姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，從古至今有很多的發(fā)明創(chuàng)造，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．北京冬奧會(huì)禮服內(nèi)膽添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類(lèi)物質(zhì)B．“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類(lèi)電腦芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同C．我國(guó)唐代趙蕤所題《嫘祖圣地》碑文就記載種桑養(yǎng)蠶之法，蠶絲水解可以生成葡萄糖D．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面”，說(shuō)明石堿的主要成分為K2CO3

2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．NaClO溶液吸收足量：C．向溶液中滴加KSCN溶液：D．向溶液中滴加少量溶液：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下pH=7的溶液中：Cl-、、Na+、Fe3+B．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：K+、、Na+、S2-C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：、K+、、D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、

4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對(duì)比現(xiàn)象C檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極法對(duì)鋼鐵防腐的效果將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液加入溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成D除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯝．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A．SO2被氧化為SO3，往往需要使用催化劑：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深：H2(g)+I2(g)2HI(g)D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

7、下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生D．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

8、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入等物質(zhì)的量的和，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中的轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率（

）A．等于B．大于C．小于D．無(wú)法判斷

9、在1L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，二者在催化劑、加熱條件下反應(yīng)可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．N點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)大B．若投料比n(H2)：n(CO2)=2：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)H2和CO2的體積分?jǐn)?shù)相同C．其他條件相同時(shí)，N點(diǎn)的平衡常數(shù)比M點(diǎn)的大D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的催化劑的催化效率比M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的高

10、在容積固定的4L密閉容器里，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積表示（

）

A．X的濃度減少B．Y的物質(zhì)的量減少C．Z的濃度增加D．X的物質(zhì)的量減少

11、一定溫度下，在2個(gè)恒壓密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度平衡時(shí)的濃度Ⅰ0.010.010.008Ⅱ0.020.02

xA．Ⅱ中B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡D．容器中的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ

12、氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCN?H++CN-，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/LHCN溶液的pH＜1B．增大HCN溶液濃度，其電離程度減小C．升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動(dòng)D．加入少量NaOH溶液，會(huì)使Ka增大

13、常溫下某檸檬水溶液的pH是4，其中的是A．B．C．D．

14、在下列探究實(shí)驗(yàn)中，探究方案設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)探究方案探究目的A

向盛有Fe2+溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管加水，觀察溶液顏色Cu與濃H2SO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物C向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量0.10mol/LH3PO4的pH=3.12磷酸是弱電解質(zhì)A．AB．BC．CD．D

15、下列說(shuō)法中正確的有幾句(溫度均為25℃)

①pH=2CH3COOH中水的電離程度小于0.01mol/LHCl中水的電離程度

②氨水加水稀釋?zhuān)渲兴须x子濃度均減小

③向pH=12的氨水中加入pH=12的NaOH溶液，促進(jìn)一水合氨的電離

④pH=8的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉等體積混合后，溶液的pH=9

⑤將①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH③>④，①>②

⑥任何可水解的鹽，均能促進(jìn)水的電離

⑦pH=4的溶液一定為酸溶液A．1句B．3句C．5句D．0句

16、下列實(shí)驗(yàn)操作或方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁往某溶液中先加入2滴溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量新制氯水，溶液變紅證明溶液中含有B取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，觀察沉淀情況比較、的大小C向盛有醋酸的試管中滴加溶液探究醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱D向滴有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色的變化證明溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

17、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫(huà)出)。先加幾滴溶液，再加幾滴溶液

A．推斷S、C、的非金屬性強(qiáng)弱B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

A．AB．BC．CD．D

18、在濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV/V0的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d＞aC．溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞aD．lgV/V0=2時(shí)，若同時(shí)微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則c(X-)/c(Y-)增大

19、900mLpH=5的鹽酸和100mLpH=1的鹽酸混合，該混合溶液的pH約為A．2B．3C．4D．5

20、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線(xiàn)如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有B．在B點(diǎn)，，且有C．在C點(diǎn)：D．在D點(diǎn)：二、填空題

21、實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3(血紅色)步驟1向盛有5mL0.010mol·L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，將溶液均分置于兩支試管中現(xiàn)象溶液___________步驟2向其中一支試管滴加1mol·L-1FeCl3溶液4滴，振蕩向另一支試管中滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴現(xiàn)象溶液___________溶液___________步驟向上述兩支試管中各加入少量鐵粉，振蕩現(xiàn)象兩試管中溶液的紅色均___________實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大c(Fe3＋)和c(SCN-)，化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入鐵粉，減小Fe3＋濃度，平衡逆向移動(dòng)

三、實(shí)驗(yàn)題

22、白醋是生活中常見(jiàn)的調(diào)味劑之一，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的白醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某化學(xué)興趣小組想要測(cè)定某品牌白醋中的含量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出在水中電離的方程式：_______。

(2)甲同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL該品牌白醋，用容量瓶配制成100mL稀溶液，下列說(shuō)法中正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．量取白醋所用的酸式滴定管要先用該白醋潤(rùn)洗B．加入白醋前，容量瓶必須保持干燥，以防產(chǎn)生誤差C．定容時(shí)，為防止容量瓶中液體飛濺，膠頭滴管應(yīng)伸進(jìn)容量瓶中D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面略低于刻度線(xiàn)時(shí)，無(wú)需進(jìn)行其他操作(3)乙同學(xué)準(zhǔn)確量取20.00mL甲同學(xué)配制的白醋溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，再用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)后的情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)量取的白醋體積/mL消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL120.0019.98220.0020.00320.0020.02①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液_______。

②請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出該實(shí)驗(yàn)的pH-V(NaOH)曲線(xiàn)，并在曲線(xiàn)上用“·”標(biāo)出滴定終點(diǎn)。__________

③在滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使測(cè)得的白醋中含量偏高的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.錐形瓶在使用前用待測(cè)的白醋潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)有液體濺出

C.滴定前堿式滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失

D.堿式滴定管在滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

(4)由滴定結(jié)果可知，該品牌白醋中的含量為_(kāi)______g/100mL，_______(填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。四、原理綜合體

23、是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)工業(yè)上用與反應(yīng)合成甲醇(a和b均大于零)：

①；

②；

③。

則_______(用含的代數(shù)式表示)，_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)催化加氫合成乙烯：

往某恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示：

①對(duì)于，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B.升高溫度，該反應(yīng)的的值增大

C.加入合適的催化劑，有利于提高的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡

②若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式即可，用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取的原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng))：

①該電池屬于_______(填“電解池”或“原電池”)。

②Pt電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

③每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時(shí)消耗的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)用途廣泛，寫(xiě)出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_______。五、填空題

24、工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高“酸浸”速率的措施：___________；濾渣I的成分是___________(填化學(xué)式)。

(2)除鐵時(shí)，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH關(guān)系如圖所示：

①寫(xiě)出除鐵步驟中次氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

②若控制溫度25℃、pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=___________。(已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39)

(3)加入有機(jī)萃取劑除掉的金屬陽(yáng)離子主要是___________。

(4)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為(NH4)xNi(SO4)y(Ni為+2價(jià)，，x、y均為正整數(shù))。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I、稱(chēng)量28.7g鍍鎳試劑，配制100mL溶液A；

Ⅱ、準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；

Ⅲ、另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL鍍鎳試劑時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