2g

C.

1.6g

D.

0.8g二、填空題13.面粉加工廠的車間假設懸浮著較多的面粉粉塵，遇到明火就有發(fā)生爆炸的危險．這是因為面粉粉塵與空氣充分接后，遇到明火急劇燃燒，在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積在有限空間內(nèi)迅速膨脹，從而引起爆炸．下面是模擬粉塵爆炸的一個實驗：如下圖，在無蓋小塑料筒里放入枯燥面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住金屬筒，迅速鼓入大量空氣，不久，便會聽到“砰〞的一聲，爆炸的氣浪將金屬筒的塑料蓋掀起．試問：

〔1〕在上述實驗中，鼓入空氣的作用是________．

〔2〕以下情況下，不會發(fā)生爆炸的是________

〔填序號〕．①金屬筒不加蓋時；②蠟燭沒有點燃時；③無蓋小塑料筒中裝的是枯燥煤粉時．

〔3〕面粉廠為了防止爆炸事件發(fā)生，應采取的平安措施有________〔寫出一種即可〕．

14.工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程〔見圖1〕如下：

某課外小組認真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反響原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試答復以下相關問題：

①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6________

；然后產(chǎn)生的NO被氧氣氧化成NO2；NO2和水反響生成硝酸和NO．

②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是________．

③圖2中通入的氣體a是________

，其目的是________

．

④盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改良成如圖3的裝置，這樣改良的優(yōu)點是________

．15.為探究物質(zhì)的燃燒條件，某同學進行了如下圖的實驗，以下有關說法正確的選項是________．

A．現(xiàn)象①③說明白磷的著火點比紅磷的著火點低

B．現(xiàn)象①②說明物質(zhì)的燃燒需要溫度到達著火點

C．現(xiàn)象②說明物質(zhì)必須是可燃物

D．現(xiàn)象①③說明________．

16.4.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么該物質(zhì)一定含有________元素，該物質(zhì)的化學式為________．17.能源、環(huán)境與人類生活和社會開展密切相關．

〔1〕目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和________

．

〔2〕為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為兩種可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反響，其微觀示意圖如下所示：

①寫出該反響的化學方程式________

．

②該反響生成物的分子個數(shù)比為________

．

〔3〕為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定的應用前景．

①NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為________．

②將NH3燃燒反響的化學方程式補充完整4NH3+3Ｏ26H2O+________

．

18.用如下圖的裝置探究燃燒條件．在銅板上放三根火柴棍，a火柴頭上蓋一小堆沙子．在a火柴頭下方用酒精燈加熱．觀察到以下現(xiàn)象：a火柴不燃燒，b火柴比c火柴先燃燒．

①a不燃燒的原因是________．

②比照b和c的現(xiàn)象，關于燃燒條件，可以得到的結論是________19.一般情況下，二氧化碳可用作滅火劑，是因為二氧化碳具有________的性質(zhì)〔答出兩條〕．從滅火的原理分析二氧化碳滅火是因為________

．20.為探究燃燒的條件，設計如圖甲、乙兩個實驗．請答復：

〔1〕乙和甲相比，乙的優(yōu)點是________；

〔2〕兩個實驗中，紅磷的作用是________．

三、計算題21.化學反響在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4

方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O試計算：(：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質(zhì)量為CaSO4136

Na2SO4142)。〔1〕CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關系，這兩種元素是硫元素和________。〔2〕假設用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值________元?〔3〕假設用方式二處理9.61tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(最終結果精確到0.1%)。22.足量鹽酸與250g碳酸鈣〔CaCO3〕充分反響，計算生成二氧化碳多少克？23.黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反響，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣品質(zhì)量〔g〕40.040.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量〔g〕30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量〔g〕0.30.60.91.01.0

按要求答復以下問題：〔1〕根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第________份開始，金屬已經(jīng)反響完全了．〔2〕列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)．〔要求寫出計算過程〕〔3〕在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關系曲線．24.向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中參加66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反響，得到4.9g藍色沉淀。請計算:〔1〕所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為多少？〔2〕反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？四、解答題25.計算題：向一定質(zhì)量的Fe〔OH〕2溶液中參加200g4.9%的稀硫酸，充分反響后，向溶液中參加一定量的Fe粉，恰好完全反響，蒸發(fā)、冷卻后可得到不含結晶水的晶體多少克？26.根據(jù)實驗活動“燃燒的條件〞答復：

