甘肅張掖市2024屆化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化不屬于化學(xué)變化的是A．人工固氮 B．白磷自燃 C．鐵的銹蝕 D．碘的升華2、下列離子反應(yīng)方程式正確的：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑3、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加的是（）A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液4、用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

）A．Fe(OH)3膠體B．蛋白質(zhì)溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液5、下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是()A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O6、等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：17、下列關(guān)于氯水的說法正確的是（）A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小8、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O9、單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于單質(zhì)硅晶體的說法不正確的是()A．是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B．晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連C．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為8D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為610、某無土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有四種離子，現(xiàn)測(cè)得，，則的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．11、1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A．HSO3- B．HCOO- C．OH- D．C2O4-12、關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列說法正確的是A．CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移13、下列關(guān)于金屬元素的敘述不正確的是（）A．金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子B．金屬元素的陽離子只具有氧化性C．同一金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)可能相同D．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)14、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl15、根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是()①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋A．屬于酸的是①④ B．屬于堿的是②C．屬于鹽的只有③ D．屬于鹽的只有④16、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學(xué)式為__④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價(jià)氧化物的電子式為___18、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀鹽酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進(jìn)一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：______________________。19、氯的化合物與人們的生活緊密相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）高血壓患者，應(yīng)該減少食鹽的攝入量，為了“減鹽不減咸”，建議高血壓患者食用低鈉鹽（含氯化鉀30%左右的氯化鈉）。我們可以通過________________（操作名稱）來檢驗(yàn)食鹽中含有鉀元素，得到食鹽中含鉀元素的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________。（2）瑞典化學(xué)家舍勒（CarlWilhelmScheele）將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首次制得了氯氣。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取純凈的氯氣。①儀器a的名稱為______________。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。③裝置B的作用是_____________，裝置C中的試劑為_____________。④裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。⑤當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，也會(huì)產(chǎn)生Cl2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。20、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”．（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．（1）裝置I是制備純凈的__（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．a(chǎn)．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾K1，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K1．（4）實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是__；②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO1參與了反應(yīng)，原因是__．21、分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問題．（資料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng)．iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．溶劑煮沸時(shí)間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④飽和Na2C2O4⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取）257306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未檢出未檢出（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是_______________________________________。（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_____________、_____________。（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于____（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________．（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是______．（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是____，固體E中含有的物質(zhì)是___，D中的溶質(zhì)是____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A．人工固氮是用人工方法將氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．白磷自燃是燃燒，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．鐵生銹是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．碘的升華是碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化，D正確；答案選D。2、D【解題分析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤；B.石灰石跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫生成硫酸鋇是易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【解題分析】

如果是置換反應(yīng)關(guān)鍵看置換出來的是什么，根據(jù)進(jìn)入溶液中的質(zhì)量與置換出來的質(zhì)量之差考慮，如果不是置換反應(yīng)就看反應(yīng)后生成物的質(zhì)量變化。【題目詳解】A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成物是銅和硫酸亞鐵，進(jìn)入溶液中的是鐵，相對(duì)原子質(zhì)量為56，置換出來的是銅，相對(duì)原子質(zhì)量為64，則進(jìn)入的少，出來得多，所以溶液質(zhì)量減少了，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵固體和硫酸反應(yīng)中，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量增加，B正確；C．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣溶液和水，溶液質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng)，故溶液質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】解答本題的主要方法是看進(jìn)入溶液中的物質(zhì)是什么，被置換出來的物質(zhì)是什么，根據(jù)二者的差值來分析溶液的質(zhì)量變化情況，注意質(zhì)量守恒定律的靈活應(yīng)用。4、C【解題分析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，據(jù)此分析選項(xiàng)即可。【題目詳解】A.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C.KOH溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；D.淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】要注意蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液都屬于膠體，雖然通常稱為溶液，但由于其分子直徑達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，故其實(shí)質(zhì)上屬于膠體。5、C【解題分析】

A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)，B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，C項(xiàng)屬于化合反應(yīng)同時(shí)也是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種。C正確。答案選C。6、C【解題分析】

等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，硝酸銀的物質(zhì)的量相同，則生成AgCl的物質(zhì)的量相同，令A(yù)gCl為1mol，由氯離子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是：6：3：2，C項(xiàng)正確；答案選C。7、B【解題分析】

