姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列過程只發(fā)生物理變化的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表現(xiàn)的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術(shù)畫

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．羥基與氫氧根離子含有電子數(shù)均為B．乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為C．中含有的碳碳單鍵數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物

5、下列關(guān)于微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是A．基態(tài)鈉原子核外電子云有4種不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一個(gè)手性碳原子C．鈷離子的電子排布式為D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6、下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲

乙

丙

丁A．用裝置甲制取SO2B．用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2D．用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣

7、用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2裝置如圖，下列說法中正確的是

A．電解時(shí)Cl-通過交換膜向Ti極移動(dòng)B．陽極的電極反應(yīng)式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極上生成的氣體和Cu電極上生成的固體的物質(zhì)的量之比為2：1

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時(shí)，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時(shí)，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗(yàn)題

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的濃度由小到大的順序?yàn)開__________

(2)濾渣B的主要成分為____________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=_______用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為（用離子方程式表示）___________________．

(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、___________、____________，得到的晶體主要成分是（填化學(xué)式）______________．第⑤步所加試劑D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為_________________．三、工藝流程題

9、鈧是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。

已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10?38。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”速率，對(duì)“赤泥”的處理方式為___________；濾渣I的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時(shí)加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001mol?L?1，常溫下“調(diào)pH”時(shí)，若控制pH＝3，則Fe3+的去除率為___________(忽略調(diào)pH前后溶液的體積變化)。

(3)已知25℃時(shí)，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱至550℃時(shí)生成Sc2O3、CO2和H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。四、原理綜合題

10、Ⅰ.習(xí)近平總書記在十九屆中共中央政治局第三十六次集中學(xué)習(xí)時(shí)強(qiáng)調(diào)，實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和是貫徹新發(fā)展理念、構(gòu)建新發(fā)展格局、推動(dòng)高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求。因此，二氧化碳的合理利用成為研究熱點(diǎn)。

(1)以和為原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

總反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅲ的_______kJ/mol，據(jù)此判斷該反應(yīng)在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)用還原可以合成。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量之比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜(能選擇性分離出)時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

(3)的再利用技術(shù)是促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展的措施之一，南開大學(xué)化學(xué)學(xué)院陳軍院士課題組則成功研制出新型的電池，如圖是一種二次電池，其中鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池放電產(chǎn)物為和C，則放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_______。

Ⅱ.我國自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的首套煤機(jī)乙醇工業(yè)化項(xiàng)目的生產(chǎn)過程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))：

化學(xué)吸附：

表面反應(yīng)：

化學(xué)脫附：

已知：化學(xué)吸附的活化能大，決定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。

(4)下列條件，有利于提高平衡產(chǎn)率的是_______A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓(5)在1L恒容密閉容器中沖入和1mol乙酸甲酯(g)，乙酸甲酯(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)[氫氣物質(zhì)的量與乙酸甲酯物質(zhì)的量之比]的關(guān)系如圖

①、、的大小關(guān)系為_______。

②250℃、，的選擇性為60%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留2位有效數(shù)字)。(乙醇選擇性)

(6)其他條件相同，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間，乙酸甲酯(g)的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的變化如圖所示。氫酯比(x)在2～9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因?yàn)開______。

11、鐵、鉆、鎳、銅及其化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。

(1)磷酸鐵鋰可用作電池的正極材料。

①基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對(duì)的電子數(shù)之比為______。

②PO的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)高密度磁記錄材料納米鉆(Co)可通過亞冊(cè)(N2H2)還原氯化亞鈷來制備。亞肼(N2H2)分子中四個(gè)原子都在一個(gè)平面上，和是亞肼的兩種同分異構(gòu)體，其中分子的極性：前者_(dá)_____后者(填“＞”或“＜”)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用鎳試劑檢驗(yàn)Ni2+，可觀察到鮮紅色沉淀。該沉淀的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該沉淀中不存在的作用力類型為______(填選項(xiàng)字母)。

A.配位鍵

B.氫鍵

C.金屬鍵

D.σ鍵

E.π鍵

②該沉淀中Ni2+的配位數(shù)為______。

(4)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)4]2+填“＞”“=”或“＜”)。

②1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為______。

(5)NiO、FeO的晶胞結(jié)構(gòu)相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則NiO晶胞的俯視圖可能是______(填選項(xiàng)字母)。

A.

B.

C.

D.

(6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如圖所示)屬于四方晶系(晶胞底面為正方形)。此礦物的化學(xué)式為______；若晶胞的底面邊長為apm，高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g?cm3(寫出表達(dá)式)。

12、有機(jī)化合物M是合成某臨床藥物的中間體。合成M的一種路線如圖所示：

已知：(R為烴基)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________；C→D所需的試劑和條件分別為___________。

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為___________；由D生成E的反應(yīng)類型為___________。

(3)寫出由E生成F的化