姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、明代李時(shí)珍的《本草綱目》中關(guān)于燒酒有如下記載：“近時(shí)惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麥蒸熟，和曲釀甕中七日，以甑蒸取?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C．酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．“以甑蒸取”過程中涉及蒸餾操作

2、下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A．往純堿溶液中加入少量稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2OB．銅粉與足量硫粉共熱：Cu+SCuSC．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+D．工業(yè)上制備鎂：2Al+3MgOAl2O3+3Mg

3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl-B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SOC．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl-、NOD．水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，顯紅色Fe(NO3)2已經(jīng)氧化變質(zhì)B用pH試紙測定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)結(jié)合H+能力：Cl-＜F-C取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響

A．AB．BC．CD．D

6、對下列事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高F2、Cl2、Br2、I2的范德華力逐漸增強(qiáng)B在氯化鈉晶體中，Na+可以吸引不同方向的6個(gè)Cl﹣離子鍵具有飽和性C濃CuCl2溶液顯綠色，加水稀釋過程中變藍(lán)Cu2+與Cl﹣、H2O均能形成配合物D銅金屬具有良好的導(dǎo)電性銅金屬中有“自由電子”

A．AB．BC．CD．D

7、已知2A(g)3B(s)+C(g)

ΔH＜0，假設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而改變，下列說法中正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

8、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)2molSO3，恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系不正確的是A．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲+Q乙=197B．容器內(nèi)SO3的質(zhì)量m：m甲=m乙C．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P乙D．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲≠k丙

9、下列實(shí)驗(yàn)方案或裝置不能很好地達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄糠磻?yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度對化學(xué)平衡的影響測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

A．AB．BC．CD．D

10、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)過程中測定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/mol00.100.060t10.012t20.016

A．在0～t1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)＝0.088/t1mol?L－1?min－1B．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molC和0.010molB，平衡時(shí)n(A)＝0.012molC．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.0070mol?L－1，則反應(yīng)的ΔH＞0D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.15molA和0.090molB，平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率大于88%

11、一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①N2的生成速率與N2的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH—H鍵，同時(shí)斷裂2molN—H鍵

③混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的密度保持不變

⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．①③④B．①④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥

12、在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列說法正確的是()A．加入冰醋酸可以促進(jìn)原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得溶液中氫離子濃度增大B．加入濃鹽酸可以使原平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入水稀釋可以促使原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得溶液中氫離子濃度增大

13、如圖表示水中和的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．圖中B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有C．XZ線上任意點(diǎn)均有D．兩條曲線間任意點(diǎn)均有

14、有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A．圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖乙表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：C．圖丙表示等量在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：，相同時(shí)間后測得含量的曲線，則該反應(yīng)的D．圖丁表示冰醋酸的導(dǎo)電能力隨著加水體積變化的關(guān)系，若用濕潤的pH試紙測量a點(diǎn)溶液的pH，則測量結(jié)果偏大

15、常溫下，用的溶液滴定的溶液，溶液的pH與的體積關(guān)系如圖所示。(的電離常數(shù)為和)下列說法正確的是

A．水的電離程度：B．C點(diǎn)，C．D點(diǎn)，D．若A點(diǎn)的縱坐標(biāo)為3，則

16、下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定值偏高的是A．測定NaOH溶液濃度c：用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示劑B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：用量筒量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)C．測定溶液pH：用濕潤的pH試紙測定溶液的pHD．測定鹽酸濃度c：用部分變質(zhì)的NaOH溶液(含少量)滴定

17、下列說法不正確的是A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小

18、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10?4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)B．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變（HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

19、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

()A．等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

20、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)二、填空題

21、回答下列問題

(1)工業(yè)生產(chǎn)氫氣時(shí)，常將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

，，該反應(yīng)在溫度在_______時(shí)能自發(fā)進(jìn)行(“低溫”或“高溫”)。

(2)已知在400℃時(shí)，的

①在400℃時(shí)，的_______(填數(shù)值)。

②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得、、的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)_______(填“>”、“<”、“=”或“不能確定”)。

③一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填字母)。

A.

B.氣體壓強(qiáng)不再變化

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.單位時(shí)間每生成3mol，同時(shí)消耗2mol

(3)在某密閉容器中通入2mol和2mol，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①_______(填“<”、“>”或“=”)，該反應(yīng)為_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為_______。

③若q點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)實(shí)驗(yàn)測定該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線是如圖中的_______(填“a”、“b”)，理由是_______。

三、實(shí)驗(yàn)題

22、I.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空：

(1)配制400mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________。

(2)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1024.0220.0020.1024.1820.0030.1024.1020.00

①量取待測溶液時(shí)，應(yīng)用下圖中的___________(填“甲”或“乙”)量取。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏低的有，___________。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II.某溫度(T)下的溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

(3)此溫度下，水的離子積Kw為______，則該溫度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。

(4)在此溫度下，向溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=______，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的___________。

(5)在此溫度下，將0.1的溶液與0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四種不同方式混合：甲乙丙丁0.1溶液體積/mL101010100.1溶液體積/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性。

②寫出按乙方式混合反應(yīng)的離子方程式：___________。

③按甲方式混合后所得溶液的pH為___________。

III.

(6)催化劑在一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低溫下，該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(7)已知在100kPa、298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)的△H>0、△S>0。

①常溫下，該反應(yīng)___________(填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析溫度___________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素。四、原理綜合體

23、環(huán)境保護(hù)日益受到人們的重視。

(1)CO還原NO的反應(yīng)機(jī)理及相對能量如下圖(TS表示過渡態(tài))：

反應(yīng)過程中速率最慢步驟的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)用H2還原NO的反應(yīng)為。為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個(gè)體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

T1、T2、T3中溫度最高的是_______，判斷的理由是_______。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(HNO2為弱酸)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：_______。

(4)摻入Fe3O4、MgO改性活性炭后可以用于除去廢水中的(NH3?H2O)、等。

①用離子方程式解釋NH4Cl溶液呈酸性的原因：_______。

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，吸附后的材料中新生成了Mg3(PO4)2·8H2O和Fe3(PO4)2·8H2O，說明除去主要是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)沉淀作用。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，改性活性炭對、混合溶液中的去除效果比單一磷酸鹽溶液更好，可能的原因是_______。五、填空題

24、生物煉銅的成本遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于其他冶煉法，具有污染小、反應(yīng)條件簡單等優(yōu)點(diǎn)。以黃銅礦(主要成分CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下：

已知：①CuFeS2難溶于水，其中的硫元素在酸性環(huán)境中微生物存在的情況下被氧氣全部氧化為；

②25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，lg0.28=-0.6；

③此流程中，各金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如下表：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.71.57.6

(1)銅的核外價(jià)電子排布式為_______。

(2)高溫或常溫下，下列物質(zhì)中與濾渣1不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______。

A．濃硝酸

B．碳酸鈉

C．氫氧化鈉溶液

D．氫氟酸

(3)反應(yīng)Ⅰ過程中發(fā)生的離子方程式為_______。

(4)反應(yīng)Ⅱ過程中，加入試劑a調(diào)pH，試劑a可以是_______(填字母)。

a．CuO

b．Cu(OH)2c．NaOH

為使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)節(jié)pH的范圍為