專題3溶液中的離子反應(yīng)微型專題重點(diǎn)突破(五)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立弱電解質(zhì)的電離及其平衡，酸堿溶液中水的電離，酸堿中和滴定等知識應(yīng)用的方法思維模型，并運(yùn)用模型解答相關(guān)問題。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：知道酸堿中和滴定的主要儀器及使用。知道酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析等在氧化還原滴定中的遷移應(yīng)用。微型專題克難解疑精準(zhǔn)高效考題精選精練深思觸類旁通內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN微型專題練

對點(diǎn)突破強(qiáng)化提高01微型專題一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較與判斷例1下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢。A.②⑥ B.③④⑤C.③④⑥ D.①②√解析①醋酸與水能以任意比互溶與醋酸電離程度沒有關(guān)系；②醋酸溶液能導(dǎo)電與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，不能說明醋酸的電離程度；⑤只能說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)。故選C。歸納總結(jié)弱電解質(zhì)的判斷方法要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸HA為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法有：(1)酸溶液中c(H＋)的大小0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1；將c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的HA溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中1×10－4mol·L－1＜c(H＋)＜1×10－2mol·L－1。(2)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱0.1mol·L－1HCl溶液和0.1mol·L－1HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)。(3)與活潑金屬反應(yīng)速率的大小相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和HA溶液，與(形狀、顆粒大小)相同的活潑金屬反應(yīng)，前者的反應(yīng)速率大。(4)典型化學(xué)反應(yīng)將二氧化碳通入NaA溶液中有HA生成，或HA溶液與NaHCO3溶液不反應(yīng)。變式1

(2018·溫州市“十五校聯(lián)合體”期末)室溫下，相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A.兩溶液中水的電離程度相同B.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl－)>c(CH3COO－)C.鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD.分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，鹽酸消耗NaOH溶

液的體積多√解析鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，兩者電離出的氫離子濃度不同，對水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，A、C錯誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，c(Cl－)>c(CH3COO－)，B正確；

相同濃度、體積的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH溶液的體積相同，D錯誤。二、弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動√解析A項(xiàng)，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，使OH－濃度減小，平衡正向移動；B項(xiàng)，加入少量NaOH固體，使OH－濃度增大，平衡逆向移動；C項(xiàng)，加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，使

濃度增大，平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減??；D項(xiàng)，加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小。歸納總結(jié)從定性和定量兩個角度分析電離平衡移動(1)從定性角度分析：用化學(xué)平衡理論分析弱電解質(zhì)的電離平衡問題時(shí)，考慮的主要因素有稀釋、改變溫度、加入能電離出相同離子的物質(zhì)等。在分析這類問題時(shí)，易出現(xiàn)的錯誤是認(rèn)為平衡移動的方向和平衡混合物中各組分的濃度變化總一致。應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動，但移動結(jié)果不能“抵消”這種改變。(2)從定量角度分析：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí)，若不能通過平衡移動的方向作出判斷，應(yīng)采用電離平衡常數(shù)進(jìn)行定量分析。A.圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a＞b＞cB.純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞dD.在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積

混合，混合后c(H＋)＝1×10－7mol·L－1變式2水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是√解析水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出的水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞a＝d，溫度關(guān)系為b＞c＞a＝d，C項(xiàng)正確、A項(xiàng)錯誤；若純水僅升高溫度，c(OH－)與c(H＋)都增大，B項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)的Kw＝1×10－12，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，c(H＋)＝1×10－6

mol·L－1，D項(xiàng)錯誤。例3已知t

℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA溶液與bmol·L－1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)三、混合溶液的酸堿性與pH計(jì)算√解析溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合水的離子積常數(shù)可知c(H＋)＝c(OH－)＝

mol·L－1,故C項(xiàng)正確。歸納總結(jié)酸、堿混合后溶液pH的判斷技巧已知酸和堿的pH之和，判斷二者等體積混合后溶液的pH(25℃)：(1)pH之和為14的酸和堿等體積混合規(guī)律：誰弱誰過量，誰弱顯誰性。原因：酸堿已電離出的H＋和OH－恰好中和，誰弱誰的H＋或OH－有“儲備”(有未電離的酸或堿)，中和后還能繼續(xù)電離。(2)強(qiáng)酸(pH＝a)與強(qiáng)堿(pH＝b)等體積混合(3)強(qiáng)酸(pH＝a)與強(qiáng)堿(pH＝b)混合后溶液呈中性變式3

