姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列各組屬于同位素的是

（

）A．金剛石和石墨B．蘇打和小蘇打C．614C和612CD．O2和O3

2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法正確的是A．次氯酸的電子式：B．為乙烯的球棍模型C．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：D．氮離子()的結(jié)構(gòu)示意圖：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．0.1mol晶體中所含中子總數(shù)為C．常溫下，60g含有的分子數(shù)為D．0.1mol和0.3mol于密閉容器中充分反應(yīng)，其生成的數(shù)目為

4、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Cl-、Na+、NO、Ca2+B．NH、HCO、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SOD．Cu2+、NH、I-、Cl-

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無(wú)色

6、下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中通入，產(chǎn)生白色沉淀：B．將通入過(guò)量濃氨水中：C．鐵與稀硝酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：

7、下列說(shuō)法不正確的是A．氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵B．由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大D．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)

8、實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A．點(diǎn)燃甲烷前，先驗(yàn)純B．用手將灼熱的蒸發(fā)皿拿離火焰，直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨胁⒉粩鄶嚢?/p>

9、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B．Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C．高純N的單質(zhì)制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可用于醫(yī)學(xué)檢查D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z<X<Y

10、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖示中既涉及物理變化，又涉及化學(xué)變化B．粗鹽可采用過(guò)濾和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．苦鹵中通入適量Cl2后，可用熱空氣或水蒸氣吹出生成的溴單質(zhì)

11、實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量CO2B．裝置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率C．X溶液為飽和碳酸鈉溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氫D．利用錐形瓶所得分散系制備Na2CO3固體，還需經(jīng)歷過(guò)濾、洗滌、干燥及焙燒等過(guò)程

12、已知硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)為：。某興趣小組以該反應(yīng)為例探究影響反應(yīng)速率的因素并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度(℃)

稀硫酸

開(kāi)始出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間/s12010.010.0025010.0032010.04.0A．若用實(shí)驗(yàn)1和2探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則B．實(shí)驗(yàn)2時(shí)，可先分別將溶液、溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應(yīng)，記錄反應(yīng)所需時(shí)間C．若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則D．將水更換為溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響

13、在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1

反應(yīng)III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1

向恒壓、密閉容器中通入lmolCO2和4molH2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中曲線A表示CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化B．圖中曲線B表示CH4的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．圖中曲線C表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ·mol-1

14、根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．可推測(cè)，斷開(kāi)1molO-H鍵共放出463kJ能量C．1mol分解生成和吸收484kJ能量D．和生成2mol放出的能量大于484kJ

15、等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，耗氧量最大的是A．C2H6B．C3H8C．C6H6D．C5H10

16、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過(guò)一步反應(yīng)不能完成的是A．NaCl→Cl2B．KMnO4→MnO2C．CuO→Cu(OH)2D．CO2→H2CO3

17、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池。將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)B．電子從Na極經(jīng)導(dǎo)線到Ni極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Na極C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為D．放電時(shí)，Na極發(fā)生氧化反應(yīng)

18、用于驅(qū)動(dòng)檢驗(yàn)管道焊縫設(shè)備爬行器的甲醇—燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A．電池工作時(shí)，OH-向電極A移動(dòng)，所以電極B附近的溶液堿性減弱B．電子由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極B，再經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液返回電極A，形成閉合回路C．電極B為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．該電池工作時(shí)，當(dāng)A極消耗1molCH3OH的同時(shí)B極消耗33.6LO2

18、足量的銅使一定量的濃硝酸完全反應(yīng)完，得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與的混合氣體，這些氣體與一定體積的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸銅溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是A．銅與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了電子B．消耗氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．參加反應(yīng)的是D．混合氣體中與物質(zhì)的量之比為二、工藝流程題

19、海水是巨大的資源寶庫(kù)，如圖是人類從海水中提取某些重要化工原料的簡(jiǎn)單流程示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)操作A是蒸發(fā)結(jié)晶和_______(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。

(2)由無(wú)水氯化鎂制得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸汽的冷卻劑的是_______(填字母)。

A.Ar

B.氮?dú)釩.O2D.水蒸氣E.CO2

(3)工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(4)向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(5)從海水中提取溴約占世界溴年產(chǎn)量的，從海水中提取溴據(jù)上述圖的主要步驟表示為_(kāi)_____。A．氧化→吸收→吹出→氧化B．氧化→吸收→氧化→吹出→蒸餾C．吹出→氧化→吸收→氧化D．氧化→吹出→吸收→氧化→蒸餾(6)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是_______(填序號(hào))。A．NaOHB．FeCl3C．Na2SO3D．H2O(7)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。三、實(shí)驗(yàn)題

20、某研究小組利用下圖所示裝置探究氯氣的性質(zhì)和氯氣的刷備。

Ⅰ．氯氣性質(zhì)的探究

(1)實(shí)驗(yàn)室用與濃鹽酸反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。利用了的___________(填“氧化性”或“還原性”)

(2)①中溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)②中溶液的作用是___________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。若用排空氣法收集一瓶氯氣，可利用方框中的裝置代替裝置①，請(qǐng)將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整___________。

(4)取一支試管，加入①中橙黃色溶液，再滴入幾滴-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：的氧化性強(qiáng)于，理由是___________。

Ⅱ．氯氣制備的探究

某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將和濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味Ⅱ?qū)ⅱ裰谢旌衔镞^(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅱ加熱和稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象資料：表示鹽酸的濃度，用符號(hào)c表示。數(shù)值越大表示濃度越高。

(5)①已知呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是或較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是___________；將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，得出的結(jié)論是___________。四、周期表推斷題

21、如圖為元素周期表的一部分。門捷列夫預(yù)言了多種當(dāng)時(shí)未知的元素，T為其中之一。已知J的原子序數(shù)是Z的兩倍。LYZXJQTM

請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

(1)L元素在周期表中的位置是____________

(2)下列說(shuō)法不正確的是____________。A．Y與Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．X、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X<TC．用pH試紙測(cè)得Q單質(zhì)的水溶液pH=3D．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z(3)已知JZQ2與H2O反應(yīng)時(shí)有刺激性氣味氣體和白霧產(chǎn)生，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：_______

(4)非金屬性Q_____M(用“<”、“=”、“>”來(lái)表示)，判斷依據(jù)是(試用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)表示)______。五、有機(jī)推斷題

22、化合物E是有機(jī)合成中的重要中間體，其合成路線如圖：

已知：R－CHO+R1－CH2－CHO

+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(2)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。

(3)下列說(shuō)法正確的是_______。A．B的分子式為C5H8O2B．可用銀氨溶液鑒別化合物C和DC．1molM與足量Na反應(yīng)，最多可產(chǎn)生1molH2D．化合物A、B、D、M均難溶于水