姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述不正確的是A．中國天宮空間站所用太陽能帆板主要化學(xué)成分是硅單質(zhì)B．人工制造的分子篩主要用作吸附劑和催化劑C．常用75%的酒精消毒，是因?yàn)榫凭晌占?xì)菌蛋白中水分，使其脫水變性，達(dá)到殺菌消毒的目的D．淀粉通過水解可以生產(chǎn)酒和醋

2、通過下列實(shí)驗(yàn)可以從廢銀催化劑(含Ag、和少量)中回收銀：

已知：能與高濃度的反應(yīng)生成、。下列說法正確的是A．“沉銀”時(shí)增大鹽酸濃度，可加快沉淀速率，有利于提高銀的回收率B．還原過程反應(yīng)的離子方程式：C．本工藝中可循環(huán)利用D．電解精煉過程，粗銀應(yīng)與電源的負(fù)極連接

3、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：、NO、Cl-、Na＋B．能使無色酚酞變紅的溶液：HCO、HS-、Ba2+、Cl-C．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：ClO-、S2-、SO、Na＋D．=1×10-13mol·L-1的溶液：Al3+、NH、SO、K＋

4、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是①②③④

A．利用①所示裝置證明了乙炔能使溴水褪色B．利用②所示裝置制取乙烯C．利用③所示裝置可以比較、、S的氧化性D．利用④所示裝置制取并收集干燥純凈的

6、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫B．在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

7、下列反應(yīng)的焓變和熵變與圖示過程相符的是

A．B．C．D．

8、反應(yīng)①②③，在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若分別再加入一定量各自的反應(yīng)物。則轉(zhuǎn)化率A．均不變B．均增大C．①增大②不變③減小D．①減小②不變③增大

9、探究影響H2O2分解速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)方案如圖。

下列說法不正確的是A．對(duì)比①②，可探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)．對(duì)比②③④，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響C．H2O2是直線形的非極性分子D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵

10、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1200

11、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

12、常溫下，下列敘述正確的是A．新制氯水中加入NaOH固體恰好反應(yīng)：B．的溶液：C．溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D．等物質(zhì)的量的混合溶液中：

13、25℃，改變的溶液的，溶液中的、、、濃度的對(duì)數(shù)值與溶液的的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．線代表OH-B．當(dāng)時(shí)，恒有：C．的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．線與線的交點(diǎn)處溶液呈中性

14、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：下列說法正確的是CH3COOHH2SHClOK=1.8×10-5K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15K=4.69×10-11A．可發(fā)生反應(yīng)：H2S+2ClO-=S2-+2HClOB．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHSC．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHD．Na2S、NaClO、CH3COONa中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的NaClO

15、常溫下，用甲溶液滴定20.00mL乙溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示[已知，，忽略混合前后溶液體積的變化]。下列有關(guān)說法不正確的是

A．由圖可知，離子種類也會(huì)影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B．曲線①，當(dāng)V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH從5.3突躍到8.7C．曲線②中溶質(zhì)為NaOH和時(shí)，水的電離程度與純水可能相同D．曲線③，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度：

16、判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

17、下列說法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡B．溶度積Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．向Ca(OH)2懸濁液中加入少量CaO粉末，溶液中n(Ca2＋)減少

18、室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是

A．AB．BC．CD．D

19、某溫度下純水的，在此溫度下，將的溶液與的稀鹽酸混合。欲使混合溶液的，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為A．B．C．D．

20、室溫下和的電離常數(shù)分別為和?下列有關(guān)說法正確的是：A．溶液的pH小于溶液B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量較多C．物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：D．等pH的和溶液中水的電離程度相等二、填空題

21、2021年11月初，世界氣候峰會(huì)在英國舉行，為減少環(huán)境污染，減少化石能源的使用，開發(fā)新型、清潔、可再生能源迫在眉睫。

(1)甲醇、乙醇來源豐富、燃燒熱值高，可作為能源使用。其中一種可減少空氣中CO2的甲醇合成方法為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①若將一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密閉容器中合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)處平衡向_____(填“正向”或“逆向”)移動(dòng)；

②若將物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2充入體積為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，不同壓強(qiáng)下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

a．A、B兩條曲線的壓強(qiáng)分別為、，則_____(填“＞”“＜”或“=”)；

b．若A曲線條件下，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為lmol、3mol，且a點(diǎn)時(shí)的K=300(L2/mol2)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化率為_____。

