姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性C．Mg、Al和Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒

2、下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是A．用白醋清洗水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓C．向

NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+

3、25℃時，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．pH=6.5的溶液中：、、、B．溶液：、、、C．的溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬龃笥欣谵D(zhuǎn)化為B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入溶液溶液變成血紅色與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，中和至堿性，加入新制懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已經(jīng)水解完全A．AB．BC．CD．D

6、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．工業(yè)合成氨使用過量氮氣以提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

7、下列說法正確的是（

）A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

8、恒溫恒容下的密閉容器中，充入2.0mol的A和1.0mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g）。達到平衡后，C的體積分數(shù)為a。若保持溫度和容積不變，開始時充入0.6molA、0.3molB和1.4molC，達平衡時，C的體積分數(shù)仍為a，則x的值可能是

①2

②3

③4

④6A．①②B．①③C．②③D．②④

9、從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A．AB．BC．CD．D

10、在容積固定的4L密閉容器里，進行可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積表示（

）

A．X的濃度減少B．Y的物質(zhì)的量減少C．Z的濃度增加D．X的物質(zhì)的量減少

11、溫度為時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：(正反應(yīng)吸熱)。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度()物質(zhì)的平衡濃度()I1.0000.3II0.50.70.3III0.800.2

A．達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為13∶15B．容器II達平衡時，若壓縮容器體積，再次達到平衡時，氧氣濃度會減小C．升高溫度，容器I中的體積分數(shù)會增加D．達平衡時，容器III中的體積分數(shù)小于6/13

12、現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL，恒溫條件下加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中錯誤的是

①電離程度增大②NH3·H2O的濃度增大③數(shù)目增多④c(OH-)的濃度增大⑤導(dǎo)電性增強A．②③④B．①③⑤C．①⑤D．②④⑤

13、常溫下，下列溶液中的是A．氨水B．的溶液C．的鹽酸D．硫酸

14、如圖所示與對應(yīng)的敘述一定正確的是

A．圖1所示，反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)，b的壓強一定比a大B．圖2表示CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．圖3表示反應(yīng)CO+2H2?CH3OH(g)，其中溫度T2>T1，在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的，平衡正向移動，氫氣濃度增大D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

15、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A．加水稀釋氨水，溶液中的隨著水量的增加而增大B．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后：C．10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/L溶液混合(混合后溶液體積為20mL)，混合溶液的pH=12D．向NaOH溶液中通入，當溶液的pH=10時，(已知的電離常數(shù)：、)

16、下列實驗相關(guān)敘述正確的是A．中和滴定實驗過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化B．將鋼鐵閘門連接電源負極的保護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法C．用濕潤的pH試紙測電解質(zhì)稀溶液的pH一定存在實驗誤差D．NH4NO3固體溶于水后溶液溫度降低，說明鹽類的水解都是吸熱過程

17、下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（

）A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)

18、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．能量證角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定B．圖中的陰影部分面積的含義是()C．若MOH和ROH表示兩種一元堿，則MOH的堿性強于ROHD．0.001鹽酸滴定0.001NaOH溶液的滴定曲線

19、下列說法中正確的是A．同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液B．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等D．室溫時，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7

20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、填空題

21、是一種重要的大氣污染物。氨水、水懸濁液吸收煙氣中后經(jīng)催化氧化，可得到某些硫酸鹽。溶液中、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨的分布如圖1所示。

已知：室溫下，微溶于水，易溶于水；回答下列問題：

(1)氨水吸收。向氨水中通入過量，主要反應(yīng)的離子方程式為_______；當通入至溶液時，溶液中大量存在的陰離子是_______(填化學(xué)式)。

(2)水懸濁液吸收。向水懸濁液中勻速緩慢通入，在開始吸收的40min內(nèi)，吸收率、溶液均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖2)，溶液幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)；吸收率迅速降低階段，也迅速降低的主要原因_______，該階段主要反應(yīng)的離子方程式為_______。若增大氣體流速，會使的吸收率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收得到溶液的在4.5~6.5范圍內(nèi)，該范圍內(nèi)越低生成速率越大，其主要原因是_______；隨著氧化反應(yīng)的進行，溶液的將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。三、實驗題

22、某小組同學(xué)查閱資料：乙二酸俗稱草酸，草酸晶體()在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

Ⅰ．乙二酸的弱酸性：

(1)為驗證草酸具有弱酸性該小組同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖莀___。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定草酸溶液的pHC．將草酸溶液加入溶液中，有放出D．草酸氫鈉溶液顯酸性(2)下列敘述正確的是____。A．NaOH滴定未知濃度的醋酸溶液時，用甲基橙作指示劑B．用濕潤的pH試紙測氯水的pH值，測定值偏大C．測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中混合，所測溫度值偏高D．鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，結(jié)果偏高(3)常溫下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫酸時，溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．所加稀硫酸的pH為1B．可以用酚酞作為判斷滴定終點的指示劑C．起始NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為D．水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸增大

Ⅱ．乙二酸的還原性：

(4)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為：。

利用該性質(zhì)測草酸濃度，取草酸()溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10a.滴定時，溶液應(yīng)裝在______中，滴定過程中邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______，錐形瓶底部經(jīng)常墊一張白紙的目的是_________，滴定終點時的現(xiàn)象是_________。

b.該草酸溶液的濃度為______。

c.下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______。

A．滴定管在盛裝溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液潤洗四、原理綜合體

23、工業(yè)尾氣對環(huán)境和人體健康會產(chǎn)生嚴重危害，回收制備高附加值的硫磺是保護環(huán)境和資源利用的有效措施。

已知：。

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能339436①反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是_______，_______。

②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量氣體發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是_______(填標號)。

A．的體積分數(shù)不再改變，說明該反應(yīng)達到平衡

B．與體積比不再改變，說明該反應(yīng)達到平衡

C．平衡時向容器中充入情性氣體，平衡逆向移動

D．平衡時向容器中充入和，再達平衡時，不變

(2)保持壓強恒定為，向密閉容器中充入和(不參與反應(yīng))發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率]與通入氣體中、溫度關(guān)系如下圖所示。

①從反應(yīng)開始至反應(yīng)體系分別達到M、N點狀態(tài)，平均反應(yīng)速率較快的是達到_______(填“M”或“N”)的過程。

②相同溫度下，隨著增大而減小，其原因是_______。

③溫度下，平衡常數(shù)_______(要求帶單位，結(jié)果保留1位小數(shù))。(提示：為用壓強計算的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))

(3)我國科學(xué)家設(shè)計協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置處理尾氣。為避免硫磺沉積在極，將氧化吸收和電解過程分開進行，裝置如圖所示(電解反應(yīng)器中，以石墨為電極)。

①通過質(zhì)子交換膜移向_______(填“”或“”)極區(qū)。

②協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為_______。五、填空題

24、KIO3是我國規(guī)定的食鹽補碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3，流程如圖：

已知：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

(1)KIO3中碘元素的化合價為____。

(2)逐出的Cl2可用____檢驗，“濾液”中的溶質(zhì)主要是____，“調(diào)pH”中所用的試劑是____。

(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應(yīng)該是____、____、過濾。

(4)為測定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.00g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積為3