姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、安徽省歷史文化悠久。下列四種安徽歷史文化寶藏主要成分是由有機(jī)物構(gòu)成的是選項(xiàng)ABCD文化寶藏

名稱(chēng)徽派木雕影青釉蓮瓣紋注子注碗鑄客大鼎金扣瑪瑙碗A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，1.8gH2O含有NA個(gè)電子B．1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-數(shù)目不一定小于NAC．一定條件下，1mol金屬鈉與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說(shuō)法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2B．沸點(diǎn)：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價(jià)：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A．羥基的電子式：B．基態(tài)的價(jià)電子排布式：C．2，3-二甲基戊烷的鍵線式：D．順-2-丁烯的球棍模型：

6、實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．關(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗中加水可檢查裝置的氣密性B．通常用稀鹽酸和塊狀石灰石反應(yīng)C．旋轉(zhuǎn)活塞可以控制反應(yīng)的進(jìn)程D．用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl氣體

7、鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B．放電時(shí)，B極消耗22.4L的O2，外電路中通過(guò)2mol電子C．充電時(shí)，B電極上的電勢(shì)比A電極上的高D．充電時(shí)，A極接電源的負(fù)極

7、實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗(yàn)題

8、水合肼(N2H4?H2O)是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛用途的精細(xì)化工原料，具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室一般采用次氯酸鈉(受熱易分解)氧化尿素()制備水合肼，制備過(guò)程可分為兩個(gè)階段：

(第一階段)制備次氯酸鈉。

(1)某同學(xué)欲從圖中選擇部分裝置，收集一瓶干燥的氯氣，其連接次序?yàn)椋篴→__(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二階段)制備水合肼。

將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的儀器m中，并不斷攪拌；然后取下分液漏斗換上X裝置，快速升溫，在108℃的條件下回流5min；將混合物轉(zhuǎn)移到蒸餾裝置中進(jìn)行蒸餾，收集108~114℃餾分，得水合肼產(chǎn)品。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出此階段制備水合肼的離子反應(yīng)方程式___。

(4)X裝置最好選用圖中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸鈉堿性溶液時(shí)，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗“合成”過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_。工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是__。三、工藝流程題

9、工業(yè)上利用生產(chǎn)磷肥的副產(chǎn)品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO4·6H2O。

(1)制備含Ni2+溶液

高磷鎳鐵鎳鐵合金含Ni2+溶液

已知：i.高磷鎳鐵和鎳鐵合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷鎳鐵4.5870.4016.120.220.34鎳鐵合金52.4938.305.581.731.52ii.金屬活動(dòng)性：Fe＞Co＞Ni＞H

①依據(jù)數(shù)據(jù)，“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分___________。

②“電解造液”時(shí)，用鎳鐵合金作陽(yáng)極，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。電解過(guò)程中陰極產(chǎn)生的氣體是___________。電解一段時(shí)間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的產(chǎn)率，可向電解質(zhì)溶液中加入___________(填試劑)。

(2)制備N(xiāo)iSO4·6H2O

已知：常溫下，金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9①在酸性條件下，NaClO和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cl—的離子方程式是___________。

②已知Ni(OH)2的Ksp為5.48×10-16，濾液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明不能通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH除去Cu2+的原因：___________。(已知：lg5=0.7)

③從濾液3中獲取NiSO4·6H2O的操作是___________、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題：

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

已知：②C4H10(g)+1/2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為_(kāi)______kJ·mol-1。下圖是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。下圖為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是_______。

(3)下圖為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______、_______；

11、釔(Y)是一種灰黑色金屬，它是第一種被發(fā)現(xiàn)的稀土金屬元素，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的硅鈹釔礦，其中一種的主要成分為Y2FeBe2Si2O10.回答下列問(wèn)題：

(1)硅原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有___________。A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s13p3C．1s22s22p53s13p4D．1s22s22p53s13p33d2(2)基態(tài)Fe2+中，成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)__________。

(3)鈹?shù)娜埸c(diǎn)(1287°C)比鋁的熔點(diǎn)(650°C)高，原因是___________。

(4)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeCl2分子和二聚分子Be2Cl4，其二聚分子中所有原子都在同一平面上，畫(huà)出二聚分子Be2Cl4的結(jié)構(gòu)式___________。

(5)釔鋇銅氧(YBaCu3O7)是一種高溫超導(dǎo)材料。Cu2+可以形成多種配合物，其中一種配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配離子所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

②該配離子中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__________，H—O—H的鍵角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)單個(gè)水分子中H-O-H的鍵角。

(6)鐵、釔(Y)、氧可以形成一種典型的單相多鐵性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)(長(zhǎng)方體)如圖所示。

①該單相多鐵性材料的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，a=β=γ=90°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為_(kāi)__________g·cm-3.

12、金色草素(H)具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等生物活性，其中人工合成路線設(shè)計(jì)如下：

已知：，R1~R5為烴基。

回答下列問(wèn)題：

(1)B分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是_______。

(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(4)寫(xiě)出符合下列條件的B的一種芳香族化合物同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：