已知在25℃和100℃時(shí)，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示：(1)表示25℃時(shí)的曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由：_______________________________________________________________。A水的電離是吸熱過程，溫度降低時(shí)，電離程度減小，c(H＋)·c(OH－)減小(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。10∶1解析25℃時(shí)所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即酸、堿恰好完全反應(yīng)，n(OH－)＝n(H＋)，則V(NaOH)×10－5mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4mol·L－1，V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。(3)100℃時(shí)，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。a＋b＝14(4)在曲線B對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。離子積為1×10－12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH＝6，現(xiàn)pH＝5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA，可繼續(xù)電離出H＋曲線B對應(yīng)的溫度是100℃，此時(shí)水的例4(2018·泉州質(zhì)檢)常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

點(diǎn)醋酸溶液的濃度為×10－3mol·L－1、b兩點(diǎn)對應(yīng)的醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜b點(diǎn)溶液中c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1D.升高溫度，d點(diǎn)溶液pH不變四、中和滴定pH曲線√解析a點(diǎn)醋酸溶液的pH＝3，c(H＋)＝×10－3mol·L－1，但醋酸不完全電離，所以醋酸溶液的濃度大于×10－3mol·L－1，A項(xiàng)錯誤；醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的醋酸的電離平衡常數(shù)相等，B項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－),所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，即c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)溶液是醋酸鈉溶液，升高溫度，促進(jìn)CH3COO－水解，溶液pH增大，D項(xiàng)錯誤。歸納總結(jié)酸堿中和滴定pH曲線分析的關(guān)鍵點(diǎn)(1)起點(diǎn)：利用起點(diǎn)可確定酸、堿的強(qiáng)弱和誰滴定誰。(2)恰好反應(yīng)點(diǎn)(中和點(diǎn))：利用此點(diǎn)可確定酸堿的體積和濃度。(3)中性點(diǎn)：溶液的c(H＋)＝c(OH－)，利用中性點(diǎn)和中和點(diǎn)確定酸、堿的強(qiáng)弱。變式4

(2018·北京昌平調(diào)研)常溫時(shí)，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol·L－1一元弱酸HX的溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示。若忽略反應(yīng)過程中因液體密度變化而導(dǎo)致的體積變化，則下列判斷正確的是A.弱酸HX的電離常數(shù)Ka＝×10－4B.V(NaOH溶液)＝12.50mL時(shí)，混合溶液相當(dāng)于等量的NaX和HX的混合液C.溶液pH＝7時(shí)，HX和NaOH恰好完全反應(yīng)D.V(NaOH溶液)＝25.00mL時(shí)，c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.10mol·L－1√V(NaOH溶液)＝12.50mL時(shí)，溶液中一半的HX參與中和反應(yīng)，即為等量的NaX和HX的混合液，B項(xiàng)正確；溶液pH＝7時(shí)，V(NaOH溶液)＜25.00mL，HX未反應(yīng)完，C項(xiàng)錯誤；V(NaOH溶液)＝25.00mL時(shí)，溶液體積為50.00mL，故c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.05mol·L－1，D項(xiàng)錯誤。相關(guān)鏈接滴定曲線解題方法(1)注意縱橫坐標(biāo)含義：一般橫坐標(biāo)為滴加酸堿溶液的體積，縱坐標(biāo)為溶液的pH。(2)注意起點(diǎn)時(shí)的pH：可以通過起點(diǎn)時(shí)的pH判斷溶液的濃度。(3)注意“滴定終點(diǎn)”“恰好中和”“呈中性”的不同。①滴定終點(diǎn)：指示劑變色時(shí)即“達(dá)到了滴定的終點(diǎn)”，通常與理論終點(diǎn)存在著一定的誤差(允許誤差)，而指示劑變色點(diǎn)都不是pH＝7的情況。②恰好中和：指酸和堿恰好完全反應(yīng)生成鹽和水的時(shí)刻，此時(shí)的溶液不一定呈中性。③呈中性：溶液中的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度(常溫下pH＝7)。相關(guān)鏈接五、滴定原理的遷移應(yīng)用例5