〔1〕分別用坩堝鉗夾住乒乓球碎片和濾紙碎片放在酒精燈的火焰上加熱，其目的是什么？

〔2〕取同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片，把它們分開放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，根據(jù)實驗現(xiàn)象可得出的結論是什么？27.我們知道，高溫煅燒石灰石〔主要成份是碳酸鈣〕可制得生石灰〔即氧化鈣〕和二氧化碳。為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g〔提示：假定雜質(zhì)不反響，化學方程式CaCO3CaO+CO2↑〕。計算：〔1〕生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？〔標準狀況下CO2的密度1.977g/L〕〔2〕制得生石灰的質(zhì)量是多少克？五、綜合題28.為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中參加35g稀鹽酸，恰好完全反響〔雜質(zhì)不參加反響〕，反響后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6g，計算：〔1〕反響生成CO2的質(zhì)量為________

g；〔2〕石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．〔要求寫出計算過程〕29.生活中處處有化學．現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)：請按要求填空〔填字母編號〕：A．二氧化碳

B．活性炭

C．天然氣

D．石墨

E．稀有氣體．〔1〕目前我市正在推廣使用的清潔燃料是________；〔2〕常用于冰箱除臭的是________；〔3〕可作致冷劑，也可用于人工降雨的________〔4〕用作電池電極的是________．30.稱取2.9g某生鐵樣品放入47.3g稀鹽酸中，恰好完全反響〔生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反響〕，產(chǎn)生0.1g氫氣．試計算：〔1〕生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量〔寫出計算過程〕．〔2〕反響后所得溶液的質(zhì)量為________g．31.一根火柴也能幫我們翻開探索之門．〔1〕甲同學取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中，1～2s后取出，觀察到位于焰心的局部沒有明顯變化，位于內(nèi)焰的局部變?yōu)樽睾谏?，位于外焰局部最黑，這說明________．〔2〕乙同學將點燃的火柴豎直向上放置〔火焰在上方，火柴梗在下方〕，火焰很快就熄滅了，這是因為________〔3〕丙同學要用排空氣法收集二氧化碳，驗滿時要用________的火柴現(xiàn)象更明顯．答案解析局部一、單項選擇題1.【答案】B【解析】【解答】氧化物中的氧元素完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)生的水中，硫酸中氫元素的質(zhì)量=9.8克×=0.2克。產(chǎn)生的水的質(zhì)量為=0.2克÷=1.8克，所以其中氧元素的質(zhì)量=1.8克-0.2克=1.6克．

故答案為：B.

【分析】氧化物中的氧元素完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)生的水中，用水中氧元素的質(zhì)量減去9.8g硫酸中氧元素的質(zhì)量即可解答.2.【答案】D【解析】【解答】解：A、能增大煤炭與氧氣的接觸面積，不會改變生成產(chǎn)物，所以不能使煤變成綠色燃料，故A錯誤；

B、也不能減少有害雜質(zhì)氣體〔如SO2等〕的形成，故B錯誤；

C、煤的著火點不能降低，故C錯誤；

D、鍋爐燃煤時用鼓風機將煤粉吹起，成沸騰狀燃燒，這樣能使煤燃燒充分，從而提高燃料的利用率，故D正確．

應選：D．

【分析】根據(jù)鍋爐燃煤時用鼓風機將煤粉吹起，成沸騰狀燃燒，這樣能使煤燃燒充分，從而提高燃料的利用率進行解答．3.【答案】A【解析】【解答】

A、區(qū)分硬水與軟水，要用肥皂水，可向等量的硬水和軟水中，分別參加等量的肥皂水，振蕩，起泡沫多的是軟水，起泡沫少的是硬水，A符合題意；

B、泡沫滅火器噴出的是液態(tài)物質(zhì)，會對圖書檔案造成二次破壞，應用滅火時不留痕跡的液體二氧化碳滅火器滅火，B不符合題意；

C、煤氣屬于可燃性的氣體，與空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，而開啟排氣扇會產(chǎn)生電火花，故可能會引燃混合氣體，C不符合題意；

