姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)能源和環(huán)境的說法錯(cuò)誤的是A．天然氣、核能、風(fēng)能、太陽能都是清潔能源B．氫能、電能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力發(fā)展和推廣新能源汽車有利于改善城市空氣質(zhì)量D．化工生產(chǎn)常常產(chǎn)生“三廢”而引起環(huán)境污染，為保護(hù)環(huán)境應(yīng)禁止化工生產(chǎn)

3、每年10月23日為“摩爾日”，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)況下，22.4LSO3中所含氧原子數(shù)為3NAB．12gNaHSO4晶體中離子總數(shù)為0.3NAC．4gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA

4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

5、異戊二烯是天然橡膠的單體。下列說法錯(cuò)誤的是A．異戊二烯的系統(tǒng)命名為2-甲基-1，3-二丁烯B．等物質(zhì)的量的異戊二烯和加成，產(chǎn)物有3種C．異戊二烯和加成，產(chǎn)物中有手性碳原子D．聚異戊二烯存在順反異構(gòu)

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法正確的是

A．裝置①可用于演示噴泉實(shí)驗(yàn)B．裝置②可驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集NO2D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

7、鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是()

A．K閉合時(shí)，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性二、試驗(yàn)題

8、硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶內(nèi)盛放、水和催化劑

③該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃時(shí)易分解

回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)裝置B中的試劑是_______。

(3)制備溶液：

①反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關(guān)閉，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時(shí)間，這樣操作的目的是_______；

②然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學(xué)方程式：_______。

(4)裝置E的作用是：_______。

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中的含量：稱取樣品，配成溶液。從中量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。[已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為(白色)]

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。

②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。三、工藝流程題

9、釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。

已知：①“酸浸”后VO2?xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；②1g2=0.3；

③Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30；

④有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列問題：

(1)寫出“濾渣”的一種用途___________，“氧化”生成VO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5~___________。(結(jié)果保留1位小數(shù))

(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)“溶液2調(diào)pH”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。

(6)研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用Na2S2O8、H2O2進(jìn)行“氧化”時(shí)，應(yīng)選擇的適宜溫度是___________、___________，在“氧化”工藝中不采用H2O2氧化的原因是___________(寫出兩點(diǎn))。

四、原理綜合題

10、丙烯是重要的化工原料，廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工業(yè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烷無氧脫氫法制備丙烯的反應(yīng)為

?？茖W(xué)上規(guī)定：在298.15K時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變，叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()；最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。

已知：部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)-10419.8則上述反應(yīng)的_______。

(2)時(shí)，將充入某剛性密閉容器中，在催化作用下發(fā)生無氧脫氫反應(yīng)。用壓強(qiáng)傳感器測出容器內(nèi)體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表所示：時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa100136163178180180180①已知：。0~60min內(nèi)，用的分壓變化表示上述脫氫反應(yīng)的平均速率為_______。

②時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______kPa。

(3)丙烷在有氧氣參與的條件下也可以發(fā)生脫氫反應(yīng)：。下列說法正確的是_______(填序號)。A．相對于丙烷直接催化脫氫法，有氧氣催化脫氫，反應(yīng)更容易進(jìn)行B．相同條件下，氫氣、丙烯、丙烷三種氣體中，還原性最強(qiáng)的是氫氣C．恒溫恒容條件下，當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到限度D．通入更多的氧氣，有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，提高丙烯的產(chǎn)率(4)甲醇催化也可以制取丙烯，其反應(yīng)為。

①該反應(yīng)的阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中直線a所示，已知阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能_______。

②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是_______(填序號)。

a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.增大

③當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上圖中的直線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是_______。

11、C、Si、Pb是第ⅥA族元素。在生產(chǎn)、生活或科研中有重要的應(yīng)用。

(1)不銹鋼屬于鐵碳合金，碳的價(jià)電子排布式為___________，碳的一種單質(zhì)石墨是單層二維蜂窩狀品格結(jié)構(gòu)的新材料(如圖)，其中碳原子采取___________雜化。

(2)已知可以和EDTA(乙二胺四乙酸)形成無色的1∶1的穩(wěn)定絡(luò)合物，結(jié)構(gòu)是。其中提供空軌道的微粒是___________，配合物的配位數(shù)是___________。

(3)瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。苯酚()是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點(diǎn)為43℃，苯酚的晶體類型是___________，苯酚與甲苯(，熔點(diǎn)℃)的相對分子質(zhì)量相近，但苯酚的熔、沸點(diǎn)高于甲苯，原因是___________。

(4)我國科研人員在鈣鈦礦薄膜制備和光伏電池研究方面取得重大突破。如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。

①該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它距離最近且相等的鈣離子數(shù)是___________；

②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為，晶體的摩爾體積為___________。

12、力復(fù)君安是新型的非典型廣譜抗精神病藥，其合成路線如圖：

已知：①

②

請回答：

(1)化合物A的含氧官能團(tuán)名稱是_____。

(2)F→H反應(yīng)時(shí)，還會生成一種相對分子質(zhì)量為352的副產(chǎn)物，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)下列說法正確的是_____。A．Na2CO3可提高力復(fù)君安的產(chǎn)率B．1mol化合物D最多可消耗3molNaOHC．力復(fù)君安的分子式是C21H20SN4ClOD．化合物F可溶于酸(4)寫出B→C的化學(xué)方程式_____。

(5)結(jié)合力復(fù)君安合成路線及題給信息，寫出以、ClCH2C