(2018·金華十校期末)鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中；②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH＝3～4，加入過量KI溶液(2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2)和3～4滴淀粉溶液；請回答：(1)步驟①中溶解Cu的離子方程式_______________________________。Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O解析酸性條件下，Cu與雙氧水反應(yīng)生成銅離子和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O。(2)步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法_________________________________________________________________。當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)顏色不再變化解析淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，I2與Na2S2O3恰好反應(yīng)，I2被完全消耗，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)顏色不變，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)。(3)合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)2.06%歸納總結(jié)氧化還原滴定的原理及應(yīng)用(1)原理與酸堿中和滴定的原理相似，氧化還原滴定的原理是以氧化劑(或還原劑)為滴定劑，直接滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)。(2)指示劑的選擇氧化還原滴定的指示劑有三類。①氧化還原指示劑；②專用指示劑，用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液時(shí)，以淀粉溶液為指示劑；③自身指示劑，用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或含F(xiàn)e2＋的溶液時(shí)，不需另加指示劑。(3)計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式、離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運(yùn)用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等列式進(jìn)行計(jì)算。(4)應(yīng)用氧化還原滴定廣泛地應(yīng)用于溶液濃度的測定、物質(zhì)純度的測定、食品和藥品成分的檢測等定量分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免攪動水體表面，這樣操作的主要目的是_______________________________________________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得化學(xué)方程式2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。解析一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要容量瓶；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。量筒氧氣(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_____________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg·L－1。當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab解析

該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2,因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)關(guān)系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為[(ab×10－3)mol÷4×32×103mg·mol－1]÷0.1L＝80abmg·L－1。(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。低解析

終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致消耗的Na2S2O3體積偏小，最終結(jié)果偏低。02考題精選1.(2018·金華十校期末)下列屬于弱電解質(zhì)的是33CH2OHC.Cu(NO3)2 D.氨水√12345678解析乙醇在水溶液中不能電離，屬于非電解質(zhì)；硝酸銅在溶液中能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。123456782.(2018·浙江名校聯(lián)考)室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是序號①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.①②兩溶液中c(OH－)相等B.①②兩溶液中水的電離程度相同C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＜②D.等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：

①＞②√12345678解析pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，A項(xiàng)正確；氨水和NaOH溶液中水的電離均受到抑制，當(dāng)兩溶液pH相等時(shí)水的電離程度相同，B項(xiàng)正確；pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)，NaOH溶液pH減小得多，C項(xiàng)錯誤；等體積、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，分別與相同濃度的鹽酸中和時(shí)消耗鹽酸的體積：①＞②，D項(xiàng)正確。A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者＞后者√12345678弱酸電離常數(shù)(298K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－53.(2018·濰坊一中期中)硼酸(H3BO3)溶液中存在反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l)

[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。已知硼酸、碳酸、醋酸的電離常數(shù)如表所示。下列說法正確的是123456784.(2018·嘉興市第一中學(xué)月考)下列說法正確的是A.c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液B.醋酸鈉溶液中

<1C.常溫下，在1mol·L－1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力減弱D.同濃度同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，鹽酸消耗的鋅比較多12345678√解析沒有說明溫度，A不正確；醋酸根水解，醋酸鈉溶液中鈉離子濃度一定大于醋酸根，B不正確；同濃度同體積的鹽酸和醋酸溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因?yàn)樗鼈兌际且辉幔苑謩e與足量鋅反應(yīng)時(shí)消耗的鋅一樣多，D不正確。12345678√12345678解析

HA

H＋＋A－起始濃度/mol·L－1

0.1

0

0改變濃度/mol·L－1

0.1×0.1%

1×10－4

1×10－4平衡濃度/mol·L－1

0.1×(1－0.1%)

1×10－4

1×10－4c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，則pH＝4，A錯誤；HA的電離不完全，電離方程式為HAH＋＋A－，C錯誤；利用Kw＝c(H＋)·c(OH－),得c水(OH－)＝1×10－10mol·L－1＝c水(H＋)，HA電離出的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，所以由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍，D正確。升高溫度，平衡正向移動，c(H＋)增大，pH減小，B錯誤；是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B.常溫下HY的電離常數(shù)約為×10－4C.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D.消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點(diǎn)大于b點(diǎn)6.(2018·廣西欽州一檢)常溫下，體積相同、濃度均為1.0mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是12345678√12345678解析題圖中1.0mol·L－1的HX溶液pH＝0，說明HX為強(qiáng)酸，加水稀釋，溶液pH最終接近7，溶液每稀釋10倍，pH增大不一定始終是1，A項(xiàng)錯誤；常溫下，1.0mol·L－1HY溶液pH＝，c(H＋)＝10－2mol·L－1，則HY的電離常數(shù)K＝＝≈×10－4，B項(xiàng)正確；HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點(diǎn)HX溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)HY溶液中氫離子濃度，溶液中水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)，C項(xiàng)錯誤；a點(diǎn)和b點(diǎn)分別為相同濃度和相同體積的HX和HY溶液分別稀釋相同的倍數(shù)后所得溶液，則中和時(shí)消耗同濃度的NaOH溶液體積相同，D項(xiàng)錯誤。A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑7.(2018·北京海淀區(qū)期末)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

