姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（

）A．單質(zhì)：生鐵、赤銅、青銅B．有機物：甲烷、葡萄糖、乙醇C．純凈物：冰水混合物、純堿、98%濃硫酸D．氧化物：雙氧水、生石灰、燒堿

2、下列化學用語或模型不正確的是A．甲烷分子的空間填充模型：

B．氮氣的電子式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：

D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：

3、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的的是A．1mol與0.5mol充分反應生成分子數(shù)小于B．1mol與混合，光照充分反應，生成分子數(shù)等于C．22.4L在充分燃燒，消耗的分子數(shù)為D．標準狀況下，22.4L中含氯原子數(shù)目為

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H＋)=10?12mol?L?1

的溶液中：K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1

mol?L?1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、

5、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．將燃著的木炭放入氧氣中，木炭劇烈燃燒、發(fā)出白光B．將SO2通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色C．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生D．潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

6、下列化學用語書寫正確的是A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COB．大理石與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2OD．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸至溶液呈中性的離子方程式：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

7、壽山石是我國四大印章石之首，被稱為國石。壽山石由X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，X的某一種核素只由兩種微粒構(gòu)成，高溫燒結(jié)的Z2Y3稱為人造剛玉或人造寶石，W元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池。下列說法正確的是A．原子半徑X<Y<Z<WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性Y<WC．W元素的單質(zhì)也常用于制造光導纖維D．X和Y形成的一種化合物具有強氧化性，醫(yī)學上常用于清洗創(chuàng)傷、燒傷

8、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，遇水易反應。實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取，制備的反應原理：。下列說法不正確的是

A．利用裝置甲制備氯氣可選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸B．裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞C．裝置丙中氯化鈣的作用是干燥D．裝置丁中生成，碘元素的化合價為-3價

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，Y的金屬性在短周期元素中最強，Z的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．X、Y可形成含有共價鍵的離子化合物D．Z的氧化物的水化物均為強酸

10、空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖示。下列說法不正確的是

A．步驟④中可用亞硫酸鈉溶液代替SO2B．步驟③說明Br2具有揮發(fā)性C．假設(shè)流程中所有反應物恰好反應且溴元素無損失，則流程中消耗SO2和Cl2在相同條件下的體積比為1∶1D．步驟④⑤是為了富集溴

11、過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實驗室可用如圖裝置制取少量純凈的過氧化鈉。下列說法正確的是

A．裝置X也可作制取等氣體的發(fā)生裝置B．②中所盛試劑為飽和溶液C．③的作用是吸收尾氣D．實驗時先點燃酒精燈，再打開儀器①的開關(guān)

12、在一定溫度下，物質(zhì)的量之比為的和的混合氣體在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應：(正反應為放熱反應)，隨時間變化關(guān)系如下表：時間0123450.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是A．反應達到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，正反應速率減慢B．該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率大于正反應速率C．從反應開始到達到平衡，用表示的平均反應速率為D．容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為

13、在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（）

A．反應b?c點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行B．a(chǎn)?b?c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>KaC．上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高D．a(chǎn)?b?c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

14、已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)

△H1＜0

平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

△H2＜0

平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是

圖aA．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)B．反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率C．反應過程中的能量變化可用圖a表示D．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)

15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合烴符合此條件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H8

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、下圖是化學課外活動小組設(shè)計的用銅-鋅-稀硫酸原電池使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法中錯誤的是

A．鋅片為負極，其質(zhì)量逐漸減小B．當外電路通過0.2mol電子時，銅片上產(chǎn)生C．外電路中的電流方向由銅片流向鋅片D．燒杯中向鋅片移動

18、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述中不正確的是A．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率增大B．把銅片和鋅片緊靠在一起插入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入FeCl3溶液中，銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，電子是由鋅經(jīng)過導線流向銅

18、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有3種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24molB．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molC．有2.688L氯氣參與反應D．酸性條件下ClO-和ClO可生成Cl2二、工藝流程題

19、溴被稱為“海洋元素”，以下是一種從苦鹵濃縮液中提取溴的流程示意圖：

資料：常用提?原料含溴量提溴原料天然海水苦鹵濃縮液溴含量0.0457.270(1)選用苦鹵濃縮液而不是天然海水作為提溴原料的原因是_______。

(2)海水中溴元素的存在形式是_______，寫出①的離子方程式_______，該反應中兩種單質(zhì)的氧化性關(guān)系為_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。

(3)③中發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(4)低濃度經(jīng)過操作②、③、④后得到的是_______。

(5)“蒸餾”操作利用的是物質(zhì)哪種性質(zhì)的差異性：_______。三、實驗題

20、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進農(nóng)作物的生長，氨是生產(chǎn)硝酸的原料。某小組同學利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。

(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是_______，利用這一原理應選擇的裝置是_______(填字母)。

(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯_______(填字母)。

a.堿性

b.還原性

(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_______。

(4)干燥氨氣可選擇的試劑是_______(填字母)

a.CaCl2b.硅酸

c.濃硫酸

d.堿石灰

(5)下列裝置中，能用于本實驗中尾氣吸收的是_______(填字母)

四、周期表推斷題

21、元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表所示為某5種元素的相關(guān)信息，已知W、X都位于第三周期。元素相關(guān)信息Q最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍W最高化合價為X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗(透過藍色鈷玻璃)的火焰呈紫色Z與W同主族且其單質(zhì)在溶液中呈橙色請回答：

(1)W在元素周期表中的位置為_______，Q、W、X形成的簡單離子半徑的由大到小順序是_______(用離子符號表示)。

(2)用電子式表示的形成過程：_______。

(3)寫出Y的單質(zhì)與Q最簡單氫化物反應的化學方程式_______。根據(jù)元素周期律可知金屬性：Y>X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______。

(4)下列對于Z及其化合物的推斷中正確的是_______(填字母)。A．Z的化合價中有和B．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強于W的最高價氧化物對應水化物的酸性C．Z簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于W簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．Z單質(zhì)可以從含有W的鹽溶液中置換出W(5)將X元素的單質(zhì)在Q元素的單質(zhì)中點燃生成M，預測將M投入硫酸亞鐵溶液中，主要的反應現(xiàn)象是_______。

(6)原子序數(shù)為Q的2倍的元素，與Q組成的氣體化合物具有漂白性，請設(shè)計簡單實驗方案驗證其漂白性_______。五、有機推斷題

22、氣態(tài)烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，相對分子質(zhì)量為28。B是A的同系物且比A多一個碳原子。由A、B經(jīng)如下反應可制得軟質(zhì)隱形眼鏡材料W(

)。

已知：(R代表烴基或氫)

(1)A的官能團名稱是___________。A→C的反應類型是___________。

(2)C→D的化學方程式___________。F分子只有一個—CH3，F(xiàn)→G的化學方