姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)讓生活更美好，下列說法錯誤的是A．甲醇可用作汽車燃料B．苯酚溶液常用于皮膚消毒C．碳酸氫銨可用作食品膨松劑D．氫化的植物油可用來生產(chǎn)人造奶油

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究“點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的三位科學(xué)家。已知“點擊化學(xué)”中的一個經(jīng)典反應(yīng)如下：

下列說法中正確的是A．W中各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B．中所含鍵與鍵個數(shù)比為C．中碳原子均為雜化D．M中所有原子可能在同一平面

6、氣體制備裝置中不能“隨開隨制，隨關(guān)隨?！钡氖茿．B．C．D．

7、鎳鎘電池是一種新型的封閉式小體積的可充電電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)極為負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)式為C．負(fù)極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大D．用該電池作電源電解硫酸銅溶液時，電路中通過時，陽極產(chǎn)生

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點溶液顯中性B．E點溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗題

8、氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題：

(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；裝置D中的試劑是____________，F(xiàn)裝置的作用是____________。

(3)加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是____________。

(4)實驗結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現(xiàn)象，該操作的目的是______________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是__________。三、工藝流程題

9、2020年12月，嫦娥五號從月球挖的“土”正式移交了相關(guān)科研單位。研究者在月球土壤中發(fā)現(xiàn)了輝鉬礦，輝鋁礦(主要成分為MoS，含少量雜質(zhì))可用于制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()。其中一種生產(chǎn)工藝如下(部分產(chǎn)物和條件已省略)：

回答下列問題：

(1)焙燒時，粉碎后的礦石從爐頂進(jìn)入，空氣從爐底進(jìn)入，目的是_______；該工藝中尾氣的主要污染物是_______(填化學(xué)式)；新一代清潔生產(chǎn)工藝在增燒時加入會更環(huán)保，其原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。

(2)寫出加氨水時所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。

(3)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)析出的物質(zhì)如下表，則操作2中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填字母序號)，結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_______。溫度(℃)0491015.53251.5100析出物質(zhì)

a.

b.c.

d.以上

(4)在制備鉬酸鈉晶體過程中需加入固體除去，若溶液中，常溫下，當(dāng)開始沉淀時，的物質(zhì)的量濃度為_______。[忽略溶液體積變化，已知：25℃，，]

(5)高純Mo可用于制造電池級，電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：，該電池放電時正極反應(yīng)為_______；充電時移向_______(填“陽極”或“陰極”)。四、原理綜合題

10、研究工業(yè)廢氣中的再利用意義重大。已知：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)①在、條件下，按和的物質(zhì)的量之比[](作稀釋劑)，反應(yīng)經(jīng)達(dá)到平衡，并測得平衡體系中和的分壓相等。則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，熱分解反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________。

②改變反應(yīng)條件，在和，分別按和的物質(zhì)的量之比(曲線Ⅰ)、(曲線Ⅱ)進(jìn)行實驗，畫出轉(zhuǎn)化率(a)隨時間(t)的變化趨勢圖________。

(2)和按物質(zhì)的量之比(并用稀釋劑)通入管道反應(yīng)發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)，維持管道內(nèi)的總壓為常壓，其他條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，經(jīng)相同反應(yīng)時間，測得體系中和體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①的___________；

②在前，管道內(nèi)沒有生成，在后才有生成，其原因___________；在(其他條件不變)，管道內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而___________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

11、利用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)可靈敏檢驗出溶液中的Fe2+，產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏藍(lán))，歷史上普作為顏料而被廣泛研究，回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為_________，基態(tài)Fe2+、Fe3+中未成對電子數(shù)之比為_________。

(2)已知Fe2+和Fe3+均可與CN－形成配離子[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－，在酸性溶液中H2O2可使轉(zhuǎn)化為，寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式__________________。

(3)[Fe(CN)6]3－中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_________；鐵氰化鉀中存在的化學(xué)鍵類型包括_________。

A．離子鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵

(4)滕氏藍(lán)晶體的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖1不是滕氏藍(lán)晶體的晶胞單元，理由是__________________。

②圖2為滕氏藍(lán)的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞中與1個Fe2+等距且最近的Fe3+的數(shù)目為_________；已知A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B原子為(1，1，1)，則C處K＋的坐標(biāo)為_________，晶胞中Fe2+與Fe3+的核間距為anm，該晶胞密度為_________g·cm－3(列出計算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)。

12、神舟十五號飛船滑動部件由多種高強度、高模量復(fù)合材料制成，某樹脂L是其中一種材料的組成部分。

(1)L由己二酸和鄰苯二胺在催化劑作用下縮聚合成，L中官能團(tuán)的名稱為氨基和_____；生成L的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

(2)由乙烯合成己二酸的一種合成路線如圖：

已知：R1CHO+R2CH2CHO

①A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②按系統(tǒng)命名法，B的名稱為_____。

③反應(yīng)D→E中有一種分子式為C4H6Cl2的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)鄰苯二胺的一種合成路線如圖：

①設(shè)計反應(yīng)H→I的目的是_____。

②K→鄰苯二胺的反應(yīng)類型為______。

③化