姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、學(xué)科核心素養(yǎng)是指學(xué)生通過學(xué)科知識(shí)的學(xué)習(xí)而逐步形成的關(guān)鍵能力、必備品格與價(jià)值觀念。下列同學(xué)的做法錯(cuò)誤的是A．發(fā)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)藥品都放在一起，張浩建議實(shí)驗(yàn)員老師將藥品分類存放B．林利將廢舊電池與家中其他垃圾一起放入標(biāo)有“廚余垃圾”的綠色垃圾桶中C．王明建議媽媽少吃腌制食品，因?yàn)槭称吩陔缰七^程中可能會(huì)產(chǎn)生致癌的亞硝酸鹽D．為了清除手上不溶于水的油漆，陳凱先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗

2、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．在堿性溶液中被氧化：B．向等物質(zhì)的量的NaOH和混合溶液中逐滴加入鹽酸，可能發(fā)生：C．用KSCN檢驗(yàn)：D．酸性KI溶液被O2氧化：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NOB．常溫下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SOC．0.1mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl-D．透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+

4、向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)如圖：

下列分析不正確的是A．過程①后溶液pH明顯變小B．過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C．綜合上述實(shí)驗(yàn)，過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I2D．不能判斷4H++4I-+O2=2H2O+2I2是過程④中溶液變藍(lán)的原因

6、變化觀念與平衡思想是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深B．工業(yè)合成氨過程中及時(shí)分離出氨氣，有利于提高原料轉(zhuǎn)化率C．通常在硫酸鐵或硫酸亞鐵溶液中加入少許稀硫酸，抑制其水解D．久置的氯水黃綠色會(huì)褪去

7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法中正確的是()A．需要加熱的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．反應(yīng)2CO(g)＝C(s)+O2(g)

?H＞0，則不能自發(fā)進(jìn)行C．Ksp小的強(qiáng)電解質(zhì)，其溶解度一定也小D．若反應(yīng)可以自發(fā)，則該反應(yīng)的速率一定較快

8、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)2molSO3，恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系不正確的是A．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲+Q乙=197B．容器內(nèi)SO3的質(zhì)量m：m甲=m乙C．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P乙D．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲≠k丙

9、科學(xué)家致力于將大氣中過多的轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，一種從空氣中捕獲轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該過程的總反應(yīng)為B．第1步反應(yīng)的原子利用率為C．第4步反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．金屬釕通過降低該反應(yīng)的活化能提高反應(yīng)速率

10、下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等

11、下列敘述正確的是。A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的C．達(dá)平衡后，縮小容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率不變D．密閉容器中存在：，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)限度

12、用蒸餾水稀釋的CH3COOH溶液時(shí)，若保持溫度不變，則在稀釋過程中下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是A．c(H+)B．c(H+)?c(OH-)C．D．

13、下列結(jié)論一定合理的是A．c(H+)=的溶液呈中性B．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽C．加水稀釋醋酸溶液，的值不變D．將pH=a的一元酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

14、下列說法正確的是A．的溶液中，一定存在B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度C．常溫下，的溶液的D．分別向等體積、等濃度的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉，產(chǎn)生等量的

15、下列說法一定正確的是A．1LpH=12的NaOH溶液中，氫氧根離子的物質(zhì)的量n(OH-)=0.01molB．將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，c(H+)逐漸增大，但電離常數(shù)Ka不變C．常溫下，將pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9D．常溫下，將pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7

16、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或結(jié)論相符合的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向久置的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色硫酸亞鐵溶液已完全變質(zhì)B將鋁與鎂用導(dǎo)線相連，浸入氫氧化鈉溶液中，鋁片表面產(chǎn)生大量氣體金屬性：鋁>鎂C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和溶液的pH比較和的大小D將某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鉀鹽為A．AB．BC．CD．D

17、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液；向另一支試管中加入2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液。第二支試管中溶液褪色更快些其他條件相同時(shí)，H2C2O4的濃度越大，反應(yīng)速率越快B用pH試紙測得CH3COONa溶液的pH約為8，NaClO溶液的pH約為10CH3COOH電離出H+的能力比HClO的強(qiáng)C檢驗(yàn)FeCl2溶液中是否含有Fe2+時(shí)，取少量該溶液，滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去證明溶液中含有Fe2+D向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

A．AB．BC．CD．D

18、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

19、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積Kw=1.0×10-12.下列說法中正確的是A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

20、25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）

A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)二、填空題

21、回答下列問題

(1)工業(yè)生產(chǎn)氫氣時(shí)，常將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

，，該反應(yīng)在溫度在_______時(shí)能自發(fā)進(jìn)行(“低溫”或“高溫”)。

(2)已知在400℃時(shí)，的

①在400℃時(shí)，的_______(填數(shù)值)。

②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得、、的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)_______(填“>”、“<”、“=”或“不能確定”)。

③一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填字母)。

A.