(2)在工業(yè)生產(chǎn)中也用反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，從而獲得氫能源，該反應(yīng)需要加入催化劑，若用[M]表示催化劑，則反應(yīng)歷程可表示為：

第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)

第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)

①第二步比第一步反應(yīng)慢，則第二步反應(yīng)的活化能比第一步___________(填“大”或“小”)。反應(yīng)過程中，中間產(chǎn)物[M]O的能量比產(chǎn)物的能量___________(填“高”或“低”)；

②研究表明，此反應(yīng)的速率方程為，式中)、分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的Kp___________(填“增大”或“減小”)。根據(jù)速率方程分析，T＞Tm時(shí)v逐漸減小的原因是_____。

三、實(shí)驗(yàn)題

22、【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4?2H2O)在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

(1)請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：

①裝置的連接順序?yàn)椋篈→D→B→G→______→______→C→G______。

②裝置中冰水混合物的作用是______。

③整套裝置存在不合理之處______。

Ⅱ．乙二酸的弱酸性：

(2)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測(cè)定0.1mol?L-1草酸溶液的pH

C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

Ⅲ．乙二酸的還原性：

(3)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

利用該性質(zhì)測(cè)草酸濃度，取草酸(H2C2O4)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在______式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。

②該草酸溶液的濃度為______。

③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_____。

A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測(cè)液潤洗四、原理綜合體

23、工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物等氣體，嚴(yán)重污染空氣。通過對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

(1)甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。甲醇和水蒸氣制取的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ(主)：

平衡常數(shù)為

反應(yīng)Ⅱ(副)：

平衡常數(shù)為

反應(yīng)Ⅲ：

平衡常數(shù)為

反應(yīng)Ⅰ的_______(用，表示)，平衡常數(shù)________(用、表示)。

(2)向密閉容器中加入和，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，下列反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：。

①該反應(yīng)_______0(填“>”、“<”或“=”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B．的轉(zhuǎn)化率和的轉(zhuǎn)化率相等

C．生成的同時(shí)有鍵斷裂

D．混合氣體的密度保持不變

③反應(yīng)；在體積相同()的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)Ⅰ：26004.511反應(yīng)Ⅱ：0022

反應(yīng)Ⅰ，前內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)_______(填“>”、“<”或“=”)；平衡時(shí)的濃度_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：。在溫度時(shí)，將與充入一體積為的密閉容器中，反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.25，則的平衡轉(zhuǎn)化率___________和反應(yīng)平衡常數(shù)___________。五、填空題

24、鉬和錸都是過渡金屬，鉬可用來生產(chǎn)特種鋼，是電子工業(yè)的重要材料，錸是國家戰(zhàn)略緊缺資源，是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的關(guān)鍵金屬。錸資源常與鉬資源伴生，一種從輝鉬礦[主要成分有、及少量鐵、銅、硅化合物]中提取鉬和錸的工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ.“焙燒”后的煙道灰主要成分有：、、、、CuO、；

Ⅱ.易溶于水，溶于水生成一元強(qiáng)酸高錸酸；

Ⅲ.高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。

(1)“焙燒”過程中采用“多層逆流(空氣從爐底進(jìn)入，輝鉬礦經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入)焙燒”，其優(yōu)點(diǎn)是___________。

(2)煙道氣成分除氮?dú)馔庵饕€有___________。

(3)氧化浸出過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)“沉錸”時(shí)，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的晶體，“一系列操作”包括___________、___________、洗滌、干燥。

(5)“酸化沉鉬”過程溶液終點(diǎn)pH和反應(yīng)時(shí)間對(duì)鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應(yīng)時(shí)間為___________min；終點(diǎn)pH為___________。

(6)鉬精礦的應(yīng)用非常廣泛，可以制備無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體()。在制備過程中需加入固體除去，若溶液中，，常溫下，當(dāng)即將開始沉淀時(shí)，的去除率為___________[忽略溶液體積變化。已知：常溫下，，]。

25、氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問題：

（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，以c0mol/LH2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖。

①相對(duì)a而言，b可能改變的條件是____________，判斷的理由是_____________；

②a條件下，