D、山林著火時，不能向著順風方向奔跑，因為人沒有火跑得快，故不易逃離火場，要逆風跑，迎著火的方向，沖出火圈，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】此題主要考查硬水的檢驗，參加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生泡沫多的是軟水。4.【答案】C【解析】【解答】某化合物在一定條件下與O2反響，生成N2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中含有氮元素、氫元素、氧元素，那么反響物也應該含有氮元素、氧元素、氫元素，所以該物質(zhì)一定含有氮元素和氫元素，但是生成物中的氧元素可能來自氧氣中，也可能來自該化合物中，因此該物質(zhì)不一定含有氧元素。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)反響前后，元素的種類不變進行分析即可。5.【答案】C【解析】【解答】A、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋是隔絕了空氣，能夠滅火，故A正確；B、廚房內(nèi)聞到較濃的燃氣味，立即關閉閥門并開窗通風，千萬不要開燈、翻開換氣扇、不要用電，燃氣具有可燃性，一旦用電容易產(chǎn)生電火花，容易發(fā)生爆炸，故B正確；

C、電器著火要先切斷電源，再滅火，不要用水撲滅，因為水可以使電器內(nèi)部零件生銹或損壞容易使電器發(fā)生短路，故C錯誤；

D、發(fā)現(xiàn)燭光變?nèi)趸蛳缯f明里面的二氧化碳太多，由于二氧化碳不供應呼吸，所以要立即退出，故D正確．

應選C．

【分析】根據(jù)滅火的方法考慮：隔絕氧氣，降低溫度到可燃物的著火點以下，隔離可燃物．通過答復此題知道了滅火的方法，煤氣泄漏的處理方法，進入深洞前要做個燈火實驗，否那么容易由于二氧化碳過多而使人暈倒或死亡．6.【答案】D【解析】【分析】燃燒的條件是：〔1)物質(zhì)具有可燃性．〔2)可燃物與氧氣接觸．〔3)溫度到達可燃物的著火點．

【解答】A、酒精溶于水后沒有新物質(zhì)生成，酒精的化學性質(zhì)不變．錯誤；

B、不是魔術，是一種實際情況．錯誤；

C、可燃物的著火點不能改變．錯誤；

D、手帕上的水汽化時吸熱，使手帕的溫度始終低于著火點，所以手帕沒有燃燒，完好無損．正確．

應選D．

【點評】此題主要考查可燃物燃燒的條件，三個條件必須同時具備，缺一不可7.【答案】D【解析】【解答】解：設生成氯化鈉的質(zhì)量為x

Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓

117

233

x

23.3g

x=11.7g

濾液中氯化鈉的質(zhì)量=21.3g÷=35.1g

原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為35.1g﹣11.7g=23.4g

答案：D.

【分析】向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中參加氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反響生成硫酸鋇沉淀．

濾液中的氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反響生成的氯化鈉，根據(jù)氯元素的質(zhì)量求出濾液中氯化鈉的總質(zhì)量，再用氯化鈉的總質(zhì)量﹣反響生成的氯化鈉的質(zhì)量〔可根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出〕即可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．8.【答案】D【解析】【解答】化學反響中，原子的數(shù)目不變，但分子的數(shù)目可能改變。圖中反響前為“2〞個分子，反響后為“3〞個分子，分子的數(shù)目發(fā)生了改變。【分析】該題考查了質(zhì)量守恒定律及其應用。9.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可判斷化學反響前后沒有變化的工程，舉措解答．【解答】化學反響前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不變；物質(zhì)的種類一定改變；原子的種類一定改變；物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，觀察選項，應選B．【點評】此題考查了質(zhì)量守恒定律的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．10.【答案】C【解析】【解答】A、摩擦生熱，提高了溫度，到達可燃物的著火點，從而實現(xiàn)了燃燒，故此選項正確；B、扇子扇風，促進空氣的流通，使可燃物與氧氣充分接觸，使燃燒更旺，故此選項正確；C、抽薪就是移去可燃物，控制了物質(zhì)的燃燒，從而實現(xiàn)滅火，故此選項錯誤；D、鋼比生鐵的含碳量低，生鐵變成鋼是消耗碳的過程，從而到達鋼的標準，故此選項正確。故答案為：C

