姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、新冠疫情發(fā)生以來，我國大力推行人體接種新冠疫苗，有效提高了人體免疫力，預(yù)防感染，減少發(fā)病。下列關(guān)于疫情知識的說法中不正確的是A．疫苗所含重組蛋白屬于高分子化合物B．用醫(yī)用酒精消毒是利用酒精的強(qiáng)氧化性C．戴口罩、勤洗手和保持距離是防止新冠病毒傳染的有效方法D．疫苗冷藏存放可減緩變質(zhì)速率

3、硫代硫酸鈉可用作分析試劑及鞣革的還原劑，工業(yè)制取的總化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，中含有鍵個數(shù)為B．每生成，被氧化的的物質(zhì)的量為4molC．等物質(zhì)的量的和，陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1D．生成轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

4、下列元素原子半徑最接近的一組是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、下列不互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是A．

B．

C．

D．和

6、實(shí)驗(yàn)室用電石(主要成分為)和水反應(yīng)制取乙炔。如圖是制備裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A．可以用啟普發(fā)生器代替圖中的氣體發(fā)生裝置B．將收集好的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有該氣體是乙炔C．可用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率D．若要制取較純凈的乙炔，可用NaOH溶液除去乙炔中的雜質(zhì)氣體

7、鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時的工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)：。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，正極的電極反應(yīng)式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B．放電時，B極消耗22.4L的O2，外電路中通過2mol電子C．充電時，B電極上的電勢比A電極上的高D．充電時，A極接電源的負(fù)極

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B．T點(diǎn)時c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=二、試驗(yàn)題

8、疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備NaN3

（1）實(shí)驗(yàn)原理：

①把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉（NaNH2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤的______。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）、步驟如下，回答下列問題：

已知：i）NaN3是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔點(diǎn)為210℃，沸點(diǎn)為400℃，在水溶液中易水解。

①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。

②實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)先點(diǎn)燃___（填“A”或“C”）處的酒精燈，理由是_______________________。

③讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后，停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置C中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃，然后按圖通入N2O；

④裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后，冷卻，取出a中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體：

操作II的目的是____________；

操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．產(chǎn)品NaN3純度測定

精確稱量0.150gNaN3樣品，設(shè)計如圖2所示裝置，連接好裝置后使錐形瓶傾斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸，測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時，反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是______。

（5）常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0mL(N2的密度為1.40g/L)計算NaN3樣品的純度為______。（保留三位有效數(shù)字）三、工藝流程題

9、鋅電解陽極泥(主要成分為、和ZnO，還有少量錳鉛氧化物和Ag)是冶鋅過程中產(chǎn)生的廢渣，一種回收鋅電解陽極泥中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。

②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)已知中Pb為+2價，Mn為+2價和+4價，則氧化物中+2價和+4價Mn的個數(shù)比為______。

(2)“還原酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)實(shí)際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠(yuǎn)大于理論加入量，其原因是______，為提高葡萄糖的有效利用率，除充分?jǐn)嚢柰膺€可采取的措施為______。

(4)整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______(寫化學(xué)式)。獲得晶體的一系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是______。

(5)加入溶液的目的是將轉(zhuǎn)化為，溶液的最小濃度為______(保留兩位小數(shù))。［已知：20℃時，，］四、原理綜合題

10、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一、我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了均相NO-CO的反應(yīng)[

]歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個過渡態(tài)分別對應(yīng)階段①、階段②、階段③。圖中顯示的是反應(yīng)過程中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量相對于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的差值(圖中標(biāo)出的物質(zhì)均為氣態(tài))。

(1)反應(yīng)歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)過程中決速步為___________(填“階段①”、“階段②”或“階段③”)。

(2)若按的投料比將NO(g)與CO(g)充入體積可變的恒壓密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，用NO表示的正反應(yīng)速率為，用表示的逆反應(yīng)速率為(、表示速率常數(shù)且只與溫度有關(guān))，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①壓強(qiáng)、、由大到小的順序是___________，X、Y、Z三點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)由小到大的順序是___________。

②℃、壓強(qiáng)為時，向VL容器中充入2.0molNO(g)和2.0molCO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(X點(diǎn))，該溫度下的濃度平衡常數(shù)___________(不寫單位，下同)，___________，M點(diǎn)的___________。

11、元素周期表前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

回答下列問題：

(1)E的價電子軌道表示式為__________。

(2)B、C、D第一電離能從大到小的順序是__________(填元素符號)。

(3)這些元素形成的含氧酸根離子，空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是__________(填化學(xué)式)。

(4)從結(jié)構(gòu)角度分析，比更穩(wěn)定的原因是__________。

(5)比較鍵角：分子______(填“＞”“＜”或“＝”)分子，原因是__________。

(6)成鍵原子中的孤電子對對鍵能有影響，B、C與A形成的化合物、AC—CA中B—B鍵的鍵能大于C—C鍵的鍵能，其原因是__________。

(7)這五種元素形成的一種型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該化合物中陰離子為__________，陽離子中配位體的配位原子是__________。該化合物加熱時首先失去的組分是__________，理由是__________。

12、F是合成某藥物的中間體，一種制備F的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A的分子式為_______；C中含有的官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)B在核磁共振氫譜上有_______組峰。

(3)B→C的反應(yīng)類型是_______。

(4)E→F的化學(xué)方程式