姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，化學(xué)的發(fā)展離不開科學(xué)家的不斷探索與創(chuàng)新。下列科學(xué)家與其主要成就不相符的是A．中國科學(xué)家侯德榜提出了“侯氏制堿法”B．美國科學(xué)家鮑林首先發(fā)現(xiàn)了電子C．俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D．中國科學(xué)家屠呦呦從青蒿中提取了青蒿素

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量濃鹽酸與在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為B．6%的溶液中，所含的氧原子總數(shù)為C．溶液中，D．標(biāo)準狀況下，中所含的分子總數(shù)為

3、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、有機化合物D是合成催化劑N一雜環(huán)卡其堿()的重要中間體，下面是合成中間體D的一種重要合成路線。下列說法正確的是

A．有機物A的類別是醚類化合物B．有機物B中所有原子可能共平面C．有機物D中有兩個手性碳原子D．有機物C的名稱是2-苯基丙烯醛

5、下列氣體實驗中，正確的是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮氣體B．加熱Cu(NO3)2(s)獲取NO2(g)C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HClD．硫化氫氣體的干燥與收集

6、一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說法正確的是

A．右池中的銀電極作負極B．正極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋C．總反應(yīng)為Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．鹽橋中的NO3－向右池方向移動

7、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=6.00時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗題

8、三氯化硼(BCl3)常用作有機合成的催化劑，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能夠發(fā)生水解反應(yīng)。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置，用單質(zhì)硼與氯氣反應(yīng)制備三氯化硼。已知：BCl3的熔點為－107.3℃，沸點為12.5℃；SiCl4的熔點為－70℃，沸點為57.6℃。

(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_____。A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________。

(2)裝置D的作用是___________，裝置F的作用是______________

(3)實驗過程中，應(yīng)先點燃__________(A或B)處的酒精燈。

(4)裝置B酒精燈加熱的作用是___________________________。

(5)BCl3遇水時產(chǎn)生B(OH)3和白霧，寫出BCl3水解方程式：____________。三、工藝流程題

9、軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。

(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

如表為常溫下有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注：pKsp=-lgKsp)。物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O

①該反應(yīng)中，還原劑為___，寫出一種能提高還原浸出速率的措施__。

②濾液1的pH__(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去__(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。

(3)由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為___；若向MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO(aq)，常溫下，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(填數(shù)值)。

(4)通常認為常溫下殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH至少為___。四、原理綜合題

10、Ⅰ、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，

該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是________(填代號)。

a．鹽酸與NaOH反應(yīng)

b．Na與H2O反應(yīng)生成H2c．鋁熱反應(yīng)d．灼熱的碳與CO2反應(yīng)

(3)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。該正反應(yīng)活化能167.2kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為_______________。

Ⅱ、工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇。

(4)已知2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol。試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)式：_______________________________。

(5)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖甲是反應(yīng)時CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。

(6)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示。

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA___PB(填“＞、＜、=”)。

11、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗铝形镔|(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。

(2)Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，基態(tài)Ti原子核外有___________個未成對電子。

(3)(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(<350℃)，是頗具潛力的化學(xué)儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、與進行合成。

①中涉及的元素H、B、N電負性最大的是___________。

②鍵角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Fe原子最近的Mg原子個數(shù)是___________。

②若該晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該合金的密度為___________。

③若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含的該儲氫合金可儲存標(biāo)準狀況下的體積約為___________L。

12、有機化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料，路線如圖：

請回答下列問題：

(1)A為C6H12O6，所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為___________、。

(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)D具有酸性，寫出D與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)反應(yīng)Ⅱ為酯化反應(yīng)，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式___________。

(5)3.6gB與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準狀況下的體積為___________L。

(6)下列說法不正確的是___________(填字母)。

a．淀粉分