12345678√解析當(dāng)曲線a所表示的中和反應(yīng)剛開始時(shí)，溶液的pH＝1，說明原溶液是鹽酸，所以曲線a表示的是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，故c(HCl)＝c(H＋)＝10－1mol·L－1＝0.1mol·L－1，A、C項(xiàng)錯誤；P點(diǎn)時(shí)二者恰好完全中和，生成氯化鈉，則溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；酚酞的變色范圍是～，且變色現(xiàn)象較明顯，所以該中和滴定實(shí)驗(yàn)可以用酚酞作指示劑，故D項(xiàng)錯誤。12345678123456788.(2018·長沙質(zhì)檢)某興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)原理為：

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________。內(nèi)溶液不褪色解析滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)溶液不褪色。錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30s12345678(2)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：

第一次第二次第三次第四次體積/mL17.1018.1018.0017.90計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L－1。0.1800

解析

由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其他三次的體積平均值為18.00mL，根據(jù)反應(yīng)2＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，n(H2O2)＝2.5×n()＝2.5×0.1000mol·L－1×0.01800L，c(H2O2)＝0.1800mol·L－1。12345678(3)若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。偏高解析滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失導(dǎo)致讀取的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高。03微型專題練1234567891011121314對點(diǎn)訓(xùn)練DUIDIANXUNLIAN題組一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較與判斷1.下列能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是3COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱3COOH溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C.0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L－13COOH溶液用水稀釋后，氫離子濃度降低√15解析電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，與溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會很弱，A項(xiàng)錯誤；放出二氧化碳的快慢取決于氫離子濃度的大小，而不取決于酸的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯誤；0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L－1，說明CH3COOH沒有完全電離，即CH3COOH為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；無論強(qiáng)酸還是弱酸，其溶液用水稀釋后，氫離子濃度均會降低，D項(xiàng)錯誤。1345678910111213142152.c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＞乙B.反應(yīng)結(jié)束時(shí)c(H＋)：甲＝乙C.反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＝乙D.反應(yīng)所需時(shí)間：甲＞乙1234567891011121314√151234567891011121314解析A項(xiàng)，鹽酸(甲)和醋酸(乙)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，錯誤；B項(xiàng)，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，則反應(yīng)后溶液的c(H＋)：乙＞甲，錯誤；C項(xiàng)，c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c(HCl)＜c(CH3COOH)，錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)過程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減小的速率小于鹽酸中氫離子濃度減小的速率，所以鹽酸反應(yīng)的速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時(shí)間：甲＞乙，D正確。15題組二弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動3.在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O

＋OH－。對于該平衡，下列敘述中正確的是A.加入水時(shí)，溶液中

增大B.加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，電離平衡常數(shù)減小C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D.降低溫度，溶液中c()增大134567891011121314√215134567891011121314加入NaOH固體，電離平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯誤；加鹽酸促進(jìn)NH3·H2O電離，但OH－被中和，溶液中c(OH－)減小，C項(xiàng)錯誤；解析加水能促進(jìn)NH3·H2O的電離，溶液中n(OH－)增大，而n(NH3·H2O)減小，即

增大，A項(xiàng)正確；降溫抑制電離，溶液中c()減小，D項(xiàng)錯誤。2151345678910111213144.下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的是A.向純水中投入少量Na2O2B.將水加熱煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入NaCl√解析A項(xiàng)，生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)；B項(xiàng)，可促進(jìn)水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)；D項(xiàng)，對水的電離無影響；C項(xiàng)，CO2可與水反應(yīng)生成H2CO3，抑制水的電離，同時(shí)使c(H＋)＞c(OH－)。2155.(2018·中山大學(xué)附中期中)醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)

H＋(aq)＋CH3COO－(aq)

ΔH＞0,25℃時(shí)，0.1mol·L－1醋酸溶液Ka＝1.75×10－5。下列說法正確的是A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B.該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C.該溫度下0.01mol·L－1醋酸溶液的Ka＜1.75×10－5D.升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大134567891011121314√215134567891011121314解析向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，雖然平衡逆向移動，但是根據(jù)平衡移動原理可知

c(H＋)增大，故A錯誤；該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，故B錯誤；因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以該溫度下0.01mol·L－1醋酸溶液的Ka＝×10－5，故C錯誤；由于電離是吸熱的，所以溫度升高平衡正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，故D正確。215A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為×10－13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化6.一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

