姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進行消毒，下列說法正確的是A．蘇打水可用作殺滅新型冠狀病毒活體的消毒劑B．濃度為95%的醫(yī)用酒精消毒效果比75%的好C．高溫或日常用的消毒劑可使新型冠狀病毒活體蛋白質(zhì)變性D．“84”消毒液和潔廁靈可以混合使用，以達到更好的去污效果

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于2NAB．將足量的Cu與的濃硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．標準狀況下，22.4LHF的分子數(shù)為NAD．30g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含共用電子對數(shù)目為4NA

3、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

4、ag某常見有機物，X在足量的氧氣中充分燃燒，生成和，下列說法正確的是A．X不可能是甲烷B．若X含有三種元素，則a可能為3.2C．X完全燃燒時，消耗的D．X最多存在兩種同分異構(gòu)體

5、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油

6、鋅電池具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等優(yōu)點。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說法正確的是

A．充電過程中，a電極接外接電源的負極B．充電過程中，b電極反應為：Zn2＋＋2e-=ZnC．放電過程中，H2SO4溶液中SO向a電極遷移D．放電過程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時，a電極消耗0.8molH＋

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗題

8、疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微容于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，開始制取氨氣；

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1；

③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到210～220℃，然后打開止水夾K2，通入N2O；

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮、結(jié)晶；

⑤過濾……

已知：NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。請回答下列問題：

(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是___________。

(2)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在185～200℃分解制得，最好選用的氣體發(fā)生裝置是___________(填標號)。

(3)步驟③中最適宜的加熱方式為___________(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

(4)生成NaN3的化學方程式為___________。

(5)反應結(jié)束后，進行以下操作，得到NaN3固體(NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣)：

a中混合物固體

操作Ⅱ的目的是___________，操作Ⅳ最好選用的試劑是___________。

(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入溶液。發(fā)生反應：。

③充分反應后，將溶液稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲羅琳指示液，用標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為34.00mL。發(fā)生反應：。

試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留四位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、印刷電路板廢液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物質(zhì)，以廢液為原料制備CuSO4，實現(xiàn)資源回收再利用，流程如下圖所示。

(1)粗CuSO4溶液的制備

①上述流程中能加快反應速率的措施有___________。

②加入鐵屑后，印刷電路板廢液中發(fā)生的離子反應有___________。

(2)CuSO4溶液的精制

ⅰ.經(jīng)檢驗，粗CuSO4溶液含有Fe2+。

ⅱ.向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，當溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末調(diào)節(jié)溶液的pH=4。

ⅲ.將溶液加熱至沸，趁熱減壓過濾，得到精制CuSO4溶液。

①用離子方程式說明加入H2O2溶液的作用：___________。

②已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，CuSO4飽和溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為1.41mol?L-1。ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH=4，請結(jié)合計算說明此時Cu2+是否開始沉淀___________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中也可采用電解的方法由Cu制得CuSO4，如圖所示

①與直流電源a端相連的電極材料是___________(填“銅片”a或“石墨”)

②將進口處較濃硫酸替換成Na2SO4溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高，結(jié)合化學用語解釋pH升高的原因是___________。四、原理綜合題

10、我國對世界鄭重承諾，2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，而研發(fā)二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。

I.我國力爭于2030年前做到碳達峰，CO2和CH4催化重整制備合成氣(主要成分為CO、H2)是CO2利用的研究熱點之一。

(1)一定條件下，催化重整反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示(不考慮副反應)，A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_______。

(2)恒溫下，往2L密閉容器中加入2molCH4、2molCO2進行該催化重整反應，2min后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，則2min內(nèi)平均反應速率v(CH4)=_______mol·L-1·min?1。

(3)在恒溫、體系總壓恒定為P0kPa下，往密閉容器中加入2molCH4、2molCO2進行該催化重整反應，達到平衡狀態(tài)時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)2(用含P0的代數(shù)式表示)。

II.通過各國科技工作者的努力。已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)。

(4)通過計算機分析，我們可從勢能圖(峰值數(shù)據(jù)是峰谷和峰值物質(zhì)能量的差值認識CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應路徑，如圖1所示

①寫出甲酸鹽路徑?jīng)Q速步的化學方程式_______。

②下列說法正確的有_______。

A.增大催化劑表面積可提高CO2在催化劑表面的吸附速率

B.不考慮H3COH*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種

C.中間體HCOO*比COOH*更穩(wěn)定

D.使用高活性催化劑可降低反應焓變，加快反應速率

③該反應正逆反應的活化能大小為：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”)

(5)在K2CrO7溶液中存在平衡_______，在CuCl2溶液中存在平衡_______。

11、Cu2O廣泛應用于太陽能電池、傳感器和芯片等領域。以Cu2O等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢。用CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Na、Cu等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是___________。

(2)基態(tài)Cu原子的電子排布式為___________，Cu屬于___________區(qū)元素。

(3)Cu可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定該物質(zhì)是晶體還是非晶體，最科學的方法是對它進行___________實驗，其陰離子的空間結(jié)構(gòu)是___________。加熱該物質(zhì)時，首先失去的是H2O分子，原因是___________

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的雜化軌道類型為___________，1個抗壞血酸分子中含有___________個手性碳原子。

(5)Cu?O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，圖中表示Cu的是___________(填“黑球”或“白球”)，若該晶體的密度為ρg·cm?3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___________(用含ρ和a的代數(shù)式表示)。

12、化合物J是合成抑郁癥藥物的一種中間體，利用曼尼希(Mannich)反應合成K的路線如圖所示：

已知：①曼尼希(Mannich)反應(R=烴基，H)；，

②R1COR2R1(CH(OH)R2，R1COOR2R1CH2OH(R=烴基)；

③RCOOHRCOCl，難以直接與羧基反應，易與反應

回答下列問題：

(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_____，化合物J中所含官能團的名稱是氨基、______________。

(2)下列有關(guān)說法不正確的是

A．化合物D中存在2種雜化方式B．由化合物C到化合物G的合成路線中反應類型有取代反應、加成反應和還原反應C．化合物I中含有兩個六元環(huán)，且含有酯基D．化合物K的分子式為C19H18NFO3(3)E→F在NaOH溶液條件下水解，該化學方程式為________________。

(4)根據(jù)所學知識，以和CH3CH(O