A．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH－、H+、ClO-、Cl-等離子，新制氯水中無HCl分子，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色，故B正確；C．氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯無水，因此液氯不能使干燥的有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D．久置氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強(qiáng)，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，尤其要注意氯氣雖然具有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性。8、A【解題分析】

A、在稀氨水中通入過量CO2生成碳酸氫銨：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A正確；B、HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32－氧化為SO42－，B錯(cuò)誤；C、稀HNO3有氧化性，可把S2－與Fe2+氧化，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)為Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【解題分析】

A.單質(zhì)硅是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，A正確；B.晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子相連，B正確；C.根據(jù)單質(zhì)硅的晶胞結(jié)構(gòu)可判斷晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，C錯(cuò)誤；D.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)目為6，D正確；答案選C。10、C【解題分析】

溶液時(shí)電中性的，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，將，代入電荷守恒式，可以得到c(SO42-)==，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】溶液中所有帶正電荷離子的濃度和負(fù)電荷離子的濃度相等。11、A【解題分析】

A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結(jié)合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；B.HCOO-與氫離子反應(yīng)生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯(cuò)誤；C.OH-與氫離子結(jié)合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯(cuò)誤；D.C2O42-與氫離子結(jié)合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。12、D【解題分析】

該反應(yīng)中，過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)中CO2中各元素化合價(jià)不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且各占一半，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×（1-0）=2mol，故D正確；故選：D。13、B【解題分析】

A、金屬元素的最低價(jià)為0價(jià)，只具有還原性，因此金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，故A說法正確；B、如Fe2＋，既有氧化性也有還原性，故B說法錯(cuò)誤；C、如AlCl3和NaAlO2，兩種物質(zhì)中Al的價(jià)態(tài)都是＋3價(jià)，故C說法正確；D、金屬元素的單質(zhì)只具有還原性，因此金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，故D說法正確；答案選B。14、A【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族(氫除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！绢}目詳解】A.HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故A正確；B.Na2O中鈉離子與氧離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.NaCl中鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。15、B【解題分析】

電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物的鹽?！绢}目詳解】①H2SO4===2H＋＋，電離出的陽離子全是氫離子，H2SO4屬于酸、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，電離出的陰離子全是氫氧根離子，Ba(OH)2屬于堿、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2，能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，KAl(SO4)2屬于鹽、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋，能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，NaHSO4屬于鹽，故選B。16、C【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水含有的分子數(shù)大于NA，A不正確；B．32gO2物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為mol-1=NA，C正確；D．沒有提供0.1mol/L的NaCl溶液的體積，無法計(jì)算含有的Na+數(shù)目，D不正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解題分析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個(gè)，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X。【題目詳解】（1）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價(jià)氧化物的電子式為。答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】在利用元素周期表進(jìn)行元素推斷時(shí)，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。18、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應(yīng)?！绢}目詳解】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結(jié)合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因?qū)嶒?yàn)沒有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應(yīng)是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，本題注意通過反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗(yàn)方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?9、焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色分液漏斗MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl氣體濃硫酸Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O44.8Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【解題分析】

根據(jù)焰色反應(yīng)的原理分析解答；根據(jù)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理及裝置圖分析裝置的名稱、作用及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)書寫相關(guān)離子方程式?！绢}目詳解】（1）鉀元素的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，故答案為：焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色；（2）①如圖所示，a為分液漏斗；②裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，其中反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；③由圖示裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲋?，B、C裝置是除雜裝置，則B的目的是除去氯氣中的HCl氣體，C裝置是干燥裝置，C中試劑為濃硫酸；④裝置E是尾氣處理裝置，氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；⑤反應(yīng)中HCl未全部被氧化，被氧化的部分生成Cl2，則n(Cl2)=1/2n(HCl)=1/2×4mol=2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×2mol=44.8L；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的HCl氣體、濃硫酸；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；44.8；（3）次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可以將鹽酸氧化生成氯氣，離子方程式為：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O。20、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反應(yīng)的CO1水與Na1O1反應(yīng)生成氧氣【解題分析】

（1）根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據(jù)題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置，根據(jù)二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來確定反應(yīng)物；（4）