134567891011121314√215134567891011121314解析升高溫度，水的電離平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw隨之增大，而c和b對應(yīng)的Kw相等，A項(xiàng)不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝×10－7××10－7＝×10－14，B項(xiàng)不正確；加入FeCl3后，F(xiàn)e3＋水解促進(jìn)了水的電離，c(H＋)增大，c(OH－)減小，但Kw不變，可引起由b向a的變化，C項(xiàng)正確；該溫度下，稀釋溶液Kw不變，而c和d對應(yīng)的Kw不相等，D項(xiàng)不正確。215134567891011121314題組三溶液的酸堿性判斷與pH計(jì)算7.下列說法正確的是＝6的溶液一定顯酸性B.常溫下由水電離的c(OH－)為1×10－8mol·L－1的溶液一定呈酸性C.c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定顯堿性D.c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液一定呈堿性√解析溶液的酸堿性取決于c(H＋)與c(OH－)的相對大小，利用pH或c(H＋)判斷時(shí)應(yīng)注意溫度。常溫下由水電離的c(OH－)為1×10－8mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。2151345678910111213148.常溫時(shí)，濃度為0.01mol·L－1的稀鹽酸用蒸餾水稀釋108倍，則稀釋后溶液的pH約為√解析本題易只考慮鹽酸的稀釋而忽視水電離出的H＋對稀釋后溶液的“貢獻(xiàn)”而錯選C。這種情況下，水的電離對溶液pH大小的影響是主要因素，鹽酸中H＋的“貢獻(xiàn)”可忽略，故選B。2159.(2018·濰坊市期中)常溫下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3

H＋＋

，該則溶液的pH約是A.3 B.4 C.5 D.6134567891011121314√解析CO2飽和溶液的濃度是0.03mol·L－1，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生電離，所以氫離子的濃度為0.03mol·L－1××0.1%＝10－5mol·L－1，所以pH＝5。215A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D.當(dāng)

＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則

增大13456789101112131410.(2015·全國卷Ⅰ，13)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨

的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是√215134567891011121314解析A項(xiàng)，等體積0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，說明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M＋)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROH

R＋＋OH－向右移動，c(R＋)增大，所以

減小，錯誤。215A.①可用于測溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作時(shí)手的操作D.④中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)√134567891011121314題組四滴定實(shí)驗(yàn)操作與滴定曲線11.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是215134567891011121314解析④中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D項(xiàng)錯誤。21513456789101112131412.如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)的選項(xiàng)ABCDc(HCl)/mol·L－10.12000.040000.030000.09000c(NaOH)/mol·L－10.040000.12000.090000.03000√215134567891011121314解析由圖像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C兩項(xiàng)；A中c(HCl)＝0.1200mol·L－1，c(H＋)＝0.1200mol·L－1，pH＜1，與圖像不符。21513456789101112131413.已知某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝×10－12，請回答下列問題：(1)此溫度___(填“＞”“＜”或“＝”)25℃，原因是____________________________________________________________________________。＞升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大解析此溫度下的Kw＝×10－12大于25℃時(shí)的Kw＝×10－14，說明此溫度高于25℃。綜合強(qiáng)化ZONGHEQIANGHUA2水的電離是吸熱過程，15134567891011121314AB解析A項(xiàng)，通入適量SO2氣體，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，抑制水的電離；B項(xiàng)，加入適量Ba(OH)2溶液，其中的OH－抑制水的電離；C項(xiàng)，升溫促進(jìn)水的電離；D項(xiàng)，加入Na，與H2O電離出的H＋反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離215134567891011121314(3)此溫度下純水中的c(H＋)＝________________。10－6mol·L－1解析

純水中c(H＋)＝c(OH－)，又有此溫度下Kw＝×10－12＝c(H＋)·c(OH－)，所以c(H＋)＝10－6mol·L－1。21513456789101112131414.三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題：(1)寫出HClO的電離方程式_________________?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－113.0×10－8解析次氯酸是弱酸，部分電離，故電離方程式：

。215134567891011121314

(2)下列四種離子結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是________。a解析

電離平衡常數(shù)越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞

；酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的為

。215解析加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以醋酸分子與氫離子濃度比值減小，故a錯誤；