姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、關(guān)于空間站望遠(yuǎn)鏡，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．主動(dòng)冷卻器用氦制冷，氦的分子間作用力很弱，沸點(diǎn)極低，可為望遠(yuǎn)鏡創(chuàng)造超低溫環(huán)境B．為避免太陽(yáng)輻射，制作遮陽(yáng)帆的聚酰亞胺薄膜屬于有機(jī)高分子材料C．主鏡材料為密度小，性能好的金屬鈹，鈹元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族D．望遠(yuǎn)鏡工作的推進(jìn)劑為和，本身的顏色會(huì)隨溫度升高變?yōu)榧t棕色

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3原子數(shù)為4NAB．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．80mL0mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD．精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

4、今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法正確的是

A．X的最高價(jià)氧化物的水化物能與硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)B．常溫常壓下，Y單質(zhì)是現(xiàn)代光學(xué)和光纖的基本原料C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．原子半徑：W＞X

5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物

的名稱(chēng)是2?甲基丙醇B．1,1?聯(lián)環(huán)戊烯(

)與Br2以物質(zhì)的量之比為1：1加成時(shí)，加成產(chǎn)物有2種C．2?丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH?C≡CH)中所有碳原子均處于一條直線(xiàn)D．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有2種

6、如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽俪l2中的HCl雜質(zhì)②用銅和稀硝酸制取少量NO③證明鐵生銹時(shí)空氣參與反應(yīng)④檢驗(yàn)裝置氣密性

A．①②③④B．③④C．②③④D．①④

7、鈉離子電池因其原材料豐富、資源成本低廉及安全環(huán)保等突出優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域和低速電動(dòng)車(chē)領(lǐng)域中具有廣闊的應(yīng)用前景。某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，鈉離子電放電池總反應(yīng)方程式為NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2+C，下列說(shuō)法不正確的是

A．充電時(shí)，電極B與外接直流電源的負(fù)極相連B．充電時(shí)，Na+得電子成為Na嵌入硬碳中C．放電時(shí)，電極A為正極，電極反應(yīng)式：NaxTMO2+(1-x)Na++(1-x)e-=NaTMO2D．放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上硬碳質(zhì)量增加4.6g

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說(shuō)法不正確的是

A．在a→d的過(guò)程中，a點(diǎn)的溶液中水的電離程度最大B．在b點(diǎn)的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點(diǎn)的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過(guò)程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗(yàn)題

8、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對(duì)分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱(chēng)是_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是：__________，然后關(guān)閉活塞1，接下來(lái)的操作是：______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度，稱(chēng)取6.00g樣品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)__(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。三、工藝流程題

9、以黃鐵礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量、)為原料制備的工藝流程如下。

已知溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)()的pH8.17.52.23.7沉淀完全時(shí)()的pH9.69.03.24.7

回答下列問(wèn)題：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答兩條)。濾渣中有S和_______；“酸浸”得到的濾液中含有、，則該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)若“調(diào)pH”后的溶液中濃度為，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(3)“沉錳”時(shí)的離子反應(yīng)方程式是_______。

(4)結(jié)合圖像分析，得到晶體所需的“操作A”是指_______、_______、洗滌、干燥。

(5)若稱(chēng)取一定質(zhì)量的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過(guò)程產(chǎn)生的誤差可忽略)，計(jì)算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，分析可能的原因是_______。四、原理綜合題

10、研究、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ.利用反應(yīng)：處理。

Ⅱ.一定條件下與可發(fā)生反應(yīng)，方程式。

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：。

(1)對(duì)于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率_______。

(2)對(duì)于Ⅱ中的反應(yīng)，將與以體積比1∶2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號(hào))。A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．和的體積比保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式_______，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_______(選填編號(hào))。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

(4)向已酸化的溶液中逐滴加入溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)0.1mol/L的溶液中，若往溶液中加入氨水至中性，則_______(“>”、“<”或“=”)。往0.1mol/L的溶液加入少量固體，完全溶解后溶液中的比值_______(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

(6)對(duì)于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：_______。

11、硼及其化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴(kuò)展了現(xiàn)有的共價(jià)鍵理論，因此ⅢA族元素及其化合物在無(wú)機(jī)化學(xué)發(fā)展中占有獨(dú)特的地位?；卮穑?/p>

(1)某同學(xué)寫(xiě)出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是___________(填字母代號(hào))，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為_(kāi)__________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

A．

B．

C．

D．

(2)BF3、NF3、CH4的鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)BF3可與HF形成HBF4(四氟硼酸)，在水中可以部分電離產(chǎn)生H+和BF，與BF互為等電子體的分子有___________(寫(xiě)一個(gè))。

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

在Xm-中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有___________；配位鍵存在于___________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m=___________(填數(shù)字)。

(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示。

①晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，，則D為_(kāi)__________。

②阿伏伽德羅常數(shù)的值為，砷化鎵的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式)。

12、氟唑菌酰羥胺是新一代琥珀酸脫氫酶抑制劑類(lèi)殺菌劑，合成路線(xiàn)如下：

已知：i．

(1)A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生。A的官能團(tuán)有___________。

(2)A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜也有兩組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(3)B→D的化學(xué)方程式是___________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____