【分析】此題要根據(jù)燃燒的條件、滅火的方法和促進燃燒的方法來解決。11.【答案】C【解析】【解答】反響前各原子的種類及個數(shù)為：碳2個、氫8個、氮6個、氧8個，反響后原子種類及個數(shù)為：碳2個、氫8個、氧8個，所以3X中含有6個氮原子，那么X為氮氣；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)化學反響前后原子種類及原子個數(shù)不變進行分析。12.【答案】C【解析】【解答】解：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反響的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2〔SO4〕3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反響，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，計算出水的質(zhì)量進而計算出所含氧元素的質(zhì)量即可；

設生成水中氧元素質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水中氧元素的關系為

H2SO4～H2O～～O

98

16

100g×9.8%

x

根據(jù)：解得x=1.6g

應選C．

【分析】根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反響的化學方程式結合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答．二、填空題13.【答案】使面粉充滿金屬筒，與空氣混合均勻；①②；嚴禁煙火〔或保持通風〕【解析】【解答】〔1〕根據(jù)可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量到達爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導致有限空間里氣體的體積急劇膨脹，從而引起爆炸．鼓入空氣的作用是：易燃物的粉塵在空氣中的含量到達爆炸極限即使面粉充滿金屬筒，與空氣混合均勻；

〔2〕根據(jù)燃燒和發(fā)生爆炸的條件：在有限的空間內(nèi)，可燃氣體或粉塵與空氣混合到達爆炸極限，遇到明火，可知①金屬筒不加蓋時，不是有限空間，不會發(fā)生爆炸；

②蠟燭沒有點燃時，沒有遇明火不會爆炸；

〔3〕根據(jù)燃燒和發(fā)生爆炸的條件，面粉廠為了防止爆炸事故發(fā)生，應采取的平安措施有：嚴禁煙火〔或保持通風〕．

故答案為：〔1〕使面粉充滿金屬筒，與空氣混合均勻；〔2〕應選①②；〔3〕嚴禁煙火〔或保持通風〕．

【分析】根據(jù)燃燒和發(fā)生爆炸的條件〔在有限的空間內(nèi)，可燃氣體或粉塵與空氣混合，到達爆炸極限，遇到明火劇烈燃燒〕解答此題．14.【答案】H2O；檢查裝置的氣密性；氧氣；提高NO2的轉(zhuǎn)化率；防止倒吸或者充分吸收有害氣體【解析】【解答】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反響前后原子的種類和數(shù)目不變，工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是：4NH3+5O2═4NO+6H2O；

②連接好圖3該裝置后，首先進行的操作檢查裝置氣密性；

③為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可以通入氧氣；

④盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置有點缺陷，需在該裝置導管口末端加一個倒扣漏斗，這樣改良的優(yōu)點是防止倒吸或充分吸收有害氣體．

故答案為：①H2O；②檢查裝置的氣密性；③氧氣，提高NO2的轉(zhuǎn)化率；④防止倒吸或者充分吸收有害氣體．

【分析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反響前后原子的種類和數(shù)目不變解答；

②根據(jù)實驗前應先檢驗裝置的氣密性解答；

③根據(jù)為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可以通入氧氣解答；

④根據(jù)可以防止倒吸或充分吸收有害氣體解答．15.【答案】B；物質(zhì)燃燒需要氧氣【解析】【解答】A．現(xiàn)象①③不同是因為銅片上的白磷滿足了物質(zhì)燃燒的三個條件；水中的白磷不能燃燒是因為不與氧氣接觸，故錯誤；

B．溫水是80℃，銅片上的白磷燃燒，說明它的燃燒所需溫度不高于80℃，而紅磷不能燃燒那么說明紅磷的著火點高于80℃，說明白磷的著火點比紅磷的著火點低，故正確；

C．紅磷具有可燃性，屬于可燃物，故錯誤；

D．現(xiàn)象①③說明了白磷的溫度到達了其著火點，沒有與氧氣接觸，所以不能發(fā)生燃燒．

故答案為：B；物質(zhì)燃燒需要氧氣．

【分析】A．現(xiàn)象①③不同是因為與氧氣〔或空氣〕的接觸不同；

B．現(xiàn)象②是因為沒有到達著火點，現(xiàn)象①是因為滿足燃燒的條件；

C．紅磷是可燃物；

D．結合燃燒的條件來分析．16.【答案】C、H、O；C2H6O【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g××100%=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g﹣2.4g=6.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g﹣0.6g=4.8g；該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g；該物質(zhì)中，碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量分別是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為：：：=2：6：1，即該物質(zhì)的化學式是C2H6O，故填：C、H、O；C2H6O．

