姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年，中國科學家生成了一種新酶，從頭設計了11步反應的非自然二氧化碳固定與人工合成淀粉新途徑。這個不依賴光合作用的“創(chuàng)造”，被譽為“將是影響世界的重大顛覆性技術(shù)”。下列說法錯誤的是A．合成過程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技術(shù)能有效推動實現(xiàn)“碳中和”C．淀粉屬碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有機化合物，是成功構(gòu)建這條途徑的核心關(guān)鍵

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．重水中所含質(zhì)子數(shù)為NAB．46g乙醇的分子中含有C?H鍵的數(shù)目為5NAC．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NAD．的溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NA

3、我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

4、下列化學用語正確的是A．丙炔的球棍模型：

B．醛基的電子式：

C．3-戊醇的鍵線式：

D．甲醚的結(jié)構(gòu)式：

5、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

6、H2S可通過電化學循環(huán)法轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2，其裝置如圖所示。下列分析錯誤的是

已知氧化過程發(fā)生兩步反應：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。A．電極a周圍溶液pH減小B．電流由電極b經(jīng)負載、電極a、離子導體回到電極bC．理論上1molH2S參加反應可產(chǎn)生1molH2D．用此電池為鉛蓄電池充電，該電池生成19.6gH2SO4時，鉛蓄電池消耗7.2g水

7、次磷酸是一種精細磷化工產(chǎn)品。常溫下，用溶液滴定某未知濃度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲線如圖所示，已知，c點為滴定終點，下列說法錯誤的是

A．B．從a到d，溶液的導電性逐漸增強C．當時，D．c點時，二、試驗題

8、氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。

已知：+4價釩的化合物易被氧化。

回答下列問題：

(1)裝置D中盛放NH4HCO3溶液的儀器名稱是___________；上述裝置依次連接的合理順序為e→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1，當___________(填實驗現(xiàn)象)時，關(guān)閉K1，打開K2，進行實驗。

(3)寫出裝置D中生成氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的化學方程式___________；實驗完畢后，從裝置D中分離產(chǎn)品的操作方法是___________(填操作名稱)。

(4)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：

稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①NaNO2溶液的作用是___________。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(以VO2計)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果___________(填“偏高"、“偏低”或“無影響")。三、工藝流程題

9、工業(yè)上常用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))制備重要催化劑CuCl。工藝如下：

已知：①CuCl為難溶于水的白色固體

②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Cu2+4.46.4

請回答下列問題：

(1)“浸取”過程中Cu2S轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽的離子方程式為：___________。

(2)“浸取”是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產(chǎn)品產(chǎn)率。工程師研究發(fā)現(xiàn)單獨加入FeCl3溶液時Cu2+浸出率很低，但同時加入FeCl3溶液和H2O2時可提高Cu2+浸出率，寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式___________。進一步研究發(fā)現(xiàn)，如圖所示加入H2O2后隨溫度升高，一定時間后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。請分析溫度高于85℃，Cu2+浸出率下降的原因___________。

(3)已知經(jīng)測定“浸出液”中Ca2+濃度為，加入NaF除去溶液中Ca2+，當溶液中時，除鈣率為___________。

(4)“除鐵”過程包括氧化Fe2+、加入CuO調(diào)節(jié)pH等過程，為達到“除鐵”目的需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。

(5)“還原”過程中反應的離子方程式為：___________。

(6)通過“操作X”___________、洗滌、干燥(填操作名稱)，最終得到CuCl產(chǎn)品。四、原理綜合題

10、隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物的排放導致一系列環(huán)境問題。

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

反應O3(g)+O(g)=2O2(g)?H=?143kJ/mol

反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)?H1=?200.2kJ/mol

反應2：熱化學方程式為______。

(2)①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K時，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2發(fā)生上述反應，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.混合氣體的密度保持不變

B.v正(NO)=2v逆(N2)

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.O2的濃度不再發(fā)生變化

反應過程各組分體積分數(shù)(φ)的變化如圖1所示，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②在密閉、固定容積的容器中，一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2所示。反應2NO(g)N2(g)+O2(g)?H______0(填“>”或“<”)。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用________法提高脫氮的效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為_______。

(4)研究表明：NaClO/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因為_______。

(5)電解NO制備NH4NO3，是處理氮氧化物的排放的方法之一，發(fā)生反應8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，其工作原理如圖所示：陰極的電極反應式為：______。

11、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為___________。

(2)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應，如：①②③

④HCHO，其中碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化的分子有___________(填物質(zhì)序號)。

(3)中陰離子的立體構(gòu)型是___________。比較氨氣(NH3)的沸點與膦(PH3)，理由是___________。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答：

①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是___________。

②元素銅與鎳的第二電離能分別為，，的原因是___________。

③若合金的密度為，晶胞參數(shù)(即棱長)a=___________nm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

12、化合物F(普瑞巴林)是一種治療神經(jīng)痛的藥物。其合成路線如圖：

已知：兩個羥基連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下脫水反應

(1)在催化劑作用下，烴X(分子式：C4H8)和CO、H2化合生成A，用系統(tǒng)命名法給X命名為________；

(2)有機物C中發(fā)生sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)的比值為___________；

(3)E→F的化學方程式為___________；

(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___