壹貳叁肆叁肆伍陸幸運淘寶第1頁歡迎開啟壹號寶盒開啟密碼：中和反應實質(zhì)。寶盒秘語：你是一個不折不扣好學生，判定完成。☆游戲繼續(xù)☆第2頁歡迎開啟貳號寶盒幸運寶盒：一周內(nèi)，同桌給你帶午飯。寶盒秘語：不好好學化學學生不是好學生?！钣螒蚶^續(xù)☆第3頁歡迎開啟叁號寶盒開啟密碼：什么是反應熱？寶盒秘語：親，你一看就是上北大清華料哦！☆游戲繼續(xù)☆第4頁歡迎開啟肆號寶盒幸運寶盒：本周內(nèi)，你能夠任選一名同學替你做衛(wèi)生值日寶盒秘語：出來混總是要還。☆游戲繼續(xù)☆第5頁歡迎開啟陸號寶盒幸運寶盒：班主任將滿足你三個合理愿望寶盒秘語：少年，你又做夢了吧？！☆游戲繼續(xù)☆第6頁歡迎開啟伍號寶盒開啟密碼：中和反應熱效應寶盒秘語：你將上帝打敗了！☆GameOver☆第7頁中和熱及其測定試驗人教版化學選修四第一章第一節(jié)第三課時第8頁1.什么是中和熱？3.在了解中和熱時需要注意什么問題？溫故知新2.怎么表示中和熱？第9頁1.什么是中和熱？在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水H2O時所釋放熱量稱為中和熱。H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH2.怎么表示中和熱？第10頁3.在了解中和熱時需要注意什么問題？②中和熱是以1molH2O為基準。③中和熱不包含離子在水溶液中生成熱、溶解熱、電解質(zhì)電離吸收熱所伴隨熱效應。④強酸與弱堿反應，強堿與弱酸、弱酸和弱堿稀溶液反應生成1molH2O放出熱小于57.3KJ/mol①中和熱研究條件為稀溶液。第11頁1.主要試驗用具有哪些？自主學習3.試驗過程中為何采取0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍過量？4.試驗所設計裝置目標是什么？2.簡單概括試驗主要步驟。第12頁1.中和反應熱測定試驗過程中要注意哪些細節(jié)？深入討論2.試驗數(shù)據(jù)處理依據(jù)(試驗原理)是什么？在試驗數(shù)據(jù)處理時要采取哪些近似處理？第13頁1.中和反應熱測定試驗過程中要注意哪些細節(jié)？①酸堿溶液必須是強酸強堿稀溶液，且體積要量準確。②溫度計讀數(shù)要準確。溫度計水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提升所測溫度精度。④測完鹽酸溫度后，要把溫度計上酸用水沖洗潔凈。⑤環(huán)形玻璃攪拌棒不能用鐵絲、銅絲等金屬代替。⑥選取數(shù)據(jù)進行計算時，相差太大數(shù)據(jù)應舍棄。③試驗操作要快，盡可能降低熱量散失。第14頁2.試驗數(shù)據(jù)處理依據(jù)(試驗原理)是什么？在試驗數(shù)據(jù)處理時要采取哪些近似處理？①數(shù)據(jù)處理依據(jù)：

Q=cmΔt=c·(m酸+m堿)·(t終-t始)；

c(H2O)=4.18J/(g·℃)=4.18×10-3kJ/(g·℃)

ΔH=-Q/n(H2O)②近似認為試驗所用酸、堿溶液密度和比熱容與水相同，并忽略試驗裝置比熱容。第15頁起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2-t1）/℃結(jié)果交流第16頁討論反思1.中和反應熱測定試驗過程中，實際測得生成1molH2O所放出熱量小于57.3kJ。你以為造成這種結(jié)果原因可能有哪些？2.若用弱酸代替強酸，或弱堿代替強堿做此試驗，測得數(shù)值會有何改變？第17頁課堂練習

1.在測定中和熱試驗中，使用以下用具不是為了減小試驗誤差是()

A．碎泡沫塑料

B．環(huán)形玻璃棒

C．底部墊紙條

D．兩個量筒2.用0.5

mol·L－1

NaOH溶液分別與0.5

mol·L－1鹽酸、醋酸溶液反應，且所取溶液體積均相等，測出中和熱數(shù)值分別為ΔH1和ΔH2，則ΔH1和ΔH2二者關(guān)系正確是

()

A.ΔH1＞ΔH2

B.ΔH1=ΔH2

C.ΔH1＜ΔH2

D