【分析】化學反響遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．17.【答案】天然氣；C+H2OCO+H2；1：1；14：3；2N2【解析】【解答】〔1〕化石燃料包括煤、石油、天然氣；

〔2〕根據(jù)圖示可知，此反響是：C+H2OCO+H2，所以該反響生成物的分子個數(shù)比為1：1；

〔3〕①元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比，所以NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，生成物中有12個氫原子，6個氧原子，只少4個氮原子，所以另一種生成物是氮氣，所以NH3燃燒反響的化學方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2．

故答案為：〔1〕天然氣；

〔2〕①C+H2OCO+H2；②1：1；

〔3〕①14：3；2N2．

【分析】〔1〕化石燃料包括煤、石油、天然氣；

〔2〕①觀察圖示，寫出該反響的化學方程式；

②根據(jù)化學方程式判斷；

〔3〕①元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．18.【答案】沒有與氧氣接觸；燃燒時溫度要到達著火點【解析】【解答】解：①根據(jù)題意，a火柴頭上蓋一小堆沙子，在a火柴頭下方用酒精燈加熱，盡管溫度到達了著火點，但由于沒有與氧氣接觸，故a不燃燒．②b火柴比c火柴先燃燒，是因為b距離酒精燈不c近，即b處溫度比c處高，比照b和c的現(xiàn)象，關于燃燒條件，可以得到的結論是燃燒時溫度要到達著火點．

故答案為：①沒有與氧氣接觸；②燃燒時溫度要到達著火點．

【分析】根據(jù)燃燒的條件〔燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要到達著火點〕，結合題意進行分析解答此題．19.【答案】既不燃燒、也不支持燃燒、且密度比空氣大；隔絕了氧氣到達了滅火的目的【解析】【解答】二氧化碳既不燃燒、也不支持燃燒且密度比空氣大的性質(zhì)，能用作滅火劑；滅火的原理分析二氧化碳滅火覆蓋在燃燒物上，隔絕了空氣，破壞了燃燒條件；故填：既不燃燒、也不支持燃燒、且密度比空氣大；隔絕了氧氣到達了滅火的目的．

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，二氧化碳既不燃燒、也不支持燃燒且密度比空氣大的性質(zhì)，能用作滅火劑．20.【答案】乙裝置在密閉環(huán)境中進行，防止了P2O5對空氣的污染；對照作用【解析】【解答】〔1〕P2O5會污染空氣，所以與甲圖裝置相比，乙圖裝置的優(yōu)點是：乙裝置在密閉環(huán)境中進行，防止了P2O5對空氣的污染；

〔2〕紅磷在兩個實驗中，均起到對照作用，探究物質(zhì)燃燒需要溫度到達著火點；

故答案為：〔1〕乙裝置在密閉環(huán)境中進行，防止了P2O5對空氣的污染；〔2〕對照作用．

【分析】此題實驗設計比擬新穎，并且能夠很好的防止污染環(huán)境，完成比照試驗；但是考查的仍然是燃燒的條件，我們在解答此題時要注意從白磷燃燒的現(xiàn)象來分析解答．三、計算題21.【答案】〔1〕氧元素

〔2〕14280

〔3〕34.4%【解析】【解答】〔1〕在CaSO4中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比=32：〔16×4〕=1：2，所以硫元素和氧元素質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關系；〔2〕方式一：設：生成的硫酸鈣的質(zhì)量為x2SO2+O2+2CaO=2CaSO41282729.6tx

x=20.4t

所得產(chǎn)品價值700元/t×20.4t=14280元〔3〕方式二：設：生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，消耗的氧氣質(zhì)量為z；2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O128322849.6tzy

y=21.3t

z=2.4t

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈34.4%。

答：〔1〕CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關系，這兩種元素是硫元素和氧元素。〔2〕假設用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值14280元?！?〕假設用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.4%。