B.氣體壓強(qiáng)不再變化

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.單位時(shí)間每生成3mol，同時(shí)消耗2mol

(3)在某密閉容器中通入2mol和2mol，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①_______(填“<”、“>”或“=”)，該反應(yīng)為_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為_______。

③若q點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)實(shí)驗(yàn)測定該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的曲線是如圖中的_______(填“a”、“b”)，理由是_______。

三、實(shí)驗(yàn)題

22、亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

Ⅰ、稱取樣品Wg；

Ⅱ、向樣品中加入足量稀硫酸；

Ⅲ、將Ⅱ中產(chǎn)生的SO2用足量H2O2溶液吸收；

Ⅳ、將Ⅲ所得硫酸溶液用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定；

Ⅴ、數(shù)據(jù)處理。

(1)Na2SO3是一種食品添加劑。寫出Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)步驟Ⅲ中H2O2的作用是___________。

(3)步驟Ⅳ中可選用的指示劑為___________。下圖顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為___________。

(4)步驟Ⅳ中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是___________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(5)步驟Ⅳ中的下列操作會(huì)造成該實(shí)驗(yàn)亞硫酸鹽含量測定結(jié)果偏低的有___________

a、量取一定體積待測硫酸溶液前，酸式滴定管未用待測硫酸溶液潤洗

b、裝入氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液前，堿式滴定管未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c、錐形瓶內(nèi)用水沖洗后未干燥

d、在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定

e、滴定終點(diǎn)讀數(shù)是俯視讀數(shù)四、原理綜合體

23、我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，和催化重整制備合成氣(主要成分為CO、)是利用的研究熱點(diǎn)之一，其中部分反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ積碳反應(yīng)：，

反應(yīng)Ⅱ消碳反應(yīng)：

回答下列問題：

(1)催化重整反應(yīng)___________；反應(yīng)在___________下能自發(fā)進(jìn)行。(填“高溫”或“低溫”)。

(2)為研究溫度、壓強(qiáng)變化對此反應(yīng)的影響，某科研小組的研究人員向某密閉容器中充入、，測得反應(yīng)過程中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(K)、壓強(qiáng)(kPa)的關(guān)系如圖所示。

①欲使X點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率>60%，則a___________b(填“>”、“=”或“<”)；

②若兩種不同的壓強(qiáng)下通入氣體的物質(zhì)的量均分別相同，則正反應(yīng)速率___________(填“>”、“=”或“<”)。。

(3)工業(yè)上使用合成氣轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為。在1L恒容密閉容器中充入和()，在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量總和為。

①在該溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：___________；

②若平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示)。五、填空題

24、2021年6月24日，《一種硫酸銅廢液制備高純氧化銅》獲得第22屆中國專利優(yōu)秀獎(jiǎng)，其工藝流程如下：

已知：①硫酸銅廢液中的雜質(zhì)離子僅含、、、等。

②時(shí)的溶度積：，。

回答下列問題：

(1)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，圖中能正確反映雙氧水的氧化效率的曲線是_______(填代號)。

(2)“除鐵鋁”時(shí)，加入調(diào)節(jié)溶液至5，則此時(shí)溶液中_______。

(3)“洗滌”目的是為了除去硫酸銅晶體中含有的少量_______(填寫化學(xué)式)。

(4)“水熱”時(shí)，將硫酸銅晶體和尿素都加入一定體積的蒸餾水中進(jìn)行加熱反應(yīng)，寫出發(fā)生水熱反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)采用惰性材料作不溶性陽極進(jìn)行電鍍銅時(shí)，可以不損耗不更換陽極，只需定期加入，不消耗昂貴的純銅，而且得到的銅鍍層質(zhì)量更好，其裝置如圖：

①圖中直流電源的端為_______極(填寫“正”或“負(fù)”)。

②電鍍銅裝置中選擇的電解質(zhì)溶液為_______(填寫物質(zhì)名稱)。

③電極上的電極反應(yīng)式為_______。

25、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相