姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面?！毕铝姓f法不正確的是A．石堿的主要成分為B．“浣衣發(fā)面”過程中均有產生C．“浣衣”利用了石堿溶液的堿性D．使用熱水“浣衣”，可增強石堿去油污能力

3、表示阿伏加德羅常數的值。下列關于的說法錯誤的是A．質量為B．含硫原子數為C．標準狀況下的體積約為D．溶于水所得溶液中溶質的物質的量濃度為

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與發(fā)生置換反應

5、下列化學用語表達不正確的是A．順-2-丁烯的分子結構模型：

B．甲酸的結構式：

C．乙醇分子的空間填充模型：

D．2-甲基1-丁醇的鍵線式：

6、用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理裝置略去)，能達到實驗目的的是選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的裝置A雙氧水MnO2無制取并收集氧氣B濃硝酸Na2CO3Na2SiO3比較非金屬性：N＞C＞SiC濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗證SO2具有漂白性D濃鹽酸MnO2NaBr溶液證明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

7、鍍鉻工業(yè)廢水中的可利用微生物電池催化還原，其工作原理如圖所示(中間虛線表示離子交換膜)。下列說法不正確的是

A．若采用該電池電解飽和食鹽水，與a極相連的電極將產生黃綠色氣體B．a極反應式為C．該電池工作時，應使用質子交換膜D．a極每產生33.6L(標準狀況下)時，b極將電室將收集到206g固體

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a、b、c三點對應的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點對應的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉化D．該溶液中存在：二、試驗題

8、某小組同學在實驗室制備高鐵酸鉀，并探究制備的適宜條件。制備的實驗裝置如下(夾持裝置略)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液。

(1)裝置A中產生的化學方程式是_______(錳元素被還原為)。

(2)研究試劑a對產率的影響，對比實驗如下。實驗編號試劑a實驗現象I和少量無明顯現象II和過量得到紫色溶液，無紫色固體III和過量得到紫色溶液(顏色比II深)，有紫色固體

注：上述實驗中，溶液總體積、和的物質的量、的通入量均相同。

①實驗II、III產生，將方程式補充完整______。

還原反應：；

氧化反應：。

②對實驗I未產生而實驗II能產生的原因提出假設：實驗Ⅱ溶液堿性較強，增強+3價鐵的還原性。以下實驗證實了該假設。

步驟1：通入，電壓表示數為；

步驟2：向右側燒杯中加入_______(填試劑)，電壓表示數為。

③反思裝置B的作用：用飽和溶液除去，目的是_______。

④實驗II中的產率比實驗III低，試解釋原因：_______。

(3)向實驗II所得紫色溶液中繼續(xù)通入，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ牒蟀l(fā)生_______(填離子方程式)而使溶液堿性減弱，進而導致分解。

(4)綜上，制備的適宜條件是_______。三、工藝流程題

9、采用濕法治金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如圖：

回答下列問題：

(1)①“操作I”為_______，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_______。

②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應的產物只有NaOH、AgCl和O2，則該反應的化學方程式為_______，若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是_______(寫出一條即可)。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據此原理將上述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_______。

(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+SO(aq)的平衡常數K=_______。(保留兩位有效數字)四、原理綜合題

10、有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。

(1)氨水可以脫除煙氣中的SO2.氨水脫硫的相關熱化學方程式如下：

2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)ΔH=akJ/mol

2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3(aq)+H2O(l)+SO2(g)ΔH=bkJ/mol

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH=ckJ/mol

反應2NH3(g)+2NH4HSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4+(aq)的ΔH=_______kJ/mol(用含a、b、c的代數式表示)。

(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將。0.40molH2S與0.20molCO2充入5L的空鋼瓶中，反應達到平衡后水的物質的量分數為0.2。

①上述條件下H2S的平衡轉化事α1=_______%。

②若在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.3，該反應的ΔH_______0(填“<”“>”“<或=”)。

③在610K時反應H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)平衡建立的基礎上，改變下列一種條件，能使H2S平衡轉化率增大的是_______(填標號)。

A.向容器中通入H2SB.向容器中通入CO2

C.加入催化劑

D.縮小容器的體積

(3)在氣體總壓強分別為p1和p2時，反應2SO3(g)2SO2g)+O2(g)在不同溫度下達到平衡，測得SO3(g)及SO2(g)的物質的量分數如圖所示：

①壓強：p2_______p1(填：“>”或”<”)：判斷的理由是_______。

②若p1=8.1MPa，起始時充入amol的SO3(g)發(fā)生反應，計算Q點對應溫度下該反應的平衡常數Kp=_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓-總壓×物質的量分數)。

11、我國磷、鋅、銘等礦產資源儲量豐富。請回答下列問題：

(1)核外電子占據的最高能級為___________，且其核外有___________個空間運動狀態(tài)不同的電子。

(2)磷化硼()是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示(其晶胞參數或邊長為apm)；

①每個晶胞中實際擁有的B原子數是___________個，晶胞中每個B原子周圍距離相等且最近的B原子是___________個。

②固態(tài)磷化硼屬于___________(填“分子”“離子”或“共價”)晶體，熔點高低比較：___________(填“>”“<”或“=”)

③以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。已知原子分數坐標：M點為、G點為，則Q點的原子分數坐標為___________。

④磷化硼晶體的密度為___________(列出計算式)。

12、比哌立登是一種抗震顫麻痹藥，可用于輕型帕金森綜合癥的治療。其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)C中官能團的名稱為_______。

(2)A→C的化學反應方程式為_______。

(3)D與G合成H的反應類型為_______。

(4)根據物質結構知識判斷沸點：_______(填“＞”或“＜”)。

(5)J是C的同分異構體