【分析】根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)＝相對原子質(zhì)量原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量進行分析；根據(jù)元素質(zhì)量＝化合物質(zhì)量元素質(zhì)量分數(shù)進行分析。根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反響方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解。22.【答案】解：設250g碳酸鈣完全反響生成的二氧化碳的質(zhì)量為x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044250gx=

x=110g．

答：生成的二氧化碳的質(zhì)量為110g【解析】【分析】根據(jù)化學方程式計算生成二氧化碳，250g碳酸鈣，這個是純量，可以用于直接計算．注意化學方程式的書寫和數(shù)據(jù)應用的正確性．23.【答案】〔1〕4

〔2〕解：設40g樣品中含鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x1.0g

解得x=32.5g

所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=81.25%

答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%

〔3〕解：如圖：【解析】【解答】解：〔1〕第4份參加120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質(zhì)量沒變，說明鋅已經(jīng)被反響完了，所以從第4份開始，金屬已經(jīng)反響完了；故答案為：第4份；

【答案】解：當硫酸的質(zhì)量的為0是，沒有氫氣產(chǎn)生，所以從0開始，隨著硫酸的不斷參加，氫氣的質(zhì)量逐漸增加，當參加到120.0g時，氫氣的質(zhì)量不再增加，為一定值，所以40.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關系曲線為：

故答案為：

【分析】運用比擬法對表中相鄰數(shù)據(jù)比擬分析，第1、2、3份數(shù)據(jù)中隨著稀硫酸的增加，生成的氫氣相應增加可知第1、2、3份稀硫酸完全反響，第4、5份數(shù)據(jù)中隨著稀硫酸的增加，生成的氫氣沒有相應增加或不增加可知第4、5份中金屬已完全反響。利用第4份的氫氣質(zhì)量帶入化學方程式計算鋅的質(zhì)量。解：設40g樣品中含鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x1.0g

解得x=32.5g

所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

×100%=81.25%

答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%

〔3〕當產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1克時，無論稀硫酸怎么增加，氫氣的質(zhì)量都不在增加，可以畫出稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關系曲線圖。24.【答案】〔1〕解：設參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反響生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9g

x=4g

142/98=y/4.9g

y=7.1g

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g÷5%=80g

答：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量80g

〔2〕解：反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

答：反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%【解析】【分析】根據(jù)化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反響方程式，根據(jù)方程式量的關系找出相關物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反響，參加反響的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反響或生成的純潔物的質(zhì)量。四、解答題25.【答案】解：根據(jù)

Fe〔OH〕2+H2SO4=FeSO4+2H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，正好完全反響

故最后的晶體就只是FeSO4，所有的硫酸根都來自硫酸，200克4.9%的硫酸中H2SO4的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g

設蒸發(fā)冷卻可得到晶體的質(zhì)量為x

關系式：H2SO4～FeSO4981529.8gx

x=15.2g

答案：蒸發(fā)冷卻可得到晶體15.2g．【解析】【解答】此題主要考查物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的計算。

故答案為：解：根據(jù)

Fe〔OH〕2+H2SO4=FeSO4+2H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，正好完全反響

故最后的晶體就只是FeSO4，所有的硫酸根都來自硫酸，200克4.9%的硫酸中H2SO4的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g

設蒸發(fā)冷卻可得到晶體的質(zhì)量為x

關系式：H2SO4～FeSO4981529.8gx

x=15.2g

答案：蒸發(fā)冷卻可得到晶體15.2g。

【分析】在依據(jù)化學方程式的計算中，參加反響的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)之比。26.【答案】解：〔1〕物質(zhì)受熱時，如果能夠燃燒，說明是可燃物，因此用坩堝鉗夾住乒乓球碎片和濾紙碎片放在酒精燈的火焰上加熱，其目的是證明乒乓球碎片和濾紙碎片都是可燃物．

〔2〕乒乓球碎片的著火點比濾紙碎片的著火點低，把它們分開放在薄銅片上加熱時，乒乓球碎片先燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度到達可燃物的著火點．【解析】【分析】可燃物與氧氣接觸，溫度到達著火點時能夠燃燒；不同的可燃物，著火點一般不同，著火點是指可燃物燃燒需要的最低溫度．27.【答案】〔1〕生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g－13.2g=8.8g，根據(jù)密度的公式，二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/L=4.45L

〔2